江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学2015高中化学 专题3 第2单元 溶液的酸碱性检测题 苏教版选修4.doc

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1、溶液的酸碱性新知预习一、溶液的酸碱性1.一种溶液是显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中_。2.在实际应用中，人们常用溶液中氢离子浓度的_来表示溶液的酸碱性，pH与c(H+)的关系为_。3.当pH_7时，溶液中氢离子浓度和OH-浓度_，溶液呈中性。当pH_7时，溶液中氢离子浓度_OH-浓度，溶液显酸性，且pH越小，溶液中氢离子浓度越_，溶液的酸性越_。当pH_7时，溶液中氢离子浓度_氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中氢氧根浓度越_，溶液的碱性越_。4.我们熟悉的测定溶液的酸碱性的方法有_和_，用_测定溶液的酸碱度也是一种很常用的方法。二、酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸（

2、或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗_，从而推算出_的方法。2.在酸碱中和滴定中，用到的主要仪器是_，滴定管有_和_之分。一般来说，酸式滴定管用于装_性溶液或_性溶液，碱式滴定管用于装_性溶液。3.在使用滴定管前，应检查_。知识回顾 我们已知知道不仅工农业生产和科学实验中常常涉及溶液酸碱性，人们的生活与健康也与溶液的酸碱性有关。因此，测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究，以及日常生活中医疗保健都具有重要意义。（1）人体各体液都有一定的pH，以保证正常的生理活动。当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段

3、之一。（2）生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。（3）在环保领域中，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应，例如酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和。在中和处理的过程中可利用pH自动测定仪进行检测和控制。互动课堂疏导引导知识点1：溶液的pH及其测定方法1.溶液的pH用溶液中H+浓度的负对数来表示，表达式：pH=-lgc(H+)注意：（1）pH适用于表示在室温下c(H+)或c(OH-)都不大于1 molL-1的稀溶液的酸碱性，反之，直接用c(H+)和c(OH-)表示。（2）常用pH范围为014

4、。pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。2.pH的测定是非常重要的，常见的测定方法有两种：（1）用pH试纸粗略测定，（2）用酸度计（pH计）精确测定。知识点2：溶液酸碱性判断依据 溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c(H+)和c(OH-)的相对大小，判断溶液酸碱性的依据：判据1：在25 的溶液中c(H+)110-7 molL-1 酸性c(H+)=110-7 molL-1 中性c(H+)110-7 molL-1 碱性常温下,c(H+)110-7 molL-1呈酸性，且c(H+)越大，酸性越强；c(OH-)越大，碱性越强。判据2：在25 的溶液中pH7 酸性pH=7 中性pH7 碱性判据

5、3：在任意温度下的溶液中c(H+)c(OH-) 酸性c(H+)=c(OH-) 中性c(H+)c(OH-) 碱性如在25 时，c(H+)=c(OH-)=10-7 molL-1，溶液呈中性；而100 时，c(H+)=c(OH-)=10-6 molL-1，溶液仍显中性。知识点3：有关pH的计算1.单一溶液的pH计算强酸溶液（HnA)设其物质的量浓度为c molL-1，则c(H+)=nc molL-1,pH=-lgc(H+)=-lgnc，强碱溶液为cB（OH）2，设其物质的量浓度为c molL-1，则c(OH-)=nc molL-1,c(H+)=molL-1,pH=-lgc(H+)=14+lgnc2.

6、强酸、强碱混合的pH计算 两种强酸混合后溶液中H+的物质的量浓度为c(H+)=，然后求pH。 强碱和强碱混合后溶液中OH-的物质的量浓度为c(OH-)=,然后利用KW求出c(H+),c(H+)=，然后求pH。强酸、强碱混合后，若两种物质恰好反应则溶液pH=7；若两种物质中有一种过量，则c(H+)=（酸过量），c(OH-)=（碱过量），c(H+)=。3.稀释后溶液pH的变化规律（1）对于强酸溶液（pH=a）每稀释10n倍，pH增大n个单位，pH=a+n (a+n7)。(2)对于强碱溶液（pH=b)每稀释10n倍，pH减小n个单位，pH=b-n (b-n7)。(3)对于弱酸溶液（pH=a)每稀释1

