浙江省嘉兴市一中2014-2015学年高二化学上学期期末考试试卷.doc

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1、嘉兴市第一中学2014学年第一学期期末考试 高二化学 试题卷 满分 100分 ，时间90分钟 2015年2月卷一、选择题（46分 每小题只有一个正确选项）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能3下列应用与盐类的水解无关的是A纯碱溶液可去除油污 BNaCl可用作防腐剂和调味剂C焊接时用NH4Cl溶液除锈 DFeCl3饱和溶液滴入沸水

2、中制Fe(OH)3胶体4下列说法中正确的是A已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量C熵减的反应一定是非自发反应D己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2 ， 则H1H25下列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀6某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可

3、行的实验是7对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B正、逆反应速率的比值是恒定的C当HI的分子数与I2分子数之比为21时，说明反应达到了平衡状态D达到平衡时，正、逆反应速率相等8在1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)H1 2H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)H3 2S(g)S2(g)H4则H4的正确表达式为AH4=(H1+H23H3) BH4=

4、(3H3H1H2)CH4=(H1+H23H3) DH4=(H1H23H3)9镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是A该电池Mg作负极，发生还原反应B该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极D当电路中通过0.2 mol电子时，消耗的O2体积为1.12 L101 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42)=2.0 molL1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K+)为A2.0 molL1 B1.5

5、 molL1 C1.0 molL1 D0.5 molL111对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) HP1）温度对反应的影响平衡体系增加N2浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示12某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生。一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2ClCl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极13一定条件下，通过下列反应可实

6、现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)H0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是Ap1p2，纵坐标指C的质量分数Cp1p2，纵坐标指A的转化率Dp1p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量16对于常温下pH为2的盐酸，叙述不正确的是Ac(H+)=c(Cl)+c(OH)B与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性C由H2O电离出的c(H+)=1.01012 molL1D与等体积0.01 molL1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)=c(CH3COO)17在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)+Cl

7、2(g)PCl5(g)，5 min末达到平衡，有关数据如表。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(molL1)2.01.00平衡浓度(molL1)c1c20.4下列判断不正确的是A若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应B反应5 min内， (PCl3)=0.08 molL1min1C当容器中Cl2为1.2 mol时，可逆反应达到平衡状态D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) DVa L 与Vb L 溶液混合，若混合后溶液pH=4，则Va

8、Vb=119 19已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa=b B混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H+)= molL1 D混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)20下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A BC D21在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H =92.4 kJmol1，下列关于该反应的说法正确的是 A反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积

9、内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C任何时刻均有(N2)=3(H2)=2(NH3) D若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大22用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（NaOH溶液放于锥形瓶中），选酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视C滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴2325时，取浓度均为0.1000 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 mol

10、L1NaOH溶液、0.1000 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是A根据滴定曲线可得25时 Ka(CH3COOH)Kb (NH3H2O) 105B当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线和刚好相交C曲线：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中c(CH3COO)+ c(OH)c(CH3COOH) + c(H)D在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小卷24（1）液化石油气的主要成分为丁烷，已知1g丁烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出50kJ的热量，写出反应的热化学方程式 ；（2）写出NaHC

11、O3在水溶液中的电离方程式 ；（3）pH3盐酸和pH11氨水等体积混合后，溶液中c(NH4) c(Cl)（填“”“”“” ）。（4）1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。该反应的平衡常数表达式为_。已知K1000K1200，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（5）实验室在配制FeCl3溶液时，应加入少量 。把FeCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的固体产物主要是 。25某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=H+ +HA，HA A2+ H+。回答下列问题：（1）Na2A溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理

12、由是（用离子方程式表示） ；（2）在0.1 molL1的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是_（填写字母）。Ac(Na+)c(HA)c( OH)c(H) Bc(OH)c(H+)c(HA)Cc(Na+)=2c(HA)+2c(A2)+2c(H2A) Dc(Na+)+ c(H) = c(HA)+ c(OH) +2c(A2)（3）某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_（填写字母）。A溶液pH=7 B水的离子积KW=c2(OH) CV=10 Dc(K+)c(Na+)（4）若0.1molL1NaHA溶液的p

