河北省唐山市滦县2017_2018学年高二化学上学期期中试题理.doc

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1、20172018学年度第一学期期中考试高二化学（理科）试卷（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23； Cl35.5 Cu64第I卷（共52分）一、 选择题（每个小题只有一个选项，每题2分，本题共26道题，共计52分）1下列做法能改善空气质量的是() A以煤等燃料作为主要生活燃料 B用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D限制使用电动车2下列说法不正确的是() A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B放热反应都不需要加热就能发生 C吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生 D化学反应

2、是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是() A将湿衣服放在太阳下晒干 B向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C铁制栏杆喷涂油漆 D将食盐密封好，防止吸潮结块4. 如图为原电池示意图，下列说法中正确的是() A锌片是正极 B铜片是负极 C电子由锌片通过导线流向铜片 D该装置能够将电能转化为化学能5已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1。氢气的燃烧热为285.8 kJmol1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为()A18B81 C417 D1746对H

3、2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是 ()A该反应为吸热反应 B该反应为放热反应C断裂HH键吸收能量 D生成HO键放出能量7对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）Av(NH3)= 0.2molL-1s-1 Bv(O2 )= 0.24 molL-1s-1Cv(H2O )= 0.25 molL-1s-1 Dv(NO) = 0.15 molL-1s-18燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置，你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是()ACH4O2燃料电池 BC2H

4、5OHO2燃料电池CH2O2燃料电池 DCOO2燃料电池9当水发生如下变化时：H2O(s)H2O(l) H2O(g)，此过程的S（熵变）判断正确的是 ()A0 C不变 D无法判断10工业上冶炼铝通常采用的方法是()A电解法 B铝热反应法 C氢气或CO还原法 D热分解法11下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(H0表示放热)()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0BN2(g)O2(g) 2NO(g)H0C2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H012在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H =566kJ

5、/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H =890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。 A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ13实验室用锌粒与2 molL1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是()A向该硫酸溶液中加入等体积的水 B改用6 molL1盐酸C改用热的2 molL1硫酸溶液 D用锌粉代替锌粒14在中和反应反应热测定的实验中不需要用到的仪器是 ( ) A量筒 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D天平15下列事实不能用电化学理论解释的是 ( )A轮船水

6、线以下的船壳上装一定数量的锌块 B铝片不用特殊方法保存C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D镀锌的铁比镀锡的铁耐用16在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A5% B10% C15% D20%17在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( ) A2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)2NaAlO2(ag)+3H2(g)；H 0 CCaC2(s)+2H2O(1)Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；H 018已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H1= akJm

7、ol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H2= b kJmol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H3= c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H4= d kJmol-1，下列关系式中正确的是（ ）A2a=bd0 Cac019反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为（ ）A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s20如图为反应N23H22NH3的速率v(N2)变化的图像，则横坐标不可能是( ) A反应时间 B温度 C压

8、强 DN2的浓度21某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是() A电解过程中，铜极上有H2生成 B.电解初期，主反应方程式为：2H2O=H2+O2C 整个电解过程中，H+的浓度不断增大D电解一定时间后，石墨电极上有铜析出22下列说法正确的是 ( )A在原电池中，电子由正极流向负极B在电解池中，物质在阴极发生氧化反应C在原电池中，物质在负极发生氧化反应D在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极23. 已知：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H0，S0，则该反应能自发进行的条件是()A低温 B高温C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自发进行24下列说法正确的是 ( )A电解

9、饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+25在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 molL1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 molL1，下列判断正确的是()A平衡向正反应方向移动 BxyzCC的体积分数保持不变 DB的转化率降低26下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为()。 A B C D第I

10、I卷（非选择题，共48分）二、非选择题：(共40分)27(4分)写出下列反应的热化学方程式：（1）N2和H2反应生成34g NH3，放出92kJ热量_（2）1molCH4(g)在O2中完全燃烧生成CO2和H2O(g)，放出8903kJ热量_28(10分)已知下列热化学方程式：H2O(l)=H2(g)O2(g)H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol回答下

11、列问题：(1)如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时（填“吸收”或“放出”）热量，H 0（填“”或“”） (2)上述反应中属于吸热反应的是_(3)C的燃烧热为_；H2燃烧生成气态水的热值为_ kJ；。29(10分)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题：(1) 导线中电流方向为_(用a、b表示)。(2) 原电池的正极为_(3)写出装置中铜电极上的电极反应式：_；(4)若装置中铜电极的质量增加32 g，则导线中转移的电子数目为_；(5)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时

12、，盐桥中的K向_（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动30(8分)在容积可变的密闭容器中，可逆反应2HI（g）H2(g)+I2（g）已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中：（1）正反应速率_；（填“变大”“变小”或“不变”）（2）平衡_；（填“移动”或“不移动”）（3）混合气体的平均相对分子质量_；（填“变大”“变小”或“不变”）（4）混合气体的密度_；（填“变大”“变小”或“不变”）31(8分)可逆反应：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)；HQ，试根据图回答：(1)压强p1比p2_(填“大”、“小”)。(2)(ab)比(cd)_(填“大”、“小”)。(3)温度t1比t2_(填“高”、“低”

13、)。(4)Q值是_(填“正”、“负”)。32、(4分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t 7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应化学平衡常数的表达式：K_。(2)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。33(4分) 在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 molL,请填写

14、下列空白：（1）x值等于_； （2）A的转化率为_； （3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_(增大、减小、不变)（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4 /3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入B物质 mol。高二化学（理科）试卷参考答案1 5 BBCCB 6 -10 AACBA 11-15DBADB 16-20 CAACA 21-25 DCBAA 26 C27. (4分，每空2分) (1) N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H=92kJ/mol (2) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJ/mol28. (10分，每空2分) (1)放出， (2)； (3)393.5 kJ/mol；120.9kJ29. (10分，每空2分) (1)由b到a (2)Cu或铜 (3)Cu2+2e= Cu (4)NA或6.021023 (5) 右侧30. (8分，每空2分)（1）变大（2）不移动（3）不变（4）变大31. (8分，每空2分) (1)小(2)小(3)高(4)正32. (4分，每空2分) (1) (2)吸热33. (4分，每空1分)（1）2 （2）60% （3）不变 （4） - 7 -