7、0n倍，pH范围是apHa+n（即对于pH相同的强酸与弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化的程度大）。（4）对于弱碱溶液（pH=b)每稀释10n倍，pH的范围是b-npHb(即对于pH相同的强碱与弱碱稀释相同倍数，强碱pH变化的程度大）。（5）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，pH变化也不同，其结果是强酸稀释后，pH增大得比弱酸快。（强碱、弱碱类似）规律小结：碱按碱，酸按酸，同强等混弱点3，异强相混看过量，无限稀释7为限。知识点4：中和滴定的仪器、试剂及滴定操作1.仪器2.试剂3.滴定操作1准备（1）滴定管：检验酸式滴定管是否漏水；洗涤滴定管后要用标准液洗涤23次；用漏斗注入标准液至“0

8、”刻度上方23 cm处，并排除滴定管尖嘴处的气泡；将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）记下刻度。（2）锥形瓶：只能用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。（3）移液管：转移少量溶液用，其洗涤方法与滴定管相同。2滴定（1）用碱式滴定管取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入23滴指示剂（酚酞试液）。（2）用左手握活塞旋转开关，右手不断旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化至红色褪去变为无色溶液，记下刻度 。注意：滴定管应垂直；水平读数，视线与液面凹处、刻度三者在同一水平线上；滴定后应稍等几分钟，使内壁上液体顺利流下，然后才能读数；读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是准确的，而不是25

9、 mL或25.000 mL。（3）把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按以上操作重复23次，取23次测定数值的平均值，计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。注意：“重复操作”不可忽视，目的是为了减小滴定误差。知识点5：中和滴定误差分析 酸碱中和滴定的关键：一是准确测量参加中和反应的酸、碱溶液的体积；二是准确判断酸碱是否恰好完全中和。酸碱中和滴定的误差也就主要源于这两个方面，下面对其分别作出分析。1.液体体积测量误差的判断 液体体积测量中出现的误差，主要是对滴定管内液面读数的方式不同而引起的误差。注意：滴定管的“0”刻度线在上端，刻度值由上往下增大。对滴定管内读数要以平视式来读，“液面

10、”与刻度线齐平。若以俯视式读数，刻度线高于“液面”，若以仰视式读数，刻度线低于“液面”。用滴定管测量液体体积，有两次读数（初读和末读），两个数值之差为液体体积。在液体体积测量时对象有两种情况：一是既定液体体积的测量（对待测液）；二是未定液体体积的测量（对标准液）。 以上4点为分析液体体积测量误差的重要基础，下面将读数产生误差的因素及结果见下表说明。2.滴定误差的判断 设标准溶液为HCl溶液，其体积为VA，物质的量浓度为cA；待测溶液为NaOH溶液，其体积为VB，物质的量浓度为cB，则有：cB=。cB数学表达式是分析中和滴定结果（cB)的误差的理论基础。误差的分析方法是分别判断cA、VA和VB的

11、变化对cB的影响及cB的自身变化。下面列出酸碱中和反应中几种滴定结果误差的情况以作启发：(1)偏高。常见情况如下：装标准溶液的滴定管水洗后没润洗，即装标准溶液；锥形瓶用待测液润洗；滴定前标准溶液的滴定管内有气泡，到终点后消失；滴后滴定管尖嘴处悬有液滴；滴后仰视读数；滴前俯视读数。（2）偏低。常见情况如下：滴定管取待测溶液时，水洗后即取待测液；滴定时待测液溅出；滴后俯视读数；滴前仰视读数。活学巧用1.25 的下列溶液中，碱性最强的是（ ）A.pH=11的溶液 B.c(OH-)=0.12 molL-1的溶液C.1 L中含有4 g NaOH的溶液 D.c(H+)=110-10 molL-1的溶液解析

12、：常温下，可以根据pH或c(H+)比较溶液的酸碱性，也同样可以根据c(OH-)的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出A、C、D三个选项中溶液的c(OH-)，依次为110-3 molL-1、0.1 molL-1、110-4 molL-1，然后再与B相比，就会发现B中溶液的c(OH-)最大，碱性最强。答案：B2.下列溶液一定呈中性的是（ ）A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液解析：溶液呈中性的根本标志是：c(H+)=c(OH-)。当pH=7时，只说明c(H+)=10-7 molL-1，当温度升高时，中性溶液中

13、的c(H+)10-7 molL-1，即pH7，故A错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H+和OH-的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性。若n(H+)n(OH-),H+过量，溶液呈酸性；若n(OH-)n(H+),OH-过量，溶液呈碱性，只有当n(H+)=n(OH-)时，H+与OH-恰好完全反应，溶液才呈中性，故C也错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性；NH3溶于水生成NH3H2O，溶液显碱性。答案：B3.在25 时，某溶液中由水电离出的c(H+)=110-12 m

