安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《专题8第1讲 弱电解质的电离平衡》 新人教版.doc

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1、第1讲弱电解质的电离平衡考纲要求1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数。考点一强、弱电解质1电解质与非电解质(1)电解质：在_里或_状态下能导电的_。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下_不能导电的_。2强电解质和弱电解质(1)概念电解质(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分_化合物及某些_化合物。弱电解质主要是某些_化合物。3电离方程式的书写(1)强电解质用_，弱电解质用_。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：_。(3)多元弱碱

2、电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_。(4)酸式盐强酸的酸式盐完全电离。例如：NaHSO4=_。弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3=_、_。(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：_Al(OH)3_酸式电离碱式电离1(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？2强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3下列物质中属于强电解质的是_。含有强极性键的HF不溶于水的BaSO4、AgCl稀H2SO4溶液易溶于水的醋酸Na2O、Na2O2、NaCl水溶液浓度为0.1 molL1，pH1的HANH3的水

3、溶液氯水4下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A BC D5下列事实能说明醋酸是弱电解质的是_。醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 molL1醋酸的pH比0.1 molL1盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 molL1醋酸钠溶液的pH8.9；pHa的溶液的物质的量浓度等于pHa1的溶液的物质的量浓度的10

4、倍 (1)电解质、非电解质均是化合物。(2)电解质导电必须有外界条件：在水溶液中或熔融状态。(3)电解质应是在一定条件下因本身电离而导电的化合物，如CO2、SO2、SO3等溶于水也导电，却是它们与水反应生成新物质后而导电的，不是它们本身导电，故属于非电解质。(4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与溶解性无关。(5)电解质不一定导电，不导电的物质不一定是非电解质，非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。(6)判断强弱电解质的关键是看是否完全电离。考点二弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质_的速率和_的速率相等的状态。如下图所示：2特征3外

5、界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：温度：升高温度，电离平衡向_方向移动，电离程度_，原因是电离过程_。浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向_的方向移动，电离程度_。同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO)_，CH3COOH的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，电离程度_，c(H)_，pH值_。6电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？7稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？8已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，

6、可以采取的措施是()加少量烧碱溶液降低温度加少量冰醋酸加水通入HCl气体加入NaAc固体A BC D9今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pHDV1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1V210冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是()(1)由于弱电解质是部分电离的，故溶液中离子浓度小于分子浓度。(2)在弱电解质的电离平衡中，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发

7、生移动，可依据化学平衡移动原理进行分析。即“加谁谁大”、“减谁谁小”。加入参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定增大；减少参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定减小。(3)加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离的方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大浓度时弱电解质的电离程度减小。(4)我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。如题9中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。考点三电离平衡

8、常数1对一元弱酸HA：HAHAKa_。对一元弱碱BOH：BOHBOHKb_。2特点(1)电离平衡常数只与_有关，升温，K值_。(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。(3)意义11为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大？12为什么多元弱酸的Ka1Ka2Ka3?13下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3多角度巧判强、弱电解质1依据物质的类别进行判断在

9、没有特殊说明的情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3H2O等。2依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断(见下表)浓度均为0.01 molL1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2pHHApHHB浓度：0.01 molL1c(HA)HBHAHB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HAHBHAHB体积相同时与过量活泼

10、金属反应产生H2的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3pHHApHHB2溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度HA7。【例1】在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(H)相同且体积相

11、同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。【例2】下列关于强弱电解质的叙述错误的是()A弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列

12、原理。以CH3COOHCH3COOHH0为例改变条件平衡移动方向c(CH3COOH)n(H)c(H)c(CH3COO)电离程度导电能力电离平衡常数加水稀释减小增大减小减小增大减弱不变加少量冰醋酸增大增大增大增大减小增强不变通入HCl气体增大增大增大减小减小增强不变加入NaOH固体减小减小减小增大增大增强不变加CH3COO Na固体增大减小减小增大减小增强不变加入镁粉减小减小减小增大增大增强不变升高温度减小增大增大增大增大增强增大【例3】稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少

13、量MgSO4固体A BC D【例4】25 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K1：4.3107K2：5.61011A.等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN与b molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)高考题组一强弱电解质1等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、

14、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()A BC D2(2013海南，6)已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍3(2013北京理综，11)下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO)c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵

15、固体，则溶液中增大4(2013大纲全国卷，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()5(2013广东，18)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()高考题组二弱电解质的电离平衡6判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH1，(原因是

16、)CH3COOHCH3COOH()(2013北京理综，10A)(2)由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOH()(2013福建理综，10C)(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度()(2013大纲全国卷，8C)(4)某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab()(2013大纲全国卷，9A)7(2013新课标全国卷，10)将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.8(2013福建理综，10)常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH

17、(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度9室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦减小D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH710(2013重庆理综，13)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy课时规范训练教材习题回

18、扣1下列物质中，属于弱电解质的是()A氯化氢 B氢氧化钠C一水合氨 D酒精2在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHHCH3COO。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()ANaCl BCH3COONaCNa2CO3 DNaOH3水的电离过程为H2OHOH，在25 、35 时其离子积分别为K(25 )1.01014、K(35 )2.11014。则下列叙述中正确的是()Ac(H)随着温度升高而降低B在35 时，纯水中c(H)c(OH)C水的电离度(25 )(35 )D水的电离过程是吸热过程4将0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起

