安徽省蚌埠铁中2014届高中化学 第十二章 章末检测.doc

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1、第十二章章末检测(时间：100分钟满分：100分)第卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质与危险警告标签对应错误的是()A浓硫酸B金属汞C四氯化碳D硝酸铵2.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是()H2、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2A B C D3下列装置或操作能达到实验目的的是() 4为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离

2、方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤CCO2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤5.(2013潍坊质量检测)下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()物质实验a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓H2SO4B浓氨水生石灰浓H2SO4C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀HNO3Cu片H2O6.下列有关说法正确的是()A制取蒸馏水是把杂质从水中蒸出B通过加热除去氯化铵固体中的碘单质C在做钠与水反应的实验时，为了安全起见，应在小烧杯上盖上表

3、面皿或玻璃片D配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入小烧杯中，加水稀释冷却后转移到容量瓶中7(2013南京调研)为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项物质除杂试剂分离方法A二氧化硅(碳酸钙)氢氧化钠溶液过滤B硫酸铜溶液(硫酸铁)加入过量铜粉过滤C乙醇(乙酸)生石灰蒸馏D苯(苯酚)浓溴水分液二、不定项选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)8下列实验方案可行的是()A检验溶液中是否有SO时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失B将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯C选用25 mL碱式

4、滴定管量取14.80 mL 1 molL1 NaOH溶液D检验溶液中是否含有CO时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水9下述实验不能达到预期实验目的的是()实验实验内容实验目的A将2.5 g CuSO45H2O溶解在100 g水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 molL1 NaClO溶液和0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积，相

5、同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响10.下列实验方案合理的是()A向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体B测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)，可称取一定量样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，过滤后用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C用分液漏斗分离苯与硝基苯D除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的高锰酸钾溶液11(2013济宁质量检测)根据下列实验现象，所得结论不正确的是()实验实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉球变为橙色，右边棉球

6、变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色(Ag2S)溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HClH2CO3H2SiO312.(2013厦门双十中学检测)下列实验仪器的选用合理的是()A用蒸发皿加热NaCl溶液B用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水C用酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液D用瓷坩埚熔化氢氧化钠固体13关于下列各装置图的叙述中，正确的是()A装置中，c为阴极，d为阳极B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C装置中X为浓硫酸，可用于吸收氨气或氯化氢D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气14(2013

7、苏州质量检测)下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是()AHCl和NaAlO2 BCa(HCO3)2和Ca(OH)2C稀H2SO4和Fe(OH)3胶体 DNaHCO3和HCl题号1234567891011121314答案第卷(非选择题，共58分)三、非选择题(本题包括5个小题，共58分)15(10分)某化学活动小组想通过右图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究Na2O2与NO反应的产物。实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：2NaNO32NaNO2O2；NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；NaNO2溶液显弱碱性(原因：强碱弱

8、酸盐的水解)。实验开始时，先在A装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待反应不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中，回答下列问题：(1)A装置中放入碳酸钙的目的是_。(2)装置B、C中的试剂分别是：B中_、C中_。(3)如何检验反应中是否有氧气生成？_。(4)假如Na2O2已反应完全，为确定D中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是_(填化学式)。(5)乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成分是_(填化学式)。根据以上推测，请写出Na2O2与

9、NO反应的化学方程式_。16(11分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下实验： (1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_。(2)将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种能使带火星的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中的作用为_，写出该反应的化学方程式_。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式_。(3)验证步骤的滤液中含有NH，下面是某一实验方案记录的片断。请填写下列空白：实验过程：_。实验现象：有刺激性气味的气体产生。写出该实验中反应的离子方程式_。17(12分)(2013全

10、国理综，28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白雾；将A分别加入到其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生，继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入到C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入到D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_；(2)不能确定的溶液，写出

11、其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_。18(10分)(2013北京海淀区期末)新型纳米材料Fe粉具有超强的磁性，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570时，生成FeO，高于570时，生成Fe3O4。(1)甲同学用右图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。证明实验中有氢气产生的现象是_。(2)乙同学用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。试管a中的物质是_。乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，