14、olL-1，则该溶液的pH可能是（ ）A.12 B.7 C.6 D.2解析：纯水中由水电离出的c水(H+)=c水(OH-)，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的H+和OH-的量相应减少，但c水(H+)=c水(OH-)。若为酸，则c液(OH-)=c水(OH-)=c水(H+)=110-12 molL-1。由KW=c液(H+)c液(OH-)，有：c液(H+)=molL-1=110-2molL-1，pH=-lgc(H+)=-lg110-2=2。故D选项符合题意。若为碱，则c液(H+)=c水(H+)=110-12molL-1，则由pH=-lgc(H+)=-lg110-12=

15、12。故A选项符合题意。答案：AD4.在25 时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_。解析：设强酸溶液为10 L，则强碱溶液为1 L。两种溶液混合后呈中性，所以10c酸(H+)=c碱(OH-)。根据碱溶液中水的离子积可得：10c酸(H+)=，则c酸(H+)c酸(OH-)=10-15，取负对数得：pH酸+pH碱=15。答案：pH酸+pH碱=155.pH=5和pH=3的两种盐酸以12体积比混合，该混合溶液pH为（ ）A.3.2 B.4.0 C.4.2 D.5.0解析：设取pH=5和pH=3的两种盐酸分别为V L和2V

16、 L，pH=5的盐酸c(H+)=10-5 molL-1，pH=3的盐酸c(H+)=10-3 molL-1。c混(H+)=6.710-4 molL-1,pH=-lgc(H+)=-lg6.710-4=4-0.8=3.2。答案：A6.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后，溶液中的（ ）A.pH=9 B.c(OH-)=10-5 molL-1 C.pH7 D.c(OH-)10-7 molL-1解析：pH=6的CH3COOH浓度很小，稀释时要考虑水的电离。酸液无论如何稀释都不会变成碱液，反之亦然。答案：CD7.某学生中和滴定实验的过程如下：a.取一支碱式滴定管;b.用蒸馏水洗净；c.加入待

17、测的NaOH溶液；d.记录液面刻度读数；e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；f.置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；g.加入适量蒸馏水；h.加入酚酞试液2滴；i.滴定时，边滴边摇荡；j.边滴加边注视滴定管内液面的变化；k.当小心滴加到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；l.记录液面刻度读数；m.根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处：_（用编号表示）。解析：c.应用待测NaOH溶液润洗滴定管后，再装液体。j.滴定时应注视锥形瓶内液体的颜色变化以及滴定的速度。k.滴定终点溶液变粉红色且半分钟不褪色。m.体积的读数应读到小数点后两位，如22.00 m

18、L。答案：c、j、k、m8.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL-1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 molL-1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图所示滴定管下部无刻度线的部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20 mL。注意滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。答案：A9.用已知

19、浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定开始时仰视滴定管，滴定到终点时平视滴定管读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较（ ）A.偏高 B.准确 C.偏低 D.可能偏高或偏低解析：仰视滴定管读开始刻度时V(NaOH，aq)=V2-V1中的V1偏大，V(NaOH，aq)偏低，c(HCl)=中，c(HCl)也就偏低。答案：C10.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙为指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗23次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

20、D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次解析：进行误差分析时要紧扣公式，确定不变量和变量。c标V标=c(NaOH)V(NaOH)，此题中标准液浓度为定值，NaOH的体积为定值，故NaOH浓度与标准液体积成正比。A项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，则导致盐酸实际浓度低，耗HCl比实际应消耗HCl体积大，则c(NaOH)偏高。B选项开始有气泡，后无气泡，实际读出的盐酸体积偏大，则c(NaOH)偏高。C选项变色后立即记录所在刻度，实际此时还未达到滴定终点，即实际读出的数值偏小，所以c(NaOH)偏低。D选项，盛NaOH的锥形瓶润洗，导致耗酸增多，V标增大，c偏高。答案：C11.用标准盐酸

21、滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏高，则产生误差的原因可能是（ ）A.滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗C.滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D.滴定前以仰视式读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确解析：误差分析紧扣公式c标V标=c待V待，c标为定值，V待为定值，则待测液浓度与标准液的体积成正比。A选项锥形瓶不能润洗，未润洗对V标不产生影响，因此A无影响，排除。B未润洗滴定管导致使用HCl偏多，V偏大，则待测液浓度偏高。C选项滴定前有气泡，后无气泡，读出的液体体积偏大，故待测液浓度偏高。D滴定前仰视，滴

