吉林省集安市第一中学2012-2013学年高二化学下学期半月考试试题（无答案）新人教版.doc

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1、高二下学期半月考试化学试题一选择题：（本题包括25小题，每小题3分，每小题有一个选项符合题意。）1下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存。2某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是：A弱电解质 B强电解质 C非电解质 D不能确定其类型3某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键破坏的是A液溴 B. 干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡4醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随氨水的加入体积V的变化曲线图是：51mol下列物质，在水溶液中能电离出3mo

2、l离子的是：AH2S B Fe2(SO4)3 CBa(OH)2 DNaCl6下列溶液中H+浓度为0.01mol/L的是：A0.01mol/L的CH3COOH B0.01mol/LNaHSO4C0.01mol/LNaHCO3 D0.005mol/LH2SO37100 ,KW=1.010-12,若在此温度时,某溶液中的C(H+)=1.010-7mol/L,则该溶液A.呈中性 B.呈碱性 C.呈酸性 D.1000 C(H+)= C(OH-)8把0.05molNaOH固体分别加入下列100ml液体中，溶液的导电能力变化不大的是：A自来水 B0.5mol/L盐酸 C0.5mol/L醋酸 D0.5mol/

3、L氨水溶液9在KHSO4的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是：AH3O+ BHSO4- CSO42- DK+10在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是：A亚硫酸B胆矾C氯水D盐酸11弱电解质和强电解质的本质区别在于：A.离子数目的多少 B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C.在水溶液中是否存在电离平衡 D.物质中所含化学键的不同12在同一温度下，某强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，则升高温度后它们的导电能力：A.abcB.a=b=cC.cabD.bac13足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总

4、质量，可以加入下列物质中的：A.加入更稀的盐酸溶液 B.NaOH C.K2CO3 D.CH3COONa14化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂：HIn H+ + In（溶液红色） （溶液无色）浓度为0.02mol/L的下列溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是：ABCD15.若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的Ba(OH)2溶液完全反应,则二者的物质的量浓度之比为A.10:1 B.5:1 C.1:1 D.1:1016等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列

5、判断中不正确的是：A反应前两种酸的物质的量浓度不同B反应开始后，盐酸的H+浓度减小快C反应开始后，两种酸产生的氢气量相同D从反应开始到结束，醋酸所用的时间较少17在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(固) Mg2+2OH-，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：A加MgCl2 B加H2OC加NaOH D加HCl18当溶液中HS-+H2OH3O+S2-达到平衡时，加入下列物质后，能使C(S2-)增加的是：ANaOHBHClCHNO3DCuSO419.若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1.010-12 mol/L,满足此条件

6、的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.AL3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-C.K+ Na+ Cl- AlO2- C.K+ NH4+ SO42- NO3- 20.把1Ml0.1 mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,接近于A.1.010-4 mol/L B. 1.010-8 mol/L C. 1.010-11 mol/L D. 1.010-10 mol/L21.在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后PH一定小于7的是A.PH=3的HNO3与PH=11的KOH溶液B.PH=3的HNO3与PH=11的氨水C.PH=3的硫酸与PH=11的KO

7、H溶液D.PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钡溶液22.室温下将PH=2的盐酸和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的PH约是A.2.3 B.2.7 C.4.3 D.4.723.准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是A.50mL量筒 B.10mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管 12345678910111213141516171819202122232425姓名 班级 分数 注意:将选择题答案写在下面相应表格内 二填空题（本题包括2小题，共30分）26、写出下列电解质在水溶液中的电离方程式(1)Ca(HCO3)2_；(2)H2SO3_；(3)氨水_ ；27用平衡移

8、动原理分析外界条件对电离平衡的影响.如：以0.1mol/L醋酸为例，对CH3COOHCH3COO-+H+进行分析：(填”增大”减小”不变”正反应”逆反应”)（1）当向该溶液中加水，则平衡向 方向移动；溶液的n（H+） ；溶液的c（H+） 。（2）当向溶液中加入等浓度的醋酸时，平衡向 方向移动；溶液的n（H+） ；溶液的c（H+） 。28.在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引起的实验误差,用”偏高”偏低”无影响”填空(1) 滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗,使滴定结果 (2) 滴定前平视,滴定终了俯视使滴定结果 (3) 滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定终了没有气泡使滴定结果 29甲基橙呈现黄色,石蕊呈现蓝色的PH范围是 4