福建省南安市2017_2018学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、20172018学年度上学期期中考试高一化学科试卷本试卷考试内容为：必修1专题一、专题二第一单元、氧化还原反应；分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3答案使用05毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。4保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。可能用到

2、的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 K-39第I卷（选择题 共44分）一选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（） A单质与非电解质属于包含关系 B溶液与胶体属于并列关系 C单质与化合物属于交叉关系 D氧化反应与化合反应属于并列关系2下列变化中，属于化学变化的是（） A碘升华 B溴挥发 C溴水加CCl4后溴水层褪色 D氯水光照后褪色3.下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是 ( ) A.氧化

3、钠(NaO)属于碱性氧化物 B.硝酸钙(CaNO3)属于酸式盐 C.硫酸(H2SO3)属于强酸 D.乙醇(C2H6O)属于有机物4.下列物质中，属于电解质的是（ ）A.氯化钠溶液B.液态氯化氢 C.二氧化硫D.铁5下列电离方程式中，正确的是（）AH2SO4=H2+SO42 BBa(OH)2=Ba2+OHC2KIO32K+ 2I+ 3O2 DNH4NO3=NH4+NO36下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（） A过滤 B 渗析 C萃取 D丁达尔效应7前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有（ ）A1种 B2种 C4种 D5种8下列说法正确的是（ ）A非金属氧化物一定为酸性氧

4、化物B分解反应一定有单质生成 C向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关9在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）AN2 BSO2 CCO2 DCH410.下列溶液中，跟100mL 0.5molL-1 NaNO3溶液所含的NO3-物质的量浓度相同的是（ ）A.50mL 0.5molL-1硝酸溶液B200mL 0.25molL-1硝酸钾溶液C50mL 1molL-1硝酸钠溶液D100mL0.5molL-1硝酸铜溶液11下列实验事实陈述正确并且有因果关系的是（）操作结论

5、A.滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C.滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ID.滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+AA BB CC DD12在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()A. CaOH2O=Ca(OH)2 B.Cl2H2O=HClHClO C. CH2O(g) COH2 D.2Na2H2O=2NaOHH213下列说法正确的是（ ）A标准状况下，将22.4 L HCl溶于1 L水，可配成1 molL1的稀盐酸B向某溶

6、液滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有ClC14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同位素D非金属发生氧化还原反应时，只能做氧化剂14NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A0.1molL1K2SO4溶液中，K+ 和SO42的离子总数是0.3NA B在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NA C1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA D1mol 12C原子的质量是12g，1个12C原子的质量是g15下列说法不正确的是（）AH2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙D湿润的蓝色石蕊试纸

7、接触氯气后先变红后褪色 16若10g密度为dg/cm3的氯化钙溶液里含2gCa2+，则Cl的物质的量浓度是（ ）A. molL1 B. 10d molL1 C. 25d molL1 D. molL1 17完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 （ ）ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器18甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）A甲一定是氢氧化钙溶液 B丁只能是盐酸C丙不可能是碳酸钠溶液 D乙一定是硝酸钾溶液19

8、下列说法不正确的是( ) A用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同 C蒸发皿是可以直接用来加热的仪器 D蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处20已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是()A水、四氯化碳 BNaCl、NaBr C AgNO3、NaOH DNaI 、NaOH21根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是（ ）AN2是还原产物BNH3在反应中得到电子 C1molCl2反应转移电子的物质的量为3 mol D该反应中被氧化的物质与

9、被还原的物质物质的量之比为2：322已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2将6.9g金属钠投入到足量的重水D2O中，则产生的气体中含有（） A0.15 mol电子 B0.6 mol质子 C0.3 mol中子 D0.3mol分子 第II卷（非选择题，共56分）二本大题共4小题，共56分。23（16分）填写下列空格：（1）标准状况下，5.6g N2的体积为L，含有的氮原子数为（2）同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为 ，已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式 （3）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H

10、+）=0.1molL1，c（Al3+）=0.4molL1，c（SO42）=0.9molL1，则c（K+）为molL1（4）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42，Al3+的物质的量浓度为mol/L，从中取出25mL加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中SO42的物质的量浓度为（5）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl，则ACl2的摩尔质量 ，画出A2+的结构示意图 。（6）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）_。 24（11分）I实验室需要490 mL 0.1 molL

11、1 Na2CO3溶液，现用Na2CO3固体配制，请回答下列问题：(1) 配制所用的玻璃仪器有_ ，用托盘天平称取Na2CO3_g，(2) 如图表示10 mL量筒中液面的位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是_mL。(3) 实验中出现下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A定容前容量瓶底部有水珠_；B定容时加水超过刻度线_；C最终定容时仰视观察液面_。II如果实验室用98的浓硫酸(密度约为1.8gcm3 ) 配制1.8 molL1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为_mL。 25（15分）已知无水AlCl3遇潮湿空气即

12、产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl3（1）装置A中发生反应的化学方程式为 （2）装置B盛放的试剂是，其作用是 ；装置C盛放的试剂是，其作用是 （3）装置G的作用是 ，G中发生反应的化学方程式是 （4）F中盛放的试剂是，其作用是 26（14分）完成下列氧化还原反应相关问题：I配平下面的氧化还原方程式： _ Na2SO3_ KIO3_ H2SO4 =_ Na2SO4_ K2SO4_ I2_ H2OIIKClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为(浓)。（1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填序号)

13、。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3） 若标准状况下产生4.48L Cl2，则参加反应的KClO3的质量为 g，被氧化的盐酸的物质的量为_mol，转移电子的物质的量为_mol。（4） ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。（提示：ClO2与Cl2消毒时氯元素都被还原为最低价）高一化学科试卷 参考答案一选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）题号1234567891011答案BDDBDCBDBAC题号1213141516171819202122答案BC

14、DCBADABDC 二.本大题共4小题，共56分。22（16分)（1）4.48 2.4081023（或0.4NA）（各1分） （2）11:16 （1分） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2分） （3）0.5（2分） （4）4.0；1.5 molL1；（各2分） （5）95 gmol-1 （2分） （1分） （6）AB3 或 B3A（2分）24（11分) I（1）烧杯 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管 （2分） 5.3 （2分） （2） 7.6 （2分） （3） A无影响 B偏低 C偏低 （各1分） II 25 （2分）25（15分)（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2分）（2）饱和食盐水；（1分） 除去Cl2中的HCl气体；（2分） 浓H2SO4；（1分） 干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸气）；（2分）（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境；（2分） Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；（2分）（4）浓H2SO4；（1分） 吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入E中使AlCl3遇潮产生白雾（2分）26（14分)（每空2分）I5 2 1 5 1 1 1 II（1）(2)； (3) 49 0.4 0.4 ； (4)2.63 - 8 -