12、微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生向实验得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡请补充上表中的实验现象；由实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是_(用离子方程式表示)。乙同学称取5.60 g铁粉，用(2)中装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中铁粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为_ mol。19(15分)制取纯净的氯化铜晶体(CuCl22H2O)的生产过程如下：.将粗氧化铜(含少量

13、Fe)溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2(含少量FeCl2)溶液，经测定，溶液pH为2。.对中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe31.93.2Cu24.76.7试回答下列问题：(1)写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：_。(2)分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体(CuCl22H2O)，应采取的措施是_。(3)某同学利用反应：Cu2H=Cu2H2设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为_。(填“原电池”或“电解池”)。请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。(4)已知一些难

14、溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们。(选填序号)NaOHFeSNa2S第十二章章末检测1C浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，A对；金属汞有剧毒，属于剧毒品，B对；四氯化碳不会燃烧，C错；硝酸铵撞击时容易爆炸，属于爆炸品，D对。2D烧杯中的水会进入集气瓶，说明集气瓶中的混合气体在光照时发生反应，或与水发生反应，反应后气体体积减小。中H2和O2在常温下不反应；中CH4和Cl2反应生成易溶于水的HCl及液态

15、产物CH2Cl2等；中NO2、O2与H2O发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3，气体体积减小；中N2和H2在常温下不反应。3D铜锌原电池中插入Zn片的烧杯中应盛放ZnSO4溶液，插入Cu片的烧杯中应盛放CuSO4溶液，A错；制取二氧化碳时，导气管不能插入液面以下，稍过橡皮塞即可，B错；利用向上排空气法收集CO2，应将CO2气体通入集气瓶底部，C错。4C5.A6C制取蒸馏水是把水从溶液中蒸出，杂质留在蒸馏装置中，故A项错误；氯化铵受热易分解，无法用加热的方法除去氯化铵中的碘单质，故B项错误；钠与水反应比较剧烈，为了安全，防止液体溅出，可以在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片，所以C项正确；稀释浓硫

16、酸时，应将浓硫酸加到水中并不断搅拌，防止液体暴沸、溅出，故D项错误。7C选项A，除去二氧化硅中的碳酸钙应该用盐酸，而不应该用氢氧化钠溶液；选项B，除去硫酸铜溶液中的硫酸铁应该用氧化铜或氢氧化铜，通过调节溶液的pH使硫酸铁形成氢氧化铁沉淀而除去；选项C，正确；选项D，除去苯中的苯酚应该用氢氧化钠溶液，然后分液。8CA项实验中Ag或SO会产生干扰；B项实验中乙醇与浓硫酸共热生成的气体中含有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色；D项实验中HCO、SO、HSO等离子会产生干扰。9ACNaClO水解生成的HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其溶液的pH。10B11BA项：左边烧杯中铁表面有气泡，

17、说明Fe为正极，Al为负极，活动性AlFe，同理右边烧杯中活动性FeCu，正确；B项：通入Cl2,2NaBrCl2=2NaClBr2，说明氧化性Cl2Br2；2KICl2=2KClI2，说明氧化性Cl2I2，但不能说明氧化性Br2I2，错误；C项：AgCl与NaBr反应生成AgBr，接着AgBr又与Na2S反应生成Ag2S，说明AgBr比AgCl难溶，Ag2S比AgBr难溶，正确；D项：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，说明酸性：HCl大于H2CO3，CO2H2ONa2SiO3=H2SiO3Na2CO3，说明酸性：H2CO3大于H2SiO3，故D项正确。12AC溴水具有氧化性，能腐

18、蚀橡胶塞，B项不正确；NaOH与瓷坩埚中的成分SiO2发生反应，应用铁坩埚熔化氢氧化钠固体，D项不正确。13BD电流从电源正极流出，a是正极，c为阳极，d为阴极。14BDA盐酸中逐滴滴加NaAlO2溶液，开始无现象后浑浊；NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸，先浑浊后溶解。C稀H2SO4中逐滴滴加Fe(OH)3胶体，胶体变成澄清溶液；Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4，先聚沉，后溶解，变成澄清溶液。15(1)使CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，排出装置中的空气，防止NO被氧化(2)NaOH溶液浓硫酸(3)将带火星的木条放在E装置的气体出口处，观察木条是否复燃，若复燃，则说明有氧气生成；若不复燃