22、定后俯视，读出的液体体积偏小，待测液浓度偏低。答案：BC主动成长夯基达标1.在100 时，水的离子积为110-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为110-7 molL-1，则该溶液（ ）A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+)解析：此题考查了KW的应用以及酸碱性的判断。KW=110-12 mol2L-2=c(H+)c(OH-)=110-7 molL-1c(OH-)则c(OH-)=10-5 molL-1因此c(OH-)c(H+)，溶液显碱性且10-5 molL-1=c(OH-)=100c(H+)=10010-7 molL-1。答案：AD2.下列溶液的pH7的是（ ）

23、A.人体内血液 B.橙汁 C.蔗糖水 D.胃液解析：生物中许多生命活动是在溶液中进行的，而且要在一定的pH范围内，解题时应把化学知识与生物知识有机结合起来。pH7说明溶液呈酸性，而血液略偏碱性，蔗糖是非电解质，其溶液为中性。橙汁中含有许多有机酸，胃液中含有盐酸，因而B、D呈酸性，pH7。答案：BD3.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH-为（ ）A.1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1C.1.010-2 molL-1 D.1.010-12 molL-1解析：pH为12的溶液若为碱溶液则溶液中c(OH)=10-2 molL-1，由KW=10-14 mol2

24、L-2=c(H+)c(OH-)知由水电离出来的c(H+)为10-12 molL-1，若为盐溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液中的OH-全部是由水电离产生为10-2 molL-1，由水电离出的H+一部分与弱酸根结合生成弱酸，导致c(OH-)c(H+)显碱性。答案：CD4.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）A.111 B.91 C.111 D.19解析：本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余c(OH-)浓度列式求解。设以下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c2(OH-)=0.1

25、 molL-1，酸中c1(H+)=0.01 molL-1，则：c余(OH-)=10-3 molL-1=0.001;解得V2V1=19，故选项D正确。 此题也可用估算法巧解。因强碱中c2(OH-)是强酸中c1(H+)的10倍，故二者恰好完全中和的体积比应为V2V1=110,而题中不是恰好反应，而是碱稍过量，因而V2V1应略大于110，从而得出结果。答案：D5.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（ ）A.m=n B.mn C.mn D.无法判断解析：盐酸是强酸，完全电离，稀释至原体积的n倍后，c(H+)也随之变为原来的。醋酸是弱酸

26、，不完全电离，也稀释至原体积的n倍时，pH小于盐酸溶液稀释后的pH。因为CH3COOHCH3COO-+H+又电离出H+，所以应继续加水稀释使pH增大，和盐酸的相等，即mn。答案：B6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（ ）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙解析：此题考查酸碱中和滴定的注意事项。选择指示剂要求颜色变化一定要明显故不选石蕊，排除A。B项中滴定管中溶液为碱，选用乙滴定管，排除B。C选项滴定管中为酸选甲，符合题意。D项强碱滴定强酸两指示剂均可，滴定管内盛碱选乙符合题意。答案：C

27、D7.实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（ ）A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.任选一种均可以解析：指示剂选择一定要颜色变化明显，排除B。达到滴定中点时颜色变化范围与滴定产物酸碱性一致，H2SO4与氨水反应的产物（NH4）2SO4为酸性，故选A。答案：A8.某温度下，重水D2O的离子积为1.610-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是（ ）A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0C.溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0D.在100 mL 0.25 molL-1的DC

28、l重水溶液中，加入50 mL 0.2 molL-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0解析：KW=1610-16,则c(D+)=410-8 molL-1A.pD=-lg410-8=8-2lg2=7.4,A错。B中c(OD-)=0.01 molL-1,pD=-lg1610-14=12.8,B错。C.c(D+)=0.01 molL-1pD=-lg0.01=2.0(符合题意）D.c(D+)=0.1 molL-1pD=-lg0.1=1.0答案：CD9.25 时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b。请填写下列空白：（1）a值可

