云南省麻栗坡民族中学2012-2013学年高一化学上学期期末考试试题新人教版.doc

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1、麻栗坡民族中学2012-2013秋季学期高一期末化学试卷第一部分 选择题（共50分）可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）A蒸馏B过滤C分液D洗气2NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）A钠的化合物B可与盐酸反应C可溶于水D电解质3下列说法正确的是（ ）A摩尔是一种国际基本物理量B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC1mol氧的质量为16gD在同温同压下，相同体积的

2、任何气体单质所含分子数相同4氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（ ）A稀硫酸 B酒精 C饱和硫酸钠溶液 D磷酸钠溶液5下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应6下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）ANa2O BCl2 CH2SO4 DCO27在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl-、SO42- BFe3+、K+、SO42-、NO3-CH+、Al3+、OH-、NO3- DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-8设NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1 mol

3、的是（ ） A. 通常状态下22.4 L氯气 B.16 g氧气 C.NA个H2分子 D. 标准状况下22.4 L酒精9、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2

4、H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO211、下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）AMnO4-Mn2BHClCl2CFeFe3 DKClO3O212、胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A胶体的分散质粒子直径在1 nm100nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 13相同物质的量的下列物质，所含氢原子数最多的是（ ）A.H2OB.NH3C.CH4D.HCl14、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正

5、确的是（ ）A硫元素的质量比为54B分子数之比为11C原子总数之比为43D质量之比为1115、下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液 D150 mL 2 molL-1的KCl溶液16、用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）CA

6、3:2:2 B1:2:3 C1:3:3 D3:1:117、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸18、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ） A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂19. 所含分子数相同的一组物质是 A、1gH2和1gN2 B、1molH2O

7、和1gH2O C、3.2gO2和4.8gO3 D、44gCO2和16gO220、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A空气、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱21除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是ANaOH溶液Ba(OH)2：用K2SO4溶液BNaCl溶液Na2SO4：用BaCl2溶液CKOH溶液K2CO3：用Ca(OH)2溶液DHNO3溶液HCl：用AgNO3溶液22.已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2 Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A、2NaW+Z2 = 2NaZ+W2 B、

8、2NaX+Y2 = 2NaY+X2C、2NaY+W2 = 2NaW+Y2 D、2NaZ+X2 = 2NaX+Z223.在3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的原子个数比是（ ）A、2：1 B、1：2 C、1：1 D、2：324.在3Cl2+6KOH = 5KCl+3KClO3+3H2O反应中，还原产物是（ ） A.KClO3 B.KCl C.H2O D.KCl + H2O25从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）ANa2S B S C SO2 D H2SO4第二部分 非选择题（共50分）二、填空题（共44分）26（11分）实

9、验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， 。 （2）所需仪器有：容量瓶 （规格： ）、托盘天平。欲完成该实验还需要哪些实验仪器 。 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。（4）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。27. 选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上：(5分)A过滤 B结晶 C分液 D蒸

10、馏 E萃取分液 F升华 G层析(1) 分离水和四氯化碳的混合物(2) 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物(3) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(4) 分离酒精（沸点为为78.10C）和甲苯(沸点为110.60C)的混合物(5) 分离食盐和碘的混合物28. 已知下列反应：3Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O (6分)(1) _是还原剂；_是氧化剂。(2)被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比为_。(3)当有1molHNO3参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为_。29（12分）右图表示AE五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物

11、。（1）推断A为 ；B为 ；C为 ；D为 （填化学式）（2）写出、的化学方程式：。（3）请写出过量的E和Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式：。（4）将C投入足量的FeCl3的水溶液中，写出发生的总反应的离子方程式。30（10分） 1molHNO3的质量是 g。1mol HNO3约含有_个氧原子。 标准状况下，2.8LHCl气体的物质的量是 mol 。将此HCl气体 溶于水中配成0.25L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是 mol/L 2mol OH含有 mol质子。三、计算题（共6分）31（6分）将一块质量为29.2g表面被氧化了（氧化物按Na2O计）的金属钠，投入到71.8g水中，产生了

12、11.2L（标准状况）气体。试求：（1）金属钠的纯度；（2）所得溶液的质量分数。麻栗坡民族中学2012-2013秋季学期高一期末化学试卷答题卡姓名 班级 得分 一.选择题（每题2分，共50分）12345678910111213141516171819202122232425第二部分 非选择题（共50分）二、填空题（共44分）26.（共11分，每空1分）（1） ， ， ， ， 。（2） ， （3） ， （4） ， 27.（共5分，每空1分）（1） ，（2） ，（3） ，（4） ，（5） 。28.（共6分）（1） ， （2） （3） 29.（共12分,(1)题每空1分，其余每空2分）（1）A ，B

13、 ，C ，D （2） （3） （4） 30.（共10分,每空2分） ， ， ， ， 三、计算题（共6分）麻栗坡民中高一年级上学期化学期末测试题一.选择题（每题2分，共50分）12345678910111213DBDADDDCBDAAC141516171819202122232425BCCDBCDACBBA第二部分 非选择题（共50分）二、填空题（共44分）26.（共11分，每空1分）（1）计算 称量 溶解转移 洗涤转移 定容摇匀（2）500mL、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管（3）偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL。（4）偏低 因为溶液体积大于500mL。27.（共5分，每空1分）

14、（1） C ，（2） A ，（3） B ，（4） D ，（5） F 28.（共6分）（1） Fe ， HNO3 （2） 1:4 （3） 0.75mol 29.（共12分,(1)题每空1分，其余每空2分）（1）Na2O2 Na2CO3 Na NaCl （2）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2(3)2OH- + Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 + CO32- +2H2O(4)6Na + 6H2O + 2Fe3+ = 6Na+ + 2Fe(OH)3+ 3H230.（共10分,每空2分） 63 ， 3NA ， 0.125 ， 0.5 ， 18 三、计算题（共6分）（1）78.8%（3分）（2）48%（3分）7