吉林省汪清六中2012-2013学年高二化学下学期第一次月考试题新人教版.doc

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1、汪清六中2012-2013学年高二下学期第一次月考化学试题一 选择题（51分）1生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）A钢铁长期使用后生锈 B节日里燃放的焰火C金属导线可以导电D卫生球久置后消失2氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（ ）A.一个小黑点表示一个电子 B.黑点的多少表示电子个数的多少C.表示电子运动的轨迹 D.电子在核外空间出现机会的多少3下列能级轨道数为3的是（ ）A. s能级 B. p能级 C. d 能级 D. f能级4下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是()5下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是()A3s23p1 B3s23p2C3s23p3

2、 D3s23p46电子排布在同一能级时，总是（ ）A优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反7下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )AN：1s22s22p3 BS2：1s22s22p63s23p6CNa：1s22s22p53s2 DSi：1s22s22p63s23p28.下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素9.下

3、列说法中正确的是（ ）A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中，F的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大10. 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ） A. 硼和硅 B. 铝和铁 C. 铍和铝 D. 铜和金11. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ）A. Na+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p612. x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）A. x的原子半径大于y的原子半径。 B

4、. x的电负性小于y的电负性。C. x 的氧化性大于y的氧化性。 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能13.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p514.下列关于能层与能级的说法中正确的是（） A. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。15下列关于电负性的叙述中不正

5、确的是()A电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值C元素电负性越小，元素金属性越强D元素电负性越大，元素非金属性越强16. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关17 S轨道和P轨道杂化的类型不可能有()Asp杂化 Bsp2杂化Csp3杂化 Dsp4杂化二 填空题（49分）1(6分)写出下列原子的电子排布式。(1)S(2)29Cu(3) 26Fe(1)_(2)_ _(3)_ _2.

6、 （8分）用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型： NH4 NH3 CCl4 SO3 3. （5分）原子序数为24的元素原子中有 个能级， 个价电子， 个未成对电子。某元素原子的价电子构型为3S2，它是 区元素，元素符号为 。4（10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为_Al_(填元素符号)。(2)从上图分析可知

7、，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_。(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_。(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有_，5.（10分）在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。（1）写出上述四种元素的名称：A 、B 、C 、（2）写出C2+离子的电子排布式 （3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型 6.（10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负

8、性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：估计钙元素的电负性的取值范围： X 。根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是 ； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 。6