江苏省南通市海安县实验中学高中化学 第一章 第二节 元素周期律导学案（无答案）新人教版必修2.doc

《江苏省南通市海安县实验中学高中化学 第一章 第二节 元素周期律导学案（无答案）新人教版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南通市海安县实验中学高中化学 第一章 第二节 元素周期律导学案（无答案）新人教版必修2.doc（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、江苏省南通市海安县实验中学高中化学 第一章 第二节 元素周期律导学案（无答案）新人教版必修2【学习目标】1、了解原子核外电子分层排布的规律 2、了解元素性质（原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素金属性与非金属性）的周期性变化 3、了解元素周期表的简单分区，认识周期表是元素周期律的具体表现形式 4、初步形成结构决定性质的学科思想，体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产的指导意义【教材助读】（根据教材、学习目标设置问题，引导学生自学）1.原子核外电子先填哪些层，再填哪些层？具体填充时有哪些规律？2.元素周期表中，金属元素分布在哪个区域额？非金属又分布在哪个区域？3.研制半导体

2、材料，应从哪个区域的元素考虑？研究农药、催化剂又分别从哪些区域考虑？预习反馈：1在元素周期表中主族元素自A族的硼到A族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从界线附近可以找到（ ） A、耐高温材料 B、新型农药材料 C、半导体材料 D、新型催化剂材料2.下列微粒中,最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是 （ ）A.S B.Mg C.Cl D.Be3下列递变规律不正确的是 ( )ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高【课堂探究】（学生活动：根据学习内容要求可分别设置自主探究、小组合作、展示交流

3、、归纳小结等环节）学生活动1：小组合作学习原子核外电子的排布规律活动单阅读P13-14“一、原子核外电子的排布”， 思考交流下列问题：1、原子核外的电子是聚集在一起的吗？如果不是，哪是怎么排布的呢？先排哪些，再排哪些呢？2、各电子层的表示及能量关系：电子层序号（n）1234电子层符号各层最多填充电子数与原子核的距离能 量3、请你结合核外电子的排布规律，说明为什么K原子的核外电子不能是按2、8、9排布？4、指出右图表示的是哪个微粒？指出图中各部分的含义？ 学生活动2：探究1-18号元素性质的周期性变化规律1、随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外面一层的符号及该层

4、最多容纳的电子数)最外层达到稳定结构最多所需的电子数最外层电子数的具体范围121K(2)2123101118结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。2、随着原子序数的递增，原子半径变化的规律性原子序数电子层数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）121-31020.152nm0.071nm 111830.186nm0.099nm 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化3、随着原子序数的递增，元素主要化合价的变化原子序数电子层数化合价的变化121 3102最高正价： 最低负价： 11183最高正价： 最低负价： 结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现 的变化

5、（ 、 无正价）学生活动3：探究元素金属性与非金属性的周期性变化规律1、元素金属性强弱的判断标准是什么？元素非金属性强弱的判断标准又是什么？2、实验演示Na、Mg、Al金属性强弱的探究实验NaMgAl单质与水反应现象：化学方程式：现象：化学方程式：现象：化学方程式：单质与酸反应现象：化学方程式：现象：化学方程式：现象：化学方程式：最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH Mg(OH)2中强碱Al(OH)3 结论： Na Mg Al金属性依次 3、结合P16表格3，完成下列问题：性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发学生爆炸而化合非金属单质与氢气反应

6、的难易程度 最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比H2SO4更强的酸最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 结论：Si P S Cl非金属性依次 4、通过对第三周期元素性质的比较，我们可以得出的结论：随着原子序数的递增，Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的金属性促进 ，非金属性促进 。学生活动5：小组合作总结元素周期律【当堂检测】（设置5-10分钟课堂小练）1. 元素的化学性质主要决定于原子的( )A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数2下列各组物质的性质比较中，不正确的是：（ ） A金属性强弱：Na MgAl B氢化物稳定性：HF

7、 H2O NH3 C碱性强弱：KOHNaOHLiOH D酸性强弱：HIO4 HBrO4HClO43下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径 NaMgH2SPH3C.酸性强弱 H2SiO3H2CO3NaCO24如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 ()RXYZA、X的氢化物比R的氢化物稳定B、原子半径大小顺序是ZYXRC、Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D、X、Y、Z氢化物的稳定性：XH3H2YHZ5已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是 A单质的

8、氧化性按X、Y、Z的顺序增强B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱【归纳总结】【问题拓展】1几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）元素符号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.09900770.066主要化合价+2+3+6、-2+7、1+4、4-2A离子半径大小：r(X2+)r(Q2)BY与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应CZ的单质可在氧气中燃烧生成ZO3DM元素与L元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂2.下表是周期表中的一部分，根据AM在周期表中的位置，按要求回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2BCDE3FGHIJKM(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；（用相关的元素符号或分子式表示）(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 _，酸性最强的是 _ ，呈两性的是 ；（本小题均填物质的名称）(3)在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是 _ .（用元素符号表示）。4