安徽省2015高考化学二轮专题题组训练 化学基本理论3.doc

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1、安徽2015高考化学二轮专题题组训练 化学基本理论3 题组训练考能题组一由周期表中位置确定元素1.(2014湛江测试)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()。RTQWA.最简单气态氢化物的热稳定性：RQB.最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD.含T的盐溶液一定显酸性解析根据元素所处的位置，可推测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al、Q为Si、W为S、R为N元素。根据同周期、同主族元素的非金属性、原子半径的递变规律可判断A、B、C三个选项都正确，含Al3的盐溶液水解显酸性，Na

2、AlO2溶液水解呈显碱性，D项错误。答案D2.(2014茂名模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是(双选)()。A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q弱D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体XYZWQ解析由X的原子结构特点知X为C，依次推出Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl。A项中S原子与O原子的结构相似，也可形成Na2S2，正确。B项中SiO2是共价化合物，熔融时不导电，错误；Cl的非金属性大于S，Cl原子得电子能力大于S，C正确；C有多种同

3、素异形体，O也有O2和O3两种同素异形体，D错误。答案AC 方法技巧 “位构性”之间的关系题组二根据原子结构或性质确定元素3.(2014湖南衡阳高三六校联考)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()。A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD.元素W、R的最高价氧化物的

4、水化物都是强酸解析由题干中信息知：X为H、Y为O、R为S、Z为Na、W为Al，元素Y、Z、W对应的离子O2、Na和Al3都具有相同的电子层结构，但离子半径依次减小，A错误；H与O可形成化合物H2O2，B错误；Y、R与X形成的化合物为H2O和H2S，由于氧的非金属性强于硫，故其氢化物的热稳定性：H2OH2S，C正确；W的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，为两性氢氧化物，R的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，为强酸，D错误。答案C4.(2014东莞调研测试)4种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为12，X2和Z的电

5、子数之差为8。下列说法不正确的是()。A.W与Y通过离子键形成离子化合物B.元素原子半径从大到小的顺序是XYZC.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D.W、Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z解析根据X2和Z的电子数之差为8，知X、Z位于同一周期，X可以是Be或Mg，Z可能为F或Cl结合W和X元素原子内质子数之比为12，则X为Mg、W为C、Z为Cl；根据4种元素最外层电子数之和为19，知Y为S。C与S通过共价键形成共价化合物CS2，A错误；根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Mg、S、Cl半径大小为：MgSCl，B正确；CCl4的电子式为，各原

6、子最外层均达到8电子稳定结构，C正确；C、S、Cl中Cl的非金属性最强，故其最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，D正确。答案A5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(双选)()。A.原子半径：丙丁乙B.单质的还原性：丁丙甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析短周期元素形成的气态化合物的水溶液呈碱性的只有NH3，乙又位于第A族，故甲为H，乙为N；短周期元素丙与H同主族，且原子序数须大于7，故丙为Na，原子序数大于11且最外层电子数与电子层数相等的短周期元素只有Al，故丁为Al。根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律，很容易判断A是正确的；单质Na的还原性大于Al的，故B错误；丙形成的氧化物为Na2O或Na2O2，二者均为离子化合物，故C错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，由于Al(OH)3具有两性，故三者可以相互反应，D正确。答案AD 失分防范解答元素“位构性”关系的“六大误区”- 3 -