29、否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） _，其理由是_。（3）a的取值范围是多少？解析：此题给出条件a7,b7 10-aVa=10-14+bVbVaVb a=0.5b由以上4个条件知若a=3，则b=6，则pH=b的溶液为酸性溶液与题意不符，则a3。若a=5则b=10,则10-5Va=10-14+10Vb则=101即VaVb与VaVb矛盾。因为b7故a=0.5b3.5又=10-14+a+b1则a+b14则a故a答案：(1)否 若a=3则b=6，溶液显酸性，与题意不符故a3（2）否 若a=5,c(H+)=10-5 molL-1,则b=10,c(OH-)

30、=10-4 molL-1,= 101,即VaVb与VaVb矛盾，故a5(3)a10.（1）图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是_mL。（2）图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积_（填字母）。A.a mL B.(50-a) mL C.a mL D.大于（50-a) mL(3)若图表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，则液面读数为_mL。解析：图为量筒，量筒特征由下到上数值增大，若a为6则数值小于6，A与B，B与C刻度相差1 mL，则每一刻度线为0.2 mL

31、，故A的刻度为5.8 mL。图考查滴定管，滴定管上刻度由上到下越来越大，而且下部有一段无刻度，则当液面读数为a，内部液体体积V(50-a) mL。若为滴定管，由上到下刻度增大，故刻度大于6 mL，又因为AC之间刻度相差1 mL，每两个刻度之间为0.1 mL，故液面读数为6.08 mL。答案：（1）5.8 (2)D (3)6.0811.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。试完成下列问题：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使

32、BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？_。（2）滴定终点时溶液颜色如何变化？_。（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_（填“能”或“不能”）。（4）能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”） _，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？_（填“偏高”“偏低”或“正确”）。解析：当盐酸中加入混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中时，盐酸首先与NaOH反应，只有NaOH完全反应完时，盐酸才与BaCO3反应，故BaCO3不溶解。原溶液为碱性，酚酞为红色，滴定终点时，红与粉红无明显变化，故非终点，终点应为粉红色变为无色。因为滴定管下部有一段无刻度，故当滴定液

33、达活塞处时，读出的液体体积小，故测定结果偏低，不能准确判断滴定结果。若用甲基橙作指示剂，终点显酸性，不仅NaOH与盐酸反应，BaCO3也与盐酸反应，故不选。若用，则使用盐酸偏多，测定结果偏高。答案：（1）因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应（2）浅红色变无色（3）不能（4）不能 偏高走近高考12.(2006全国高考理综，7)纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(H+

34、)、c(OH-)增大，则水的离子积KW=c(H+)c(OH-)增大，pH=-lg c(H+)减小，而c(H+)=c(OH-)，呈中性。答案：D13.(2006上海高考，20)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）A.0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的氢氧化钠溶液B.0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水解析：本题主要考查有关溶液酸碱性的判断和简单计算，等体积等物质的量浓度的NaOH和HCl恰好完全反应，所得溶液pH=7，A不正确。等物质的量的HC

35、l与Ba(OH)2混合，碱过量，溶液pH7，B正确。由中和反应的实质可知，当pH酸+pH碱=14时，酸碱等体积混合，已电离的部分恰好完全反应；由于醋酸为弱酸，氨水为弱碱，所以C选项中醋酸过量，D选项中氨水过量；故D选项中pH7。答案：BD14.(2004全国高考理综，11)1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.0解析：若1体积pH=2.5的盐酸与1体积某浓度的该一元强碱恰好完全反应，则酸中H+浓度等于碱中OH-浓度，两者的pH之和等于14，也就是碱的pH=11.5。将该溶液稀释10倍，就得到题中所

36、用的强碱溶液，其pH减小1，等于10.5。答案：C15.(2006浙江杭州高考科目教学质量检测，24)100 mL 0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液与50 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液混合后，边滴边振荡，逐滴加入0.1 molL-1 HCl至pH等于7，则需要加入盐酸的体积为_mL；如果再加入0.1 molL-1酸化的AgNO3溶液至Cl-刚好完全沉淀，则需要加入AgNO3溶液的体积为_mL。解析：由题意Ba(OH)2+Na2(CO3)=BaCO3+2NaOH反应前后OH-的总的物质的量不变，因此求盐酸体积只需知道OH-的物质的量即可。H+ + OH-=H2O1 mol 1 mol0.1 molL-1V 0.1 molL-120.1 LV(HCl)=0.2 L所以需盐酸体积为200 mL恰好中和原反应后的溶液。Ag+ + Cl-=AgCl1 mol 1 mo0.1 molL-1V 0.2 L0.1 molL-1V=0.2 L答案：200 20011