浙江省宁波市2013届高三化学第二次模拟试题（宁波二模）苏教版.doc

《浙江省宁波市2013届高三化学第二次模拟试题（宁波二模）苏教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省宁波市2013届高三化学第二次模拟试题（宁波二模）苏教版.doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、宁波市2013年高考模拟考试卷化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷共13页，第卷1至5页，第卷6至13页。满分300分，考试时间150分钟。请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127第卷选择题（共120分）一、选择题（本题共17小题。在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。）7下列说法不正确的是A为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化，以改善水质B铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等

2、C从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如右图所示：D借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵8稀溶液一般有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均为0.1 molL-1的下列稀溶液，其蒸气压最小的的是AH2SO3溶液BC6H12O6溶液CNaCl溶液DNH3H2O溶液9下列说法不正确的是A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该迅速用湿抹布扑盖B用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量。C制备摩尔盐的过程中，洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分D在适量氯化钴

3、的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化10原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族； X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是AM的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质B只含X、Y、Z三种元素的某水溶液，可能呈碱性或酸性C由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类

4、型相同D含有W阳离子的某些盐，可用作净水剂11下列说法正确的是A某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为。该有机物的结构简式为B按系统命名法，化合物的名称为3-甲基-2-乙基己烷C七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物DS-诱抗素的结构简式为：，则1 mol S-诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH12下列说法正确的是A已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大。B25时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H

5、2OH+OH-逆向移动，c(H+)降低C取c(H+)=0.01 molL-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液中：c(Na)c(NO3)13近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI3H2OKIO33H2。下列有关说法不正确的是A电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极B电解时的阳极电极反应式：I6e3H2O = IO36HC当电解过程中转移3 mol

6、e时，理论上可制得KIO3 107 gD电解一段时间后，电解质溶液的pH变小二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）第卷非选择题部分（共180分）26（15分） 铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。请根据题意，完成下列填空：（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为 。（2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。写出上述变化中，有关反应的离子方程式： Fe33SCNF

7、e(SCN)311H2O22SCN2SO422CO2N210H2O2H 若生成1mol N2，H2O2和SCN的反应中转移电子的物质的量是 mol。（3）根据以上实验，推断Fe2+、I和SCN的还原性由强到弱的顺序为 。 某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。（4）实验前：先用0.1 molL-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入 （写化学式）。（5）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反

8、应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是 、 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。27（14分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：请回答下列问题：（1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，对反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol-1的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“”、“”、“Fe2+SCN （2分）（4）除去Fe粉表面的铁锈（Fe2O3）等杂质 （2分）；N2 （1

9、分）（5）Fe2+、NH4+ （各1分，共2分）；溶液的pH增大，Fe2+形成了Fe(OH)2或与溶液中OH结合（2分）27.（14分）（1） ， c ， （各2分，共6分）；2.08（2分）（2）226.25kJ或226.3 kJ（3分）（3）N2 （1分）；氨气氧化生成NO的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率下降（2分）28（14分）（1）2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O（3分）紫色（或紫红色）（1分）；无（1分）；0.2（2分）（2）C（硫酸） A（高锰酸钾）和B（草酸）（各1分，共3分）（3）0.005 ， 0.1（各1分，共2分）；（4）18，10（各1分，共2分）29.（15分）（1）或写作CH2C(CH3)COOH（2分）；羧基、氯原子（各1分，共2分）；取代反应（1分）（2）C5H9NO2（2分）（3）（各2分，共4分）（4）（4分，两个结构式各1分，条件各1分。如果学生在缩聚前还有酸化步骤，同样视为正确。）7