（新课标）2014届高三化学上学期第五次月考试题.doc

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1、20132014学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题（4）【新课标】专题四氧化还原反应一、 选择题1.（2013安徽理综12）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是A 有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2 B 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液2（2013山东理综9）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸3.（2013江苏化学6）甲、乙、

2、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO24. (2012南京期初调研)下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是()A. 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B. K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. Fe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D. 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果5.（2013江苏化学4）下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化

3、时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝6. (2012泰州期中)常温下，在溶液中可发生以下反应： HZXO= X2Z2H2O(未配平)， 2M2R2=2M32R， 2RZ2= R22Z。由此判断下列说法正确的是()A. 常温下反应2M2Z2=2M3 2Z不可以自发进行B. R元素在反应中被氧化，在中被还原C. 反应配平后，H2O的化学计量数为8D. 还原性强弱顺序为：X2ZRM27. (2012盐城摸底)亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途

4、见下图，下列说法不正确的是()A. NaNO2的稳定性大于NH4NO2B. NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D. NaN3分解，每产生1mol N2转移6mol e8. 双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)。下列说法正确的是()A. 生成物A是一种正盐B. 氨气是还原产物C. 该反应中H2O2作氧化剂D. 处理1mol KCN转移1mol电子9. (2012浙江理综)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl32HI

5、=2FeCl2I22HCl2Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O2Fe(OH)2I22KOH=2Fe(OH)32KI3I26KOH=5KIKIO33H2O复分解反应：2HSCNK2CO3=2KSCNCO2H2OKCNCO2H2O=HCNKHCO3热分解反应：4NaClO3NaClNaClO4NaClO4 NaCl2O2下列说法不正确的是()A. 氧化性(酸性溶液)：FeCl3Co(OH)3I2B. 还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2 I2KIO3C. 热稳定性：NaClNaClO4NaClOD. 酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN10. (2012海南)将0.195g锌粉加

6、入到200mL的0.100molL1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()A. M B. M2 C. M3 D. MO211在一定条件下，RO与R发生如下反应：RO5R6H=3R23H2O。下列关于R元素的叙述，正确的是 ()AR位于A族BR的氢化物的水溶液是强酸CRO中的R只能被还原DR2在常温常压下一定是气体12(2011试题调研，湖北八校联考)在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2HNO26H=N23SnCl4H2O关于该反应的说法中正确的组合是 ()氧化剂是HNO2还原性：ClN2每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 molx为4

7、，y为2SnCl是氧化产物A B C D只有二、 非选择题13. 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1) 该反应中的还原剂是_。(2) 该反应中，发生还原反应的过程是_。(3) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4) 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。14. (2012泗阳中学模拟)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐

8、酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是2Cu=Cu2Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1) 用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2) 写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_。(3) CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式)。(4) 如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。15某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加

9、入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。15. 高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液绿色)(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2) 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3) 将PbO2投入到酸性MnSO4

10、溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填字母)。a. 氧化性：PbO2KMnO4b. 还原性：PbO2KMnO4c. 该反应可以用盐酸酸化(4) 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32。完成下列化学方程式： _KMnO4_K2S_=_K2MnO4_K2SO4_S_。 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。参考答案1.D解析：A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硫酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl,错误；C、增加氯离子的量，的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水呈碱性，正确。2.A解析：首

11、先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：NaAl(OH)4、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。3.B解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。C.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化来铁，氯化来铁可能再与盐酸反应。D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。4. C

12、解析：二氧化锰对H2O2分解具有催化性，选项A错误；选项B中K2FeO4具有强氧化性，选项B错误；二氧化硫和氯水发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，其产物不再具有漂白性。5A解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。A.源于必修一P99第8行原文。B.源于必修一P76第9行原文。C.源于必修一P87第3题及必修一P85第7行材料。D.氯化铝从选修三电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。必修二P88P89都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。6. C解析：根据上述反应氧化性XOZ2R2M3，选项A的

13、反应能自发进行，选项A的说法错误；反应R元素被还原，选项B错误；的反应是16H10Z2XO=2X25Z28H2O，选项C正确；选项D的还原性顺序是X2ZRCl2Fe3I2，A选项错；还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2I2KIO3，B选项正确；C选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；D选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN，正确。10. B解析：根据得失电子守恒可计算：0.195g锌粉(0.003mol)失去的电子为0.006mol；MO中M的化合价为5，设其降低为x价，则有(5x)0.020.10.006，

14、解得x2，故B选项正确。11.解析：A项R说明R最外层电子是7个，R是第A族。B项存在RO说明R不是F，第A族元素中其他氢化物都是强酸。C项R如果是氯，化合价还有7价，RO中的R也可以被氧化。D项R如果是溴，R2为液体，如果是碘，R2为固体。答案：B12.解析：反应中，HNO2得到电子为氧化剂，SnCl2失去电子为还原剂，SnCl是氧化产物， Cl在反应中没有得失电子。每生成1 mol N2转移6 mol电子，故生成2.8 g N2(0.1 mol)的同时SnCl2失去0.6 mol电子。根据电荷守恒有：1263y，y2，微粒SnCl中有：4x2，x6。综合上述，正确。答案：A13. (1)H

15、2O2(2) H2CrO4Cr(OH)3(3) 2H2CrO43H2O2=2C得6er(OH)33O失去6e22H2O(4) 3.36L解析：根据已知的半反应H2O2O2，则另一半反应是H2CrO4Cr(OH)3，反应的方程式是3H2O22H2CrO4=3O22Cr(OH)32H2O。14. (1)还原剂(2) 2CuH3Cl2=2CuCl22HCl(3) H2(4) CuH3HNO=Cu2NO2H2O解析：(1)2价Cu1价Cu，需要加还原剂。(2) Cl2是强氧化剂，将其氧化为CuCl2和HCl。(3) 2CuH2HCl=CuCl2H2Cu。(4) CuH被硝酸氧化为Cu2和H2O。15.

16、解析：(1)在酸性环境中，ClO具有强氧化性，能将I氧化为I2，同时生成Cl和H2O：ClO2I2H=I2ClH2O。(2)实验中生成的I2具有氧化性，将SO氧化为SO，根据SO2eSO，0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量20.002 mol0.004 mol。(3)根据实验知氧化性：ClOI2，根据实验知氧化性：I2SO，故氧化性：ClOI2SO。答案：(1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004 mol(3)SOI2KMnO4，由于KMnO4氧化性Cl2，故不能用盐酸酸化。(4) 配平后的方程式是28KMnO45K2S24KOH=28K2MnO43K2SO42S12H2O。 n(S)0.2mol，n(KMnO4)2.8mol，转移n(e)2.8mol。5