四川省德阳五中高一化学《第四章 化学与自然资源的开发利用》检测题.doc

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1、四川省德阳五中高一化学第四章 化学与自然资源的开发利用检测题一、选择题（每小题只有一个或两个正确选项）1、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）A.2HgO2Hg+O2 B.4Al+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2 D.4CO+Fe3O43Fe+4CO22、下列工艺原理不属于化学变化的是（ ）A.煤干馏 B.石油分馏 C.石油的裂解 D.蔗糖的水解3、热还原法冶炼金属的反应一定是（ ）A.置换反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.氧化还原反应4、20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是（

2、）A.治理污染 B.杜绝污染源 C.减少有毒物 D.处理废弃物5、我国古代有“女娲补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是( )A.研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染 B.禁止使用含氟电冰箱C.倡导使用无磷洗衣粉 D.严格控制硝酸厂的尾气处理6、下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（ ）A.Cr2O3 B.MnO2 C.V2O5 D.MgO7、环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质8、以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是(

3、 )A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B.甲烷和氯气制备一氯甲烷C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D.用SiO2制备高纯硅9、煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量90%)，把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是( )煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化 煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化 该技术实现了煤的清洁利用 该技术实现了煤的高效利用A. B. C. D.10、常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作

4、用下，发生化学变化所生成的新污染物，如反应2NOO22NO2中，二氧化氮为二次污染物，下列三种物质：硫化氢；二氧化硫；汽油，其中能生成二次污染物的是（ ）A. B. C. D.全部都是11、工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（ ）节省能源 不产生污染大气的SO2 提高了H2SO4的利用率 提高了Cu的利用率A. B. C. D.全部12、甲烷在高温时可发生裂解反应：2CH4C2H2+3H2，现知裂解后所得混合气体的密度是He密度的2.5倍，则甲烷的分解率为( )A.50% B.60% C.70% D.80%13、关

5、于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（ ）A、金属元素仅存在于矿物中。B、金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。C、少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。D、金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。14、下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（ ）A、2Na+MgCl2=2NaCl+Mg B、MgCl2(熔化)MgO+Cl2C、2MgO2Mg+O2 D、MgO+CMgO+C15下列金属铁、镁、锰、矾、铬。可用铝热法制备的有( ) A. B. C. D.16在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是( ) ANa、Ba、Mg、A1

6、BZn、Fe、Cu、Ag CNa、K、Zn、Fe DMg、Al、Zn、Fe17下列化工生产原理错误的是( ) 可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 用电冶铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热（ ）A. B. C. D.18、下列变化是化学变化的是（ ）A石油蒸馏 B煤干馏 C干冰升华 D煤燃烧19石油催化裂化的目的是（ ）A、把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃B、把直链烃转化为芳香烃 C、除去含碳杂质D、提高汽油的质量和产量20下列说法错误的是（ ）A、石油中含有C5一C11的烷烃，可以通过石油的分馏得

7、到汽油B、用C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D、煤中含有苯和甲苯，可以先用干馏后用分馏的方法把它们分离出来二、填空题13、.一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：粉碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中，点燃酒精灯，灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却 用水浸泡海带灰，过滤 用稀硫酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的I-，生成单质碘 用CCl4萃取水溶液中的碘。请完成下列问题：(1)写出实验步骤中发生反应的离子方程式:_。实验中也可用H2O2代替KIO3，反应的离子方程式为_。(2)如何检验用CCl4萃取碘后的水溶液中是否还含有

8、碘单质？_。14、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是_，乙厂的废水中含有另三种离子。如果加一定量_(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)；另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_ (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。请完成下列问题：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。图中的F是_(填化学式)。(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_。 (

9、3)写出BED的反应方程式_。(4)图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_，该反应消耗了1 mol C，则转移的电子数为_个。16、汽车尾气污染已成为一大公害。汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混合进入汽缸，引擎用电火花引燃。汽油燃烧使气缸内温度迅速升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞。燃烧时产生的有害气体通过尾气排出，从而污染大气。为简化讨论，假设汽油的成分全部为辛烷，并假设空气中氧气的体积分数为20%，其余为氮气。请回答下列问题：(1)设辛烷气体与空气的体积比为a，要使辛烷完全燃烧，则a的最大值为_。(2)若辛烷与空气的体积比大于a的最大值时

10、，污染大气的有害气体相对增多的是_。(3)若辛烷与空气的体积比小于a的最大值时，则尾气中所含污染大气的有害气体增多的是_，产生此气体的化学方程式是_。(4)当辛烷与空气的体积比小于a的最大值时，从能量角度来分析，有利也有弊，如其有利的因素是氧气过量，有利于汽油完全燃烧，提高能源利用率。请你举出一个不利的因素：_。 (4)3CuO2Al3CuAl2O3 2NA16、(1)0.016(2)CO(3)NO和NO2N2+O22NO，2NO+O22NO2(4)空气量相对增大，排走时带走的热量较多，利用率有所降低思路解析：(1)COCO2CaCO31mol 100gn(CO) 25gn(CO)=0.25mol，0.25molCO生成CO2时从铁的氧化物中反应掉氧的质量为0.25mol16g/mol=4g。所以铁的氧化物中含氧4g，则含铁10g，它们的物质的量之比为：=57构成该混合物的铁的氧化物中，一种氧化物应满足，另一种应满足，、正确。- 5 -