浙江省金华一中2012-2013学年高二化学下学期期中试题湘教版.doc

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1、金华一中20122013学年第二学期期中考试高 二 化 学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 . 共 20分）1下列溶液一定呈中性的是 （ ） ApH=7的溶液 B酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 Dc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液2为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 （ ）ANa2SO3溶液（BaCl2） BFeCl2溶液（KSCN） C海带灰过滤所得的溶液（淀粉溶液） DNaOH溶液（CaCl2）3下列有关化学反应过程或实验现象的结论中，正确的是 （ ） ANH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B海

2、带中的碘为碘化钾，加硝酸银溶液有黄色沉淀产生C用酒精可萃取碘水中的碘单质D向淀粉碘化钾溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I24.将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ） Ac (HCN)c (CN) Bc (Na) c (CN)Cc (HCN)c (CN)c (OH) Dc (HCN)c (CN)0.1molL15常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）A1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3C由水电离产生

3、的c(H+)=1013mol/L的溶液：NH4、Ba2+、AlO2、Cl DpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br6.25时，a molL-1一元酸HA与b molL-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 （ ）Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-) c(NH4)2SO4 c(NH4Cl) B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(O

4、H)c(HA)c(A2)14. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种。分别取样进行以下实验：用pH计测试，溶液显弱酸性；加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( )ANa+ BSO42- CS 2- DNH4+15.已知KspCu(OH)22.21020、KspFe(OH)34.01038，Cu2和Fe3完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH0、浓度均为0.04molL1的Cu2、Fe3溶液中加入某一固体，以中和H调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2、Fe3的浓度与pH关系正确的是()16. 下

5、列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 ( )A. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2B向AgCl悬浊液中加入KI溶液振荡，出现黄色沉淀：AgCl（S）+ I- AgI（S）+ Cl-C. 吸滤瓶中的溶液应从吸滤瓶的支管口处倒出。D. 向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)217. 常温下，下列叙述正确的是 ( )A中和pH和体积均相同的盐酸和硫酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比是1:2B在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，

6、则此时溶液的pH7C1.010-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.010-8mol/L盐酸的pH=8.0D若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的 pH=1118. 25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2CO3溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 （ ） A. 1:10:10:10 B. 1:5:510:510 C. 1:20:10:10 D. 1:10:10:10 19已知2H2OAl（OH）3NH3H2O，向含有等物质的量的NH4、 Al3、H混合溶

7、液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应： HOHH2O Al（OH）3OH2H2O Al33OHAl（OH）3 OHNH3H2O 先后顺序正确的是 （ ） A B C D三、填空题 （共27分）20 . 运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。（1）下列关于氯水的叙述正确的是_(填写序号)。 a氯水中存在两种电离平衡 b向氯水中通入SO2，其漂白性增强 c向氯水中通入氯气，c(H)/c(ClO)减小 d加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小 e加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动 f向氯水中滴加石蕊试液，先变红后褪色（2）氯气在工业上有着极其广泛的

8、用途。工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为 。用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2 mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH= 。（3）常温下，已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数K=4.710-8K1=4.310-7，K2=5.610-11写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式 。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因 。（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉

9、试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： _HIO3 。若用双氧水氧化试管中制得的无色水溶液，写出反应的离子方程式 21 今有HA（一元酸）、H2B（二元酸）、H3C（三元酸）三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： A. HA + HC2(少量) = A + H2C B. H2B(少量) + 2A = B2 + 2HA C. H2B(少量) + H2C = HB + H3C 回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2

10、B、H3C三种酸中，酸性最强的是_。（2）A、B2、C3、HB、H2C、HC2-六种离子，最易结合质子(H)的是_，最难结合质子(H)的是_。 2225 时，电离平衡常数：CH3COOH：1.8105 H2CO3 ：K1 4.3107K2 5.61011 HClO：3.2108 。回答下列问题：(1) 物质的量浓度为0.1 molL1的下列四种物质：aNa2CO3， b.NaClO， c.CH3COONa， d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是 (填编号).(2) 常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_；An(H)B. Cc(H)c(OH)

11、 D. c(OH) E. Ka(3) 体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，写出HX的电离方程式为 。稀释后，若加同样的金属锌片，开始反应速率较快的是 (填“醋酸”、“ HX”)(4) (4) 25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_。(填准确数值)四实验题 ( 12分 )23. 孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原

