江西省宜春市2017_2018学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、20172018学年上学期期中考试高一化学试题说明：1.考试时间100分钟，满分 100分 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ag-108一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确）1下列操作中不正确的是（ ）A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B蒸馏时冷水的流向由下而上C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口出，上层液体从上口2. 标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O，另一个装有CH，两瓶气体具有相同的（ ）A质量B分子数 C密度 D原子总数 3

2、胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A分散质直径大小B是否有丁达尔现象C是否稳定D分散质粒子是否带电4. 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O5下列物质为电解质的是（ ）A乙醇BCO2CCuDNaCl6下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）AK+、H+、SO42、OHBNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32DNa+、Cu2+、SO42、Cl7下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 稀硫酸滴在铁片上

3、： Fe+6H+ = Fe3+3H2B. 氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+ = Ca2+ H2OC. 稀硝酸于石灰乳反应：H+OH- = H2OD. 锌和硝酸银溶液反应: Zn+Ag+ = Zn2+ Ag8设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAABCD9下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、

4、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾10下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2+SO42= BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2+H2SO4= BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4= BaSO4+H2O+CO2DBaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl11下列有关胶体的说法正确的是（ ）A制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O = Fe(OH)3+3HClB利用半透膜不可以除去淀粉溶液中的KNO3C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D胶体属于介稳体系12下列电离方

5、程式书写不正确的是（ ）AH2SO42HSO42BNaHCO3NaHCO32CFeCl3Fe33ClDBa(OH)2Ba22OH13对下列溶液中离子检验正确的是（ ）A某无色溶液滴入稀盐酸，产生气泡，证明该溶液一定含有CO32-离子B向某种溶液中加入稀盐酸酸化的硝酸银，有白色沉淀，证明含Cl-离子C某溶液中先滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，证明含SO42-离子D某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，证明该溶液一定显碱性14完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）A1：1：1B3：2：1 C

6、6：3：2D9：3：115将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式正确的是( )AHCO3+OH=CO32-+H2O B2HCO3+Ba(OH)2=BaCO3+2H2O+CO32-CHCO3+Ba2+OH=H2O+BaCO3D2HCO3+Ba2+2OH=2H2O+BaCO3+CO32-16标准状况下，V L氯化氢（HCl）溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )Aw=36.5c/1000Bc=1000w/36.5 Cc=V/(36.5V+2240

7、0)Dw=36.5V/(36.5V+22400)二、填空题（共44分）17将95克MgCl2固体溶于水配制成1L溶液。（1）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_、_;（2）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl-的物质的量浓度为_;（3）另需配制0.5mol/L的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为_mL；若在定容时俯视凹液面与刻度线相切，其结果会_（偏高/偏低/无影响）；若在配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，其结果会_（偏高/偏低/无影响）。18 （1）除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水，选择装置_(填序号)，操作名称_；实验中加入沸石的目的是_；（2）用四氯化碳提取出碘水

8、中的I2，选择装置_（填序号），操作名称_；静置分层时，下层是_溶液，呈_色。19实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3CO2H2O)(1)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_；(2)进行操作后，如何判断SO42-已除尽，方法是_；(3)操作的目的是_，其中涉及到的离子方程式是_；(4)往滤液中加入盐酸的离子方程式是_；(5)NH4HCO3在水溶液中的电离方程式_。20（1）标准状况下，33.6L氧气所具有的物质的量是_；（2）当SO2、SO3的分子个数之比为1：2时，

9、原子总数之比为_，质量之比为_；（3）3.01x1023个氯气分子中含有的电子的物质的量是_；在_mol氯化氢气体中所含的Cl数目与上述氯气中所含的Cl数目相等；（4）在一密闭容器中充入xmolNO和ymolO2,可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_（用x和y表示）。三、计算题（共8分，写出离子方程式及计算过程）21将100mL3mol/L的氢氧化钾溶液和200mL2mol/L的氯化镁溶液混合，求（1）此时产生沉淀的质量为多少克？（2）将沉淀过滤，并向滤液中逐滴加入2mol/L的硝酸银溶液至恰好沉淀不再产生，请问需要多少毫升硝酸银溶液？ 2020

10、届高一上学期第一次期中考试化学试题答案一、 选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确）题号12345678答案CBACDDBC题号910111213141516答案ACDBDDCC二、填空题（共44分）17、（1）胶头滴管 1000mL容量瓶 (各1分) （2）1mol/L 2mol/L (各2分) （3）250 偏高 偏低 (各2分)18、（1） 蒸馏 防暴沸 (各1分)（2） 萃取分液 碘的四氯化碳溶液 紫红 (各1分)19、（1）会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，在以后操作中无法除去 (各2分)（2）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽 (各2分)（3

11、）除去过量的Ba2 Ba2+ + CO32- = BaCO3(各2分)（4）2H+ + CO32- = CO2 +H2O (各2分)（5）NH4HCO3 = NH4+HCO3-(各2分)20、（1）1.5mol (各2分)（2）3:8 2:5 (各2分)（3）17mol 1 (各2分)（4）x:x+2y (各2分)三、计算题（共8分，写出离子方程式及计算过程）21、（1）解：设产生的沉淀为x moln (KOH)=0.1x3=0.3mol n (MgCl2)=0.2x2=0.4molMg2+2OH- = Mg(OH)22 10.3 xx=0.15mol m=n X M m(氢氧化镁)=0.15X58=8.7g（2）解：设需要硝酸银y moln (MgCl2)=0.2x2=0.4mol n (Cl-)=0.4x2=0.8molAg+ + Cl- = AgCl 1 1y 0.8moln=cXV V(硝酸银)=0.82=0.4L=400mL- 6 -