2019届九年级化学下册第十单元酸和碱单元复习十酸和碱同步测试含18年真题新版新人教版.doc

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1、单元复习(十)酸和碱01知识框架(1)酸02单元精练1下列物质属于碱类的是(A)A苛性钠 B食醋C生石灰 D纯碱2(2018广州)下列清洁用品中碱性最强的是(D)A厕所清洁剂pH1B牙膏pH8C肥皂pH10D炉具清洁剂pH133有关实验操作正确的是(B)A稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中B将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C在量筒中溶解氯化钠固体D将pH试纸浸入待测液中测定pH4向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是(A)A5 B9C12 D135下列反应属于中和反应的是(C)ASO32NaOH=Na2SO4H2OBCaO2HCl=CaCl2H2OC2NaOHH2S

2、O4=Na2SO42H2ODCu(OH)2CuOH2O6某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(D)A先用pH试纸直接蘸取待测溶液B先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度C用pH试纸测得石灰水的pH5D用pH试纸测得盐酸的pH17稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是(C)A除去氯化钠溶液中的碳酸钠B除去铜粉中混有的铁粉C除去熟石灰中的石灰石D除去铁丝上的铁锈8(2018青岛)根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是(B)A打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动B滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂能溶解油污C

3、吃松花蛋时可加入少量食醋，是因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应9(2017呼和浩特)某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是(D)A若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有FeB若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuOC若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质D若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO410(2018宁波)向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯

4、中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是(B)11盐酸、硫酸和氢氧化钠是重要的化工原料。(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有_吸水_性。(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_H_。(3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的_二氧化碳_而变质，所以氢氧化钠固体必须_密封_保存。12(2017临沂)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。(1)现象：放置一会儿发现用_浓_(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。(2)结论：同种酸由于_溶液浓度(或溶质的质量分数)_不同

5、，它们的性质不完全相同。13将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_减小_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_放热_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)图中B点时，溶液中的溶质是_NaCl_(填化学式)。14归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_红色_；(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_2NaOHCO2=_N

6、a2CO3H2O_；(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是_酸_(填“酸”“碱”或“盐”)；(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_OH_(填化学符号)。15某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_。(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为A中试管内液面上升；B中气球胀大。王强认为上述实验是可行的，其共同原理是_氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内

7、气压降低_。李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是_CO2能溶于水，也能使容器内气压降低_。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是_将氢氧化钠溶液换成等体积的水_。你认为两实验中存在安全隐患的是_A_(填字母序号)，理由是_氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手_。16某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取5 mL 氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈_红_色。然后逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为_HClNaOH=NaClH2O_，微观实质是_H与OH结合生成水_，反应后溶液的温度逐渐升高。实验二：对实验一反

8、应后溶液中的溶质进行探究。【提出猜想】猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和NaOH；猜想三：有NaCl和HCl。你认为猜想_二_不合理，其理由是_若有氢氧化钠，则溶液应该是红色而不是无色_。【设计实验】实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入_锌粒等活泼金属或者碳酸钙等碳酸盐_有气泡生成_猜想三成立17.(2018黄石)取15.0 g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。求：(1)该样品中氧化铁的质量为_9.6_g；(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(精确到0.01%，请写出计算过程)解：设恰好完全反应时，所用稀盐酸中氯化氢的质量为x。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O160 21996 g xx13.14 g稀盐酸中溶质的质量分数是100%6.57%答：稀盐酸中溶质的质量分数是6.57%。4