12、料制备CuSO45H2O晶体的流程图：（1）试剂A的化学式是_；操作I的名称是_；（2）操作的名称是_；用到的仪器有：酒精灯、玻璃棒、_、坩埚钳和三角架。 （3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2转化为Fe3，试剂B最好选用_（填选项序号）。A酸性KMnO4溶液 B双氧水 C浓硝酸 D氯水写出相应反应的离子方式： 。（4）已知 试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用 _（填选项序号）； A稀硫酸 BNaOH溶液 C氨水 DCuCO3 为完全除去溶液c中的Fe3而又不使Cu2沉淀，则应调节溶液pH的范围为_。（5）溶液c中含有的两种金属阳离子，若用色谱分析法检

13、验，固定相是 ，滤纸的作用是 。在流动相中分配较少的离子是 、氨熏后的颜色是 ，其氨熏时的离子方程式为 。五计算题 （ 14分）24酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氨水溶液，试回答下列问题。（1）选用的指示剂是_，滴定终点的颜色变化为 。（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数待测氨水溶液的体积/mL0.10mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式并计算该NH3H2O

14、溶液的物质的量浓度 （3）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ?A观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果 。B. 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00 mL待测液，则滴定结果 。C开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 D锥形瓶内溶液颜色出现变色，立即记下滴定管内液面所在刻度 （4）若用0.10 molL-1的盐酸滴定0.10 molL-1的氨水，滴定过程中可能出现的结果是 A. c(NH4+)c(Cl-)，c(OH-)c(H+) B. c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)C. c(Cl-)c(N

15、H4+)，c(OH-)c(H+) D. c(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-)（5） 若25 时，将a mol/L的氨水与0.10 mol/L的盐酸等体积混合，溶液中c(NH4 ) = c(Cl)。则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb = _。金华一中20122013学年第二学期期中考试高 二 化 学 答 题 卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 . 共 20分）高二（ ）班 姓名_班序号_ 考号_12345678910二、选择题（每小题只有一个选项符合题意 . 共 27分）111213141516171819三、填空题 （共2

16、7分）20.（1） （2） ， （3） （4） _HIO3 。 21.（1） （2） ， 22.（1） （2） （3） ， ， （4） 四实验题 ( 12分 )23.（1） ， （2） ， （3） ， （4） ， （5） ， ， ， ， 五计算题 （ 14分）24.（1） ， （2） （3）A ，B ，C ，D （4） （5） ， 参考答案：一、选择题 （20分） DADDD CCBDA二、选择题 （27分） BCCAB BDDD三、填空题 （共24分）20.（13分）(1) aef （2分，少选得1分，多选、错选不得分） （2）2Cl-2H2O 2OH-Cl2H2 （1分） 12 （1分）

17、(3) NaClOCO2H2O=HClONaHCO3（2分）；2HClO2HClO2（1分）ClOCl-2H+=Cl2 H2O （2分） (4) 5Cl2 I2 6H2O = 2HIO3 10HCl（2分） H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O（2分）21. （3分）(1) H2B （1分） (2) C3-（1分） (3) HB-（1分） 22（8分）(1) a，b，d，c（2分）(2) A B D（2分，少选得1分，多选、错选不得分）(3) 大于（1分） HX X- H（1分） 醋酸（1分） (4) 9.9107 molL1 （1分）四实验题 ( 15分 )(1) H2SO4 （1分）

18、过滤 （1分）(2) 蒸发 （1分） 蒸发皿（1分）(3) B （1分） 2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O（2分）(4) D （1分） 3.7 4.8（1分）(5) 附着在滤纸上的水（1分），惰性支持物（1分），Cu2（1分），深蓝色（1分）， Cu2+ + 4NH3H20 = Cu(NH3)42+ + 4H2O（2分）五计算题 （ 14分） (1)甲基橙（1分）由黄变橙色（1分）（2），（1分）c(NH3H2O)0.1044 mol/L。（1分）（3）A.偏低（1分） B.偏高（1分） C .偏高（1分） D偏低（1分）（4）A B D（2分 少选得1分，多选、错选不得分）（5）中性 （1分） Kb = （3分）10