19、，说明无氧气生成(4)Na2O、NaNO2(5)NaNO32Na2O22NO=NaNO3NaNO2Na2O解析(1)铜丝与稀硝酸反应能产生NO，经观察反应装置A，锥形瓶中有碳酸钙，而且先发生反应生成CO2，由NO的性质(易与O2反应生成 NO2)可知这样做的目的是用CO2排除装置中的空气，避免NO被氧化。(2)为了避免CO2、H2O与Na2O2反应，B、C装置应是洗气装置，除水蒸气应在后面，除CO2在前面，除去CO2一般用NaOH溶液，除去H2O一般用浓硫酸。(3)用带火星的木条靠近导气管口，观察木条是否复燃，若复燃，则证明有氧气生成。(4)推断D中固体产物，注意前提条件是：Na2O2已反应完

20、全。D中固体产物溶于水，溶液显强碱性，由题给信息知NaNO2溶液呈弱碱性。“强碱性”肯定不是NaNO2造成的，而Na2O2已反应完全，反应物中没有H元素，故只能是Na2O导致；“再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去”，酸性高锰酸钾是强氧化剂，说明溶液中含有某种还原剂，根据题给信息可知为NaNO2。(5)乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。结合前面分析，产物中的Na2O被氧化为Na2O2，白色固体变为淡黄色固体(2Na2OO22Na2O2)，根据题中所给信息2NaNO32NaNO2O2，可推断产物中也有NaNO3存在。综上所述，Na2O2与NO反应的产物共有三种：N

21、aNO3、NaNO2、Na2O。16(1)玻璃棒(2)催化剂2H2O22H2OO2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(3)取的滤液适量于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热NHOHNH3H2O解析(1)中溶解需用玻璃棒搅拌，中过滤需用玻璃棒引流，中灼烧需用玻璃棒搅拌。(2)NH4Cl、ZnCl2易溶于水，因此溶解、过滤后得到的固体为MnO2，MnO2能够催化分解双氧水，化学方程式为2H2O22H2OO2。MnO2具有氧化性，能够氧化浓盐酸制取氯气，化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(3)检验滤液中含有NH，可以加入浓NaOH溶液并加热，发生反应：NHOHNH

22、3H2O，产生有刺激性气味的NH3。17(1)ANH3，CBaCl2，EH2SO4，FAgNO3(若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分)(2)BNa2CO3或K2CO3焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则B为Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则B为K2CO3。DMgSO4或Al2(SO4)3取少量D溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀没有溶解，证明是MgSO4，若生成的沉淀完全溶解，说明是Al2(SO4)3解析本题主要考查物质的推断，意在考查考生的逻辑推理能力。由A有刺激性气味，且与浓盐酸靠近有白雾产生

23、，说明A为浓氨水。而F能溶于过量的氨水，说明F为AgNO3溶液。纯E为油状液体，说明E为H2SO4。由C与E(H2SO4)和F(AgNO3)能产生不溶于硝酸的沉淀，说明C为BaCl2或BaBr2等。B与H2SO4反应生成无色无味的气体，说明其含CO，但阳离子不能确定。故可以确定的是：A为浓氨水，F为AgNO3溶液，E为H2SO4。18(1)有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空气中，点燃时发生轻微爆炸(2)水溶液没有出现红色2Fe3Fe=3Fe20.08解析(1)检验氢气，可以观察肥皂液中是否有气泡，并点燃肥皂泡。(2)试管a中的物质是水。根据3Fe4H2O(g)Fe3O44H2M64，则已反应的m(Fe)3.36 g，未反应的m(Fe)5.60 g3.36 g2.24 g；根据2Fe3Fe=3Fe2，则消耗的n(FeCl3)2n(Fe)20.08 mol。19(1)Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)(2)在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶(3)电解池如图所示(4)8