北京市2013年高一化学暑假作业（一）.doc

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1、2013北京高一暑假作业一一、选择题1、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制造-（ ）A耐高温的材料 B半导体 C催化剂 D农药2、元素周期律的本质是（ ） A、相对原子质量逐渐增大 B、核电荷数逐渐增大 C、核外电子排布呈周期性变化 D、元素的化合价呈周期性变化3、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 ( )AHX BXH3 CXH4 DH2X 4、某元素的一价阴离子，核外有10个电子，则该元素的元素符号是（） AK BF CNe DNa5、X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下

2、列有关叙述中正确的是 AY元素为AlBZ的氧化物不能与强碱溶液反应C原子半径大小为YZX DX只能形成一种氧化物6、某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是（ ）A第1、2或3周期元素 B最高正化合价为+2 CIIA族元素 D金属元素7、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是8、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A123 B632 C311 D1119、下列关于元素周期表的说法，错误的是A元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D元素

3、周期表是元素周期律的具体表现形式10、下列表达方式错误的是 ( ) A CO2分子的结构式：OCO B. S2的结构示意图：CO18的原子符号： D. 氯化氢分子的电子式： H+ :- 11、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A原子半径：ABCDEB金属性：DCC一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D化合物AE与CE含有相同类型的化学键12、下列说法正确的是A同周期

4、主族元素的原子序数越大越易失电子 B同周期主族元素的原子序数越大半径越大zC同主族元素的原子序数越大非金属性越强D同主族元素的原子序数越大金属性越强13、已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A质子数cbB离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZ D最高价氧化物对应水化物的碱性XW14、已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是（） ALiH跟水反应后的溶液显中性 BLiH在化学反应中是一种强氧化剂 CLiH中氢离子可以被还原成氢气 DLiH中氢离子半径比锂离子半径大15、A、B是周期

5、表中同一主族的两种元素，若A的原子序数为x，则B的原子序数不可能是（） Ax2 Bx4 Cx34 Dx2616、元素周期表是化学学习的工具。右图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（ ）A原子序数是12B它是金属元素C原子结构示意图为 D镁元素在地壳中的含量为24.305% 17、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：YZ B氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX18、元素X的最高正价和最低负价的绝

6、对值之差为4，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是( )AMgO BKCl CNaF DK2S二、填空题19、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。（3）C的原子结构示意图为 ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程 。（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型。20、下表是元素周期表的一部分，针对表中中的元素，回答以下问题：（1）在表中a、b、c、d四

7、个区域中，全部是金属元素的区域为 。（2）在元素中，原子半径最大的是 （填元素名称）；和组成的化合物的电子式为 ；的离子结构示意图为 。 （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是 ，呈两性的是 。（4）和中，非金属性较强的是 （填元素符号）；可用一个化学反应说明该事实，写出该反应的离子方程式为： 。21、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水该反应的离子方程式是 （2）W、Y可形成化合物W2Y该化合物的电子式是 （3）Y 的低价氧化物通入Z单

8、质的水溶液中，发生的化学反应方程式是 （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性 （用化学式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）22、根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有 种。（2）属于稀有气体的是 （填写元素符号，下同）。（3）形成化合物种类最多的两种元素是 。（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外） 。（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于 （填化学式）。23、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，

9、C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：写出A、B、C、D的元素名称：A _ B _ C _ D _。24、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)A_ B _ C _（填化学符号）(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_ _(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性

10、_(填“强”或“弱”),这是由于_.25、根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式 ；（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用_试剂鉴别，其反应离子方程式为 。（3）Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是_；同时还有少量 生成。 参考答案一、选择题1、B 2、C 3、B 4、B 5、C 6、A 7、D 8、A 9、C 10、D 11、C 12、D 13、B 14、D 15、B 16、D 17、B 18、D 二、填空题19、（1）氮、硫、氟 （各1分） （2）三

11、 ；A （各1分） （3）F （2分） （4）离子键和极性共价键 （2分）20、（1）b（2）钠， ， （3）HClO4，NaOH，Al(OH)3 （4）Cl ， Cl2+2Br-2Cl-+Br2 21、（1）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O （2） （3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （4）HClH2S （5）r（S2-）r（Cl-）r（Na+）r（Al3+）；22、（1）7； （2）He、Ne、Ar （3）C、H（4）Na （5）NH3； SiH423、写出A、B、C、D的元素名称：A _氢_ B _氧_ C _钠_ D _氯_。24、（1）Na Al Cl (各1分)（2）OH- +H+ =H2O （1分） Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（1分） (3)弱 A单质还原性比B强（各1分）25、- 8 -