13、H=2，则0.1molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11molL1（填“”、“”或“”），理由是： 。26甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = 90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = 571.6kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(g) H = 241.8kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 566.0kJ/molCH3OH(g) = CH3OH(l) H = 37.3kJ/m

14、ol计算液体CH3OH的燃烧热为 ；若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有 （填字母序号）；A有1个HH键生成的同时有 3个CH键生成 BCO百分含量保持不变C容器中混合气体的压强不变化 D容器中混合气体的密度不变化（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) H0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1molL1，c(H2O)=2molL1，试回答下列问题：该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5molL1，则此时该反应O2惰性电极惰性电极甲醇、

15、KOH溶液导管abv(正) v(逆)（填“”、“”或“”）；若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为 ；（3）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。该电池工作时，OH 向 极移动（填“a”或“b”）；工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为 。27某同学欲用0.5000 mo1/L HCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞和其他必要的实验用品，完成中和滴定、中和反应热测定两个化学实验。请回答：中和滴定（1）下列中和滴定实验操作的正确顺序是（填写序号）：（ ）、（ ）、D、（ ）、（ ）、（ ）、F。A用酸式滴定管取25 mL、0.5000 mo1/L HCl

16、溶液，注入锥形瓶，加入指示剂 B用0.5000 mo1/L HCl润洗酸式滴定管23次 C用蒸馏水洗干净滴定管 D取下碱式滴定管用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次 G把锥形瓶放在碱式滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管中液面所在刻度。（2）滴定终点的判定 。中和热测定取上述盐酸50 mL与50 mL 、0.5000 mo1/L NaOH溶液进行中和热的测定（如图所示）。（3）该装置图中有两处实验用品没有画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和 。（4）完成一

17、次（不考虑平行试验）中和热测定实验，温度计至少要使用 次。误差分析。（5）下列操作会导致测定结果偏小的是（填写序号） 。中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用HCl溶液进行润洗，所测得NaOH溶液的浓度中和滴定达到终点时仰视碱式滴定管读数，所测得NaOH溶液的浓度中和热测定实验中改用铜质搅拌棒搅拌，所测得的中和热的数值中和热测定实验中用50mL、0.5500 mo1/L HCl溶液与50 mL、0.5000 mo1/L NaOH溶液反应，所测得的中和热的数值28常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图、所示（气体体积已换算成标准

18、状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（1）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为 ；（2）t2时所得溶液的c(H+)为 ；（3）电解至t3时，消耗水的质量 g。密封线班 级学 号姓 名（密 封 线 内 不 要 答 题）嘉兴市第一中学2014学年第一学期期末考试 高二化学 答题卷 满分100 分 ，时间90分钟 2015年2月可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 I127Na23 Al27 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137 lg2=0.30 lg3=0.4824（1） ；（2） ；（3） （4） ；（5） ， 。25（1） ， ；（2）

19、 ；（3） ；（4） ， 。26（1） ； ；（2） ； ；（3） ； 。27（1）（ ）、（ ）、D、（ ）、（ ）、（ ）、F。（2） ；（3） ；（4） ； （5） 。28（1） ； （2） ； （3） 。嘉兴市第一中学2014学年第一学期期末考试 高二化学 参考答案及评分标准 命题人：孔唯 钱秀明 审核人: 万春晖24.（1）2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) H= 5800kJ/mol（2）NaHCO3Na+HCO3（3）（4） ， 吸热（5）稀盐酸，Fe2O325.（1）碱性；A2-+H2OHA-+OH- （2）AC （3）BD （4） H2A第一步电离产生的H对HA-的电离起了抑制作用26. （1）726.5kJ/mol BC （2） 33.3% （3）b CH3OH + 8OH 6e= CO32- + 6H2O27.（1）E、C、B、A、G （2）滴入最后一滴 溶液由红色变为无色 且半分钟内不变色 （3）环形玻璃搅拌棒 （4）3 （5）28（1）c(CuSO4)0.1mol/L（2）c(H+)0.1mol/L（3）0.72 g - 8 -