山西省运城市运城中学2015高中化学 第一章 第二节 元素周期律（第3课时）课时检测 新人教版必修2.doc

《山西省运城市运城中学2015高中化学 第一章 第二节 元素周期律（第3课时）课时检测 新人教版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省运城市运城中学2015高中化学 第一章 第二节 元素周期律（第3课时）课时检测 新人教版必修2.doc（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、元素周期律 同步练习(三) 课时检测 1. 下列关于微粒半径的说法正确的是( ) A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C.质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大 D.原子序数越大，原子半径越大2. 下列叙述能肯定金属A比金属B活泼性较强的是( ) A.最外层电子数A原子比B原子少 B.电子层数A原子比B原子多 C.等物质的量的A和B与足量的盐酸反应，产生H2的量A比B多 D.常温时，A能从水中置换H2，而B不能3. 下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元

2、素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的金属性依次增强4下列所述变化规律正确的是( ) A.Na、Mg、Al还原性依次增强 B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱 C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱 D.S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次减小5. Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( ) A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S 6.具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是( ) A.对应氢氧化物是两性氢氧化物 B.具有负化合价 C.最高价氧化物对应的

3、水化物是酸 D.具有可变化合价7.元素周期表中共有_个横行，即_个周期。除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从_元素开始，以_元素结束。同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐_；失电子能力逐渐_,得电子能力逐渐_；金属性逐渐_；非金属性逐渐_。8.在Na与Al两种单质中，与盐酸反应较剧烈的是_；在H2S与HCl中，热稳定性较强的是_；在NaOH与Mg(OH)2中，碱性较强的是_；在H3PO4与HClO4中，酸性较强的是_。9.A、B、C、D中都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子

4、带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。根据上述事实判断:A_，B_，C_，D_。 B元素位于_周期_族，它的最高价氧化物的化学式是_,最高价氧化物的水化物是一种_酸。在C与D的单质中，与水反应较剧烈的是(写物的名称)_，它与水反应的离子方程式是_。10.表中上、下两横行分别是含碳、含氮的物质。纵行，如CH4、NH4+互为电子体(原子数相同、电子数相同)。请在下表中空格里填入4种相关物质的化学式。CH4CO32-C2O42-NH4+NO2+N2延伸探究11.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_ 和_；_和_。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有_、_。参考答案1.C 2.D 3.C 4.D 5.D 6.B 7.8.9.3