河南省郑州市2017_2018学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）A. NaClB. Na2CO3C. NaHSO4D. NH4Cl2. 在25、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A. 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（g）H+259.92 kJ/molB. 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H-259.92 kJ/molC. 2C2H2（g）+5O2

2、（g）4CO2（g）+2H2O（l）H+2599.2 kJ/molD. 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H-2599.2 kJ/mol3. 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（ ）A. 单位时间内生成3n mol X，同时生成n mol YB. 2v逆（Y）=v正（Z）C. X、Y、Z的浓度相等D. X、Y、Z的分子个数比为3：1：24. 下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（ ）A. Na+、K+、SO42-、OH-B. Na+、K+、Cl-、HCO3-C. Na+、Cu2+、CO32-、Br-D. Na+、Mg2+、NO3

3、-、Cl-5. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2+4H+O22Fe3+2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-6. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（ ）A. 催化剂V2O3不改变该反应的逆反应

4、速率B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D. 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=7. 如图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(V)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()A. t1时，只有正方向反应B. t2时，X2、Y2、Z2的物质的量相等C. t2-t3，反应不再发生D. t2-t3，各物质的浓度不再发生变化8. 如图为反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）A. 该反应的反应热H=-183

5、kJmol-1B. 该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少C. 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D. 1 mol HCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量9. 25时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2OH+OH-；H0，下列叙述正确的是（ ）A. 向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低，Kw不变B. 向溶液中加入少量固体CuSO4，c（H+）增大，Kw不变C. 向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低，Kw不变D. 将溶液加热到90，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变10. 已知在100下，水的离子积KW=110-12，

6、下列说法正确的是（ ）A. 0.05 molL-1的 H2SO4溶液 pH=1B. 0.001 molL-1的 NaOH 溶液 pH=llC. 0.005 molL-1的H2SO4溶液与0.01 molL-1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL11. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）A. 在一定条件下，某可逆反应的H=+100kJmol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1B. 图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（

7、g）H0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C. 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同D. 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2则H1H212. 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（IgK）与温度的关系：N2+3H22N2H3 N2+3O22NO 根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）A. 反应和均为放热反应B. 升高温度，反应的反应速率减小C. 在常温下，利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大D. 在1000时，反应

8、和反应体系中N2的浓度一定相等13. 某温度下，关于0.01mol/L 醋酸溶液，pH=2的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A. c（CH3COOH）：B. c（CH3COO-）：C. c（CH3COOH）+c（CH3COO-）：=D. c（CH3COO-）+c（OH-）：14. HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A. c（Na+）c（A-）c（H+）c（OH-）B. c（Na+）c（OH-）c（A-）c（H+）C. c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）D. c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）15. 在其

9、它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，下列有关说法正确的是（ ）A. A点反应未达到平衡状态，且反应正向移动B. C点NO转化率最低，且化学反应速率最小C. B、D两点均处于相应温度下的化学平衡状态，且B（NO）D（NO）D. E点反应未达平衡，反应正向移动，容器类压强增大16. 稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A. B. C. D.

10、17. 常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1molL-1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示下列说法错误的是（ ）A. 图中曲线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B. 酸溶液的体积均为10 mLC. a点：c（CH3COOH）c（CH3COO-）D. a点：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）18. 室温下向10mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A. a点所示溶液中c（Na+）c（A-）c（H+）c（HA）B. a、b两点所示溶液

11、中水的电离程度相同C. pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）D. b点所示溶液中c（A-）c（HA）19. 向含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是（ ）A. 主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3B. c（Cl-）=c（ClO-）C. 2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D. c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）20. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；H=+Qk

12、Jmol-1（Q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC. 反应至4min时，若HCl浓度为0.24mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL1molL-1的NaOH溶液恰好反应二、填空题（本大题共1小题，共20.0分）21. （1）写出H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式_ （2）若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是

13、测定_ ；基于此，在实验时H2C2O4与KMnO4初始物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n （KMnO4） _ （3）为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格编号0.1mol/L H2C2O4溶液的体积 /mL0.01mol/L 酸性 KMnO4的体积 /mL蒸馏水的体积/mL温度/24225350三、简答题（本大题共4小题，共40.0分）22. 催化剂在生产和科技领域起到重大作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题：（1）定性分析：图甲中可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论同学X观察甲中两

14、支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论_ （填“合理”或“不合理”），理由是_ （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略实验中需要测量的数据是_ （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示实验时放出气体的总体积是_ mL放出气体所需时间为_ minA、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_ _ _ _ 解释中反应速率变化的原因：_ 23. 将1.0mol I2（ g）和2.4mcl H2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H2（

15、g）+I2（g）2HI（g）H0，并达平衡，12的转化率a（I2）随时间变化如图曲线所示（1）若改变反应条件，在某条件下a（I2）的变化如曲线（ I ）所示，则该条件可能是：_ （填序号）恒容条件下，升高温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当催化剂（2）该温度下此化学反应的化学平衡常数为_ （3）在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率a（I2）随时间变化的曲线（4）若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），计算再次达到平衡时I2（g）的物质的量（写出计算过程，已知最后结果保留

16、2位有效数字）24. 常温下，向25mL 0.1molL-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2molL-1 HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）回答下列问题：（1）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_ 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因_ 此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）_ 0.2molL-1 HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“”“”或“=”）（2）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）_ 2c（M+）（填“”“”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H+）= _ molL-1（数字表达式，不必具体算出结果）（3）分别写出C点混合溶液中各离

17、子浓度的大小关系_ 25. （1）工业废水中含有重金属离子Cu2+，需要将其转化沉淀除去，请选择合适沉淀剂_ 己知常温下：Cu（OH）2 KSP=2.210-23CuS KSP=6.310-36（2）完成表格办1mol/L下列离子，沉淀完全阳离子浓度为10-5 mol/L Fe2+Fe3+Cu2+开始沉淀时pH完全沉淀时pH83.26.7能否控制pH将三种离子逐一分离出溶液_ 【答案】1. D 2. D 3. B 4. D 5. A 6. D 7. D 8. A 9. B 10. A 11. A 12. C 13. D 14. D 15. C 16. C 17. C 18. D 19. A 20. D 21. 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O；溶液紫红色褪色时间；22. 不合理；阴离子种类不同；产生40mL气体所需的时间；60；1；D；C；B；A；随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢23. ；224. 碱；A-+H2OHA+OH-；=；0.05+10-11；c（A-）c（M+）c（H+）c（OH-）25. Na2S、K2S溶液；通过调PH为3.24.7，可以先将铁离子沉淀分离出溶液，如果将PH调至6.7，可以将铜离子完全沉淀分离出去，但同时大部分亚铁离子也沉淀了，即铜离子和亚铁离子无法分离，- 9 -