（安徽专用）2014届高三化学一轮复习 专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）第4讲 离子反应（含详解）.doc

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1、第4讲离子反应1下列说法正确的是()ACO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质BBaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C液溴不导电，所以溴是非电解质D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强22013安徽示范高中联考 下表中对离子方程式的书写及评价不正确的是()选项反应离子方程式评价A亚硫酸钡与盐酸反应BaSO32H=Ba2SO2H2O正确B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性HSOBa2OH=BaSO4H2O正确C铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中2Al2OH=2AlOH2错误，反应物中缺少水D少量铁粉与稀硝酸反应3Fe8H2NO

2、=3Fe22NO4H2O错误，少量铁粉与稀硝酸反应生成Fe33.2012唐山二模 在pH1的含有Mg2、Fe2、Al3三种阳离子的溶液中，可能大量存在的阴离子是()Cl；NO；SO；S2ABCD4下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()A氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O36H=2Fe33H2OB含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD硫化钠水溶液呈碱性：S22H2OH2S2OH5下列离子方程式书写正确的是()ANaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：HSOBa2OH=BaS

3、O4H2OB明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3Ba2SO3OH=BaSO4Al(OH)3C200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClDNaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO62012沈阳四校阶段测试 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COB漂白粉在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOC用浓硝酸与Cu反应制取NO2：3Cu8H2NO=3Cu

4、22NO24H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H7能正确表示下列反应的离子方程式的是()A在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONOB将磁性氧化铁(Fe3O4)溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONODFe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)33H=Fe33H2O82013江南十校联考 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NH3H2O溶液中：Ag、NH、Br、NOB饱和氯水

5、中：Cl、HClO、Na、SOC与铝反应产生大量氢气的溶液中：Al3、K、NO、SOD使酚酞变红的溶液中：K、Na、CO、SiO92012北京西城区期末考试 在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是()A溶液的pH13：ClO、HCO、Na、Mg2B溶液中含有大量NO：NH、I、SO、HC溶液中c(HCO)0.1 mol/L：Na、K、CO、BrD溶液中由水电离出的c(H)11013mol/L：Na、H、Cl、Br10下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式不正确的是()A向NaClO溶液中通入过量SO2：ClOSO2H2O=HClOHSOB向AlCl3溶液中投入过量Na：Al34Na

6、2H2O=AlO4Na2H2C向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：Al32SO2Ba24OH=AlO2H2O2BaSO4112012南昌调研 下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c(H)101mol/L时有气体生成，当溶液c(H)1013mol/L时，有沉淀生成的是()AMg2、NH、Cl、SOBNa、Cu2、CO、NOCBa2、K、SO、ClDNa、Fe2、SO、NO12下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是()A用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22CuBBa(OH

7、)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33HD漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO13某强碱性溶液中可能含有的离子是K、NH、Al3、AlO、SO、SiO、CO、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(2)已知一定

8、量的原溶液中加入 5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl？_。(3)按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式a_；b_；c_；d_。e_142013江淮名校联考 某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水。其中OH不必检验，其他阴离子的检验过程如图K41所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a_、b_、c_。图K41(3)无色溶液A加试剂的主要目的是_。(

9、4)写出气体B与试剂反应的离子方程式_。152012广东四校联考 .含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_。.某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_。(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。(3)写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式_。16

10、A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2和阴离子OH、Cl、SO、CO两两组合而成，为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解；C溶液白色沉淀沉淀不溶解；D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A_；B_；C_；D_。(2)上述的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为_。(3)中若是向C溶液中滴入D溶液，出现的实验现象是_。1D解析 H

11、2CO3是电解质，CO2是非电解质，BaSO4是强电解质，溴既不是电解质也不是非电解质。2B解析 B项中根据Ba(OH)2反应的方程式判断还有OH余，但是题目要求溶液不呈碱性，故方程式错误。3D解析 Al3、S2相互促进水解，不能大量共存，H、NO可以氧化Fe2，不能大量共存。4B解析 选项A，忽视Fe3对I的氧化，错误。选项B，假设KHCO3、Ba(OH)2均为1 mol，首先1 mol HCO与1 mol OH反应生成1 mol CO、1 mol H2O，1 mol CO立即与1 mol Ba2结合生成1 mol BaCO3沉淀，正确。选项C，Al(OH)3不溶于氨水，错误。选项D，S2水

