陕西省西安市第七十中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、陕西省西安市第七十中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题考试时间：100分钟 总分100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C-12 Cu-64 Ag-108一、选择题（共22小题，每题2分）1全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是()A推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展C推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能合成汽油D利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能2在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断

2、，生成氨的速率最快的是 ()Av(H2)0.1 molL1min1Bv(N2)0.1 molL1min1Cv(N2)0.2 molL1min1Dv(NH3)0.3 molL1min13反应3Fe(s)4H2O (g)Fe3O4(s)4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ()A增加铁的量B将容器体积缩小一半C升高温度D压强不变，充入N2使容器体积增大4S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(单斜，s

3、)=S(正交，s)H3 下列说法正确的是()AH30.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜， s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定5将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢6对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)H0，下列各图正确的是()7下列溶液一定呈中性的是 ()ApH7的溶液Bc(H)107 molL1的溶液Cc(H)/c(OH)1014的溶液D氨水和硫酸铵的混合液中c(NH4)2c(SO42)8下列

4、有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/molD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1,2C (s)O2(g)=2CO(g) H2；则H1H29已知：HCN( aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1; H

5、Cl(aq)与NaOH(aq)反应的 H55. 6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol110有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s)H989.2 kJmol1，则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol SiSi键，1 mol SiO2中含有4 mol SiO键)()A423.3 B460C832 D92011在25 时，密闭容器中X、Y

6、、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.20平衡浓度/(molL1)0.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数12以硫酸铜作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是粗铜与直流电负极相连； 阴极发生的反应为Cu22e=Cu电路中每通过3.011023个电子，得到的精铜质量为16g杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥A B C D13用惰性电极电解足

7、量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原溶液完全一样的是()ACuCl2CuSO4BNaOHH2OCNaClH2O DCuSO4Cu(OH)214常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是()。A四种溶液的KW相同，由水电离的c(H)：B向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：C、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体积为：15在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(

8、g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A25% B50%C75% D80%16 充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 molL1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为()A16Q B8QC4Q D2Q17如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是()。A两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流Ba电极的电极反应式C2H5OH16OH12e=2CO3211H2OC一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐

9、色D乙池在反应前后溶液的pH不变18室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 其溶度积为2.8109 mol2/L2，下列说法不正确的是()Ax数值为2105Bc点时有碳酸钙沉淀生成C加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点Db点与d点对应的溶度积相等19下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- B在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br- Cc(H+)=10-1 molL的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- D水电离出的c(H+)=10-12 molL的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO

10、42-20对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)c(NH)c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)21. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为：Zn

11、 - 2e + 2OH = Zn（OH）2B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 -3e + 5OH = FeO42 + 4H2OC. 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强22下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是()A甲图电池反应的离子方程式为：Cd(s)Co2(aq)=Co(s)Cd2(aq)B2Ag(s)Cd2(aq)=Cd(s)2Ag(aq)反应能够发生C盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出二、填空题（共56分）23(8分)常温下，用0

12、.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和 20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；(2)a_ mL；(3)c(Na)c(CH3COO)的点是_；(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为_。24(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)B为0.1

13、molL1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入_，目的是_；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。25(8分)右图中是电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。(1)a电极的名称_。(2)电解过程中观察到的现象_。(3)确定N出口的气体最简单的方法是_(4)电解的总反应离子方程式为_。(5)若将b电极换成铁作电极，写出在电解过程中U形管底部出现的现象_。26（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaO

14、H溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2

15、mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)（4）步骤缺少的操作是 （5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度(保留四位小数) mol/L27(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种

16、溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pHc(CH3COO)c(OH)c(H)26. （每空1分，共8分）（1）红色、无色 （2）B (3)待测液润洗锥形瓶 偏高 （4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2-3次 （5）22.60 （6）0.080027. （每空2分，共12分）（1）弱酸 （2）大于 c(A)=c(Na) （3）大于 c(A)c(Na) c(H+)c(OH-) (4)10-928. （每空2分，共10分）(1)0.01 molL1s1(2)(3)75% 1.75a- 8 -