山西省大同市第一中学2014-2015学年高二化学3月月考试题.doc

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1、山西省大同市第一中学2014-2015学年高二化学3月月考试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O16选择题（每小题3分，共48分）1. 下列分子中，既含有键，又含有键的是()ACH2=CH2 BHCl CCH4 DF22. 下列各组元素都属于p区的是A原子序数为1，6，7的元素 BO，S，P CFe，Cu，Cl DNa，Li，Mg3在以下性质的比较中，正确的是A微粒半径：O2FNaLi B第一电离能:C N H2OCO2 D共价键的键能：CC C=C CC4. 下列叙述中，正确的是（）A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不

2、可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理5H2O中每个氧原子结合两个氢原子的根本原因是（）A共价键的方向性 B共价键的饱和性 C共价键的键角D共价键的键长6下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A它的元素符号为O B它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C可以与H2化合生成液态化合物D其电子排布图为7下列各项叙述中，正确的是（）A电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C电负性的大小可以作为判断金属性

3、和非金属性强弱的尺度D原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解8下列说法中正确的是 ( ) Ap区元素全部都是主族元素 B稀有气体的原子的电子排布最外层都是以P6结束 C主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 D核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质9. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D原子最外层电子排布为3s23p3的元素10以下有关元素性质的说法不正确的是（）A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s2

4、2s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、RbO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+11下列说法正确的是()A键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成 B1molC2H2中有4mol键C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键，Cl2分子中含键13已知三角锥

5、形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（）AG是最活泼的非金属单质BL的稳定性小于E CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质比较稳定14关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 （ ）A键角的大小与键长、键能的大小无关 B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键角是描述分子立体结构的重要参数D键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 15短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是（）AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z

6、YWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是2：116. 有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）AA3BC4BA2BC4CA2BC3DABC4第II卷 选择题(52分)二、非选择题17(12分) 按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容： （1）平面三角形分子：分子式 （2）三角锥形分子：分子式 ，VSEPR模型(价层电子对互斥模型)为 （3）正四面体形分

7、子：结构式 （4）互为等电子体的两对物质的分子式：N2和 ，CO2和 18（11分）短周期主族元素M、X、Y、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的p轨道半充满，且X、Y同周期，Y与R的价电子数相同R原子核外有16个运动状态不同的电子。（1）X元素的基态原子的电子排布图为_，R元素的基态原子有_个未成对电子。（2）Y与Na的离子半径由小到大的顺序为 ；(用元素符号表示)（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式）该元素在周期表中的位置为_（4）短周期元素M与Al元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性相似，将M的最高价氧化物溶于氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式

8、为 19（6分）氮元素可以形成多种化合物回答以下问题：（1）NN的键能为942kJmol1，NN单键的键能为247kJmol1计算说明N2中的 键更稳定（填“”或“”）（2）N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物NH3分子的空间构型是 ；N2H4分子结构式为 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）3N2（g）+4H2O（g）H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有 mol20（13分）请回答下列问题：（1）传统中药的砷剂

9、俗称“砒霜”，请回答下列问题：基态砷原子的价层电子排布式为 ，砷与硒的第一电离能较大的是 砷酸（H3AsO4）是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO43的空间构型为 （2）下列现象和应用与电子跃迁无关的是 A激光 B焰色反应 C原子光谱 D燃烧放热 E石墨导电（3）CS2分子的键角是 （4）A、B均为短周期金属元素依据下表数据和已学知识，电离能/KJmol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540判断金属B的价电子电子排布式 （5）G为第四周期未成对电子数最多的元素。写出G基态原子的价电子排布式 ；其基态原子有 种能量不同的电子与该元素同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 （填元素符号）(1) A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是_；含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为_。(2) Z与钙离子组成的化合物的电子式为_。(3) 14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式：_。(4) 组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)： 写出丁在高温下与水反应的化学方程式：_； 组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是_，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为_。- 5 -