12、解是分步进行的，以第一步水解为主，其水解产物为HS，错误。5C解析 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，则NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为21，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，A错误。明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为12，则Al3与OH的物质的量之比为14，此时生成AlO，故B错误。NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳应生成HCO，故D错误。6A解析 漂白粉失效反应生成碳酸钙沉淀，B错；方程式中配平错误，C错；在强碱溶液中，不可能生成氢离子，D错。7A解析 B项反应式错误，生

13、成物中应该既有Fe2又有Fe3；C项还原性IFe2，即I先被氧化；D项溶解后，Fe3还要和I发生氧化还原反应生成Fe2和I2。8D解析 Br和Ag不能大量共存，同时Ag可以与NH3H2O发生络合反应，A错；饱和氯水中存在HClO会氧化SO，B错；与铝反应会产生大量氢气的溶液可以是酸性溶液，但由于存在NO无法生成H2，也可以是碱性溶液，但是由于存在Al3，也无法共存，C错。9C解析 A项，pH13的溶液呈碱性，Mg2、HCO均不能大量存在；B项，酸性条件下NO具有强氧化性，I不能大量存在；D项，由水电离出的c(H)11013 mol/L，水电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而碱性条件下

14、H不能大量存在。10A解析 HClO具有强氧化性，能将HSO氧化，A项错误；向FeBr2溶液中通入足量Cl2，可把Fe2氧化成Fe3，也能将Br氧化，C项正确；向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO沉淀完全时，铝元素以AlO的形式存在，D项正确。11D解析 A中在酸性时无气体生成；B中Cu2和CO不能大量共存；C中Ba2和SO不能大量共存；D中在酸性时NO被 Fe2还原生成NO气体，碱性时生成Fe(OH)2沉淀。12B解析 用惰性电极电解CuCl2溶液，阴阳两极分别得到单质Cu和Cl2，A项错误；C项离子方程式中Fe(OH)3为胶体，不是沉淀，错误；漂白粉溶液在空气中失效，是因为Ca2、C

15、lO与空气中少量的CO2反应生成HClO和CaCO3，D项错误。13(1)OH、AlO、CO、KNH、SO、SiO、Al3(2)有Cl(3)a.HOH=H2ObAlOHH2O=Al(OH)3cCOH=HCOdHCOH=H2OCO2eAl(OH)33H=3H2OAl3解析 (1)强碱性溶液中，含大量的OH，该溶液中不可能含NH、Al3，由知溶液中无SO、SiO，由知溶液中含CO、AlO。因溶液应呈电中性，溶液中必含K。(2)5 mL 0.2 mol/L的盐酸中含1103 mol Cl，能生成1103 mol AgCl，质量为0.144 g。0.144 g0.187 g，故原溶液中含有Cl。14(

16、1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)调节溶液的酸碱性，使溶液呈酸性，防止对Cl离子检验的干扰(4)SO2Br22H2O=4H2BrSO15()2ClOSO2H=2ClO2SOH2O()(1)HOH、HCO(2)OH、NaCl、NO(3)Al2O32OH=2AlOH2O解析 .KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，要注意SO最终要被氧化成SO。.(1)溶液与Al2O3反应后有Al3生成，说明该溶液显酸性，一定含有H，OH、HCO一定不会大量存在。(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO生成说明该溶液显碱性，H、Mg2、Ag与OH不能大量共存，必定要含

17、有一种阳离子：Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO。16(1)Ba(OH)2MgCl2Na2CO3Al2(SO4)3(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀解析 分析四种阳离子和四种阴离子之间的关系可知CO只能与Na结合成Na2CO3，则OH只能与Ba2结合成Ba(OH)2。对照实验可知A为Ba(OH)2，生成的白色沉淀可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4。再加入Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2(SO4)3。溶液B可能是Na2CO3或MgCl2，根据实验可确定溶液B是MgCl2。则C是Na2CO3，实验中沉淀部分溶解属于铝盐的性质，CO与Al3发生相互促进的水解反应生成气体和沉淀。6