19、的变化是()A溶液的pH增大BCH3COOH的电离度变大C溶液的导电能力减弱D溶液中c(OH)减小5下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是()A用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗BHNO2是共价化合物CHNO2溶液不与氯化钠反应D常温下，0.1 molL1 HNO2溶液的pH为2.15能力提升训练一、单项选择题1弱酸HCN溶液中存在着下列平衡：HCNHCN，若要使平衡逆向移动，同时使c(H)增大，应加入适量的下列物质是()A硫酸 BNaOH固体CNaCN固体 D水2医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶

20、液。关于HgCl2的描述合理的是()A是难溶的共价化合物B是离子化合物C是一种强电解质D是一种弱电解质3有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同4在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)5常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液，其pH为3，

21、甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；乙与等体积、浓度为0.2 molL1的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO)n(OH)n(H)y mol，x、y的正确答案组合为()A3；0.1 B5；0.2C3x5；0.1 D3xac BabcCcab Dbca7下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质H2SO4NaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O8.下列关于电解质的叙述正确的是()A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B所有的离子化合物都是强电解质，所有的

22、共价化合物都是弱电解质C强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质9有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaRCO2(少量)H2O=HRNaHCO32NaRCO2(少量)H2O=2HRNa2CO3比较HR和HR酸性的强弱，正确的是()AHR较弱 BHR较弱C两者相差不大 D无法比较10在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO)的变化情况是()A增大 B减小C不变 D可能增大也可能减小11向1 L pH2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比

23、较符合客观事实的是()三、非选择题12现有下列物质：NaCl晶体液态SO2纯醋酸硫酸钡晶体铜酒精(C2H5OH)熔化的KClNaOH溶液请用以上物质的序号回答下列问题：(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是_。(2)属于弱电解质的是_。(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_。13下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8105K14.3107 K25.61011K19.1108 K21.11012K17.5103 K26.2108K32.21013(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。(2)多

24、元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_。(3)同浓度的CH3COO、HCO、CO、S2结合H的能力由强到弱的顺序为_。14某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)

25、，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。15用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 molL1的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1

26、(选填“”、“ac(2)bac(3)cab(或ca2b)(4)cab(5)abcabc(6)cab解析解答本题要注意以下三点：(1)HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。【例2】B强弱电解质的区别是在水溶液中的电离程度而不是导电能力的大小，电解质导电能力与溶液的温度和溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数有关。【例3】C若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，选项不合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应

27、方向移动，选项不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，项正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，选项也不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，错；加入MgSO4固体发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，错。【例4】CDA项，由表中数据可知电离程度大小顺序为CH3COOHH2CO3HCNHCO，所以溶液的pH大小顺序为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，错；B项，若ab，反应生成NaCN，其溶液呈碱性，c(Na)c(CN)，错；C项，往冰醋

28、酸中逐滴加水时，醋酸的电离程度增大，溶液中的离子浓度也增大，溶液导电能力增大，若继续稀释，则离子浓度将减小，导电能力降低，对；D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中，由电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO23)，对。真题重组规范集训1D乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸碳酸苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序为乙酸、碳酸、苯酚、乙醇。2B根据HA在水中的电离度可算出c(H)0.1% 0.1 molL1104 molL1，所以pH4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H)将增大，pH值会减小；C选

29、项可由平衡常数表达式算出K1107 ，所以C正确；c(H)104 molL1，所以c(H，水电离) 1010 molL1，前者是后者的106倍。3CA项，由电荷守恒知c(H)c(NH4)2c(SO24)c(OH)，pH7，c(H)c(OH)，故2c(SO24)c(NH4)，c(SO24)c(NH4)；B项，醋酸越浓，电离程度越小，当c110c2时，前者溶液中H浓度达不到后者溶液中H浓度的10倍，pH相差不到1；C项，醋酸远远过量；D项，加入(NH4)2SO4固体，抑制NH3H2O的电离，则减小。4C强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸要继续电离出H，所以溶液产生氢气的体积多，在

30、相同时间内，的反应速率比快。5DHCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加的NH3H2O先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降，故B、C项错；当HCl被中和完后，NH3H2O继续与弱电解质CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大；HCl和CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3H2O，电导率变化不大，但因溶液被稀释，电导率有下降趋势，故A项错，D项正确。6(1)解析因CH3COOH是弱酸，不能完全电离。(2)解析0.1 molL1 BOH溶液的pH10，说明BOH为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡。(3)

31、解析醋酸可发生电离：CH3COOHCH3COOH，而醋酸钠提供大量的CH3COO，从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动，醋酸电离程度减弱。(4)解析对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大。7D8.B9BCA项，醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A错误；B项，由于温度不变，电离平衡常数K不变，由于Kw不变，则题给比值不变，故B正确；C项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H)变小，故C正确；D项，加入10 mL pH11的NaOH溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D错误。10C由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHy1，所以x为强酸，而y为弱酸。pH2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。课时规范训练教材习题回扣1C2.B3.D4.A5.D能力提升训练1A2.D3A由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，稀释时电离程度增大，故B项错；由于所带电荷不同，c(CH3COO)要大于c(SO24)，C项错；两溶液与锌反应时，醋酸生成的H2多，D项错。4C电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不可能进行到底，且无论在任何时刻，溶液均显酸性，c(H)c(CH3COO)始终成立，只要达到平衡状态，各组分的浓度恒定不变。5D6.A7.AC8.AC9.B10.D11