江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学2015高中化学 2.23 单元检测 新人教版必修2.doc

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1、江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学2015高中化学 2.23 单元检测 新人教版必修21.在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 （ ）高温点燃A2H2+O2 2H2O BCaCO3 CaO+CO2 点燃CCaO+CO2 = CaCO3 DCH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O2.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H =-184.6 kJmol-1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H为 （ ） A.+184.6 kJmol-1 B.-92.3 kJmol-1 C.-369.2 kJmol-1 D.+92.3 kJmol-13.2003年10月15

2、日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+2O2 H0。下列有关叙述不正确的是 （ ）A.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B.上述反应瞬间能产生大量高温气体推动飞船飞行C.从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用4.在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式中，正确的是 （ ）A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H =+725.8 kJmol

3、-1B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H =-1 452 kJmol-1C.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H =-725.8 kJmol-1D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H =+1 452 kJmol-1点燃点燃5.已知化学反应2C+O2 2CO，2CO+O2 2CO2都是放热反应，据此判断下列说法不正确的是 （ ）A. 12 g碳所具有的能量一定高于 28 g CO所具有的能量B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C.12 g C 和32

4、 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多6.已知（1）H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1 =a kJmol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2 =b kJmol-1（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3 =c kJmol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H4 =d kJmol-1下列关系式中正确的是 （ ）A.acd0 C.2a=b0 7.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗

5、的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢气体中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系中正确的是 （ ）A.Q1+Q2Q3B.Q1+Q22Q3 C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q22Q38.管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H =-571.6 kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H =-566 kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-890.3 kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值后者大约是前者的多少倍 （ ）A.

6、0.8 B.1.3 C.1.6 D.3.19.实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H =-196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为 （ ）A.40% B.50%C.80%D.90%二、非选择题10.已知下列两个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l） H=-285 kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H=-2 220.0 kJ/mol（1）实验测得H2和C3H 8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 264.5 kJ，则混

7、合气体中H2和C3H8的体积比是 。（2）已知：H2O（l）=H2O（g）H=+44.0 kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 。11.如图所示，把试管小心地放入盛有（20 ）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题： （1）实验中观察到的现象是 。（2）产生上述现象的原因是 。（3）写出有关反应的离子方程式 。（4）由实验推知，MgCl2溶液和氢气的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：1B、2D、3D、4B、5A、6C、7D、8D、9C 10.（1）11（2）C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）H=-2 044.0 kJ/mol 11.（1）镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中液体放出气泡的速率加快（2）镁与稀盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，碳酸饮料中CO2气体在水中的溶解度随温度升高而减小，故烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快（3）Mg+2H+=Mg2+H2（4）小于3