山西省运城市运城中学2015高中化学 第一章 第二节 元素周期律（第3课时）随堂练习 新人教版必修2.doc

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1、元素周期律 随堂练习3116题答题处：题号1234567891011答案1、下列性质的递变中，正确的是( )A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱2、某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( )A.X的主要化合价是-2、+4、+6 B.X可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强3、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍化学

2、式中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产学生氢气4、X、Y是元素周期表中 A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5、下列叙述正确的是( )A. 元素的性质随相对原子质量的改变而呈周期性变化B. 原子的电子层数和最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置C. 元素的化学性质主要由原子的电子层数决定D. 主族元素的最高化合价都与族序数相等6、已知Be的原子序数为4，下列对Be及其化合

3、物的叙述中，正确的是（）。A铍的原子半径大于硼的原子半径 B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D单质铍跟冷水反应产生氢气7、元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是（）。A B C D8、X、Y、Z、R是118号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：元素X原子的M层比L层少3个电子；元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；元素Z原子的L层比M层多5个电子；元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是（）。AX BY CZ DR9、已

4、知、都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）。AABCD BACDBCCBAD DABDC10、氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是1价，NaH跟水反应放出，下列叙述正确的是（）。A在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大B在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同CNaH跟水反应后溶液呈酸性DNaH中的氢离子被还原成氢气11、用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）。A2.9g 离子中含有的电子数为1.8个B标准状况下，22.4L乙酸的分子数为个C一个氯原子的质量是35.5gD铝与氢氧化钠溶液反应，每生成1mol氢气，铝就失去2个电子12、写出具有10个

5、电子、2个或2个以上原子核的离子的符号3个_；写出具有18个电子的化合物的分子式4个_。13、一定条件下，和发生反应的离子方程式如下：（1）中R元素的化合价为_；（2）R元素的原子最外层电子数是_。14、下表是元素周期表的一部分：族周期AAAAAAA123（1）表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 （填强或弱）。（2）某元素的核外P电子数比S电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 。（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物NaOH 溶液反

6、应的化学方程式 ，又如表中与元素的性质相似的不同族的元素是 （填元素符号）。15、X、Y、Z为原子序数120号内的三种元素，将4.7gX的最高价氧化物溶于95.3g水中，所得溶液浓度为5.6。Y元素原子与X元素原子的最外电子层上电子数相同，12gY的氢氧化物恰好被0.75molL的盐酸400mL所中和。Z、Y原子核外电子层数相同，16g 气体在标准状况下的体积为5.6L。试求X、Y、Z的原子序数和相对原子质量。参考答案题号1234567891011答案ABADACCBACBCDABAD12、（1）、；HCl、13、（1）5（2）7N14、（1）HCl，弱（2）N， （3）O、S (4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，Li15、X原子序数为19，原子量为39；Y原子序数为11，原子量为23；Z原子序数为16，原子量为32 3