2019_2020学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素1第3课时不同价态含硫物质的转化练习含解析新人教版必修第二册.doc

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1、等级性测试1含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A该过程中可得到化工产品H2SO4B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4解析：选C。根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D正确；根据上述分析可知，该工艺

2、流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有O、Fe、S，C错误。2如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A反应说明SO2具有漂白性，反应说明SO2具有酸性B反应中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)11时，则反应物n(SO2)n(NaOH)12C反应均属于氧化还原反应D工业上可利用反应和反应回收SO2解析：选D。反应中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是I2后是I，说明SO2具有还原性，反应属于酸性氧化物和碱的反应，说明SO2具有酸性氧化物的通性，A错误；根据元素守恒，当n(Na2SO3)n(NaHSO3)1

3、1时，n(SO2)n(NaOH)23，B错误；反应是非氧化还原反应，C错误；反应吸收了二氧化硫，反应放出了SO2，可以通过反应和反应回收二氧化硫，D正确。3由SO2和O2制备SO3(熔点16.8 ，沸点44.8 )的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)：下列说法正确的是()A装置中的试剂为饱和NaHSO3溶液B实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C装置反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D从装置逸出的气体有过量的SO2和O2解析：选C。进入高温反应管的气体必须干燥，装置中的试剂应是浓硫酸，故A项错误；铜与稀硫酸不反应，故B项错误；通常情况下，SO2和O2反应很慢，需用催化剂催化，故C项正

4、确；该反应是可逆反应，装置中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则装置中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，故D项错误。4已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是()A用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色C用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D用装置丁可吸收尾气，避免污染环境解析：选A。A.点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；B.装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3对S

5、O2的检验造成干扰，且SO2只能使石蕊溶液变红，B错误；C.SO3易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，C错误；D.饱和NaHSO3溶液不能吸收尾气SO2，D错误。5实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是()A装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B实验结束后可向装置A 的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2C装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸解析：选B。该实验探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，并验

6、证SO2的性质，装置A即为铁与浓硫酸的反应装置，产生SO2；装置B、C、D分别是验证SO2的性质，装置E为尾气处理装置。A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，说明SO2被氧化，即体现了二氧化硫的还原性，故A正确；B.KSCN溶液是用来检验是否有Fe3，故B错误；C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性，故C正确；D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可以使装置A中的试管内压强与外界压强相等，即可防止装置B中的溶液倒吸，故D正确。6含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在

7、一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：_。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3KIO3H2SO4=Na2SO4K2SO4I2H2O。配平上面的氧化还原反应方程式。若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是_mol。(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_。ABaSO4BFeSCBaSO3 DS解析：(1)CO还原SO2，C元素被氧化，化合价由2价4价，升高了2价，S元素被还原，化合价由4价0，降低了4价，最小公倍数为4，再依据原子守恒得2COSO2S2CO2。(2)Na2SO3中S元素由

8、4价6 价，升高了2价，KIO3中I元素由5价0价，降低了5价，最小公倍数为10，然后依据原子守恒得5Na2SO32KIO3H2SO4=5Na2SO4K2SO4I2H2O；依据生成1 mol I2，共转移电子10 mol，因此转移5 mol 电子时，生成0.5 mol I2。(3)Fe3具有氧化性，SO2具有还原性，两者发生反应生成Fe2、SO，Ba2SO=BaSO4，因此该白色沉淀是硫酸钡，故选项A正确。答案：(1)2COSO2S2CO2(2)52151110.5(3)A7A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出AF各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_

9、。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：_。解析：由框图中A、B两种气体等物质的量通入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液生成白色沉淀G，可知溶液C、D中含有SO、Cl。气体B通入过量Ba(OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。答案：(1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl8某小组同学欲研究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是_。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3

10、、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：已知熔点：SO276.1 ，SO316.8 ；沸点：SO210 ，SO345 。装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是_；观察到装置中溶液_，体现了二氧化硫具有_的性质。乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有40 mL 2.5 molL1NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置中发生反应所得产物的化学式是_。解析：(1)结合第3组物质可知，第2组中四种物质分别为4价硫的氧化物(SO2)、酸(H2SO3)、正盐(Na2SO3)、酸式盐(N

11、aHSO3)。(2)SO2催化氧化的化学方程式为2SO2O22SO3。甲同学的方案中，装置的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离，便于研究SO2的性质。在装置中酸性KMnO4溶液褪色，是因SO2将其还原所致，体现了SO2的还原性。乙同学的方案中，SO2通入NaOH溶液中发生反应：2NaOHSO2(少量)=Na2SO3H2O，Na2SO3SO2(过量)H2O=2NaHSO3，n(NaOH)0.04 L2.5 molL10.1 mol，而n(SO2)0.075 mol，12，故所得产物是Na2SO3和NaHSO3。答案：(1)H2SO3(2)2SO2O22SO3使SO3凝结成固体与SO2分离褪色还原性Na2SO3、NaHSO35