广东省揭阳市一中2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题.doc

《广东省揭阳市一中2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省揭阳市一中2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题.doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、广东省揭阳市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题（总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法不正确的是A正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害D使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害2以下实验装置一般不用于分离物质的是 A B C D3在下列各反应

2、中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是A2F2+2H2O=4HF+O2 BNa2O+H2O=2NaOHC2Na+2H2O=2NaOH+H2 DCl2+H2O=HCl+HClO4下列关于胶体的说法中不正确的是A可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色5下列操作可以达到实验目的的是A将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOB为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶

3、液中加入少量的铁粉C要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液D将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO26设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L CCl4含有4nA个Cl原子 B常温常压下，18 g H2O中含有2nA个氢原子C0.1 molL-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+ D7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子 7在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ANa+、K+、ClO、Cl BMg2+、Na+、SO42、Cl CCa2+、HCO3、NO

4、3、K+ DNa+、Cu2+、SO42、NO3 8下列反应的离子方程式，正确的是AFe溶于稀盐酸：2Fe6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B用小苏打治疗胃酸过多：CO32-2H+=CO2H2OC用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al2OH2H2O=2AlO2-3H29下列除去杂质的方法不正确的是A用过量烧碱溶液除去镁粉中混有少量铝粉 B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用加热方法除去Na2CO3中混有少量NaHCO3 D用过量氢氧化钠溶液除去MgO中的少量Al2O310下列实验中，不能观察到明显现象的是A把氯气通入到FeSO

5、4溶液中 B把一段打磨过的铝条放入少量冷水中C向饱和Na2CO3溶液通入足量的CO2 D把溴水滴加到KI淀粉溶液中11下列陈述、正确并且有因果关系的是选项叙述叙述ASO2有漂白性将SO2通入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中12下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是 A配制稀硫酸 B固体NaHCO3分解 C制备Fe(OH)2沉淀 D收集NH313在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是A苹果块会干瘪 B胆

6、矾晶体表面有“白斑” C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红14将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl215300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A14 B15 C21 D23二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意，漏选得2分。）16化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是A胃酸过多的病人，可以服用氢氧化钠来中和胃酸B晶体硅是在通信工程中制作光导

7、纤维的主要原料C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存D二氧化硅与氢氟酸的反应原理可用来雕刻玻璃17将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是CDA稀盐酸 BNa2SO4晶体 CKNO3晶体 DFeCl3晶体18下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应19研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有

8、剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释正确的是AAs2O3中As元素为+3价 B维生素C能将+5价砷还原成As2O3C致人中毒过程中砷发生氧化反应 D维生素C具有氧化性20将充满20 mL NO试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中，然后向试管中通入纯O2，当试管内液面稳定在试管容积的一半时，则通入O2为 A7.5 mL B17.5 mL C25.0 mL D35.0 mL三、非选择题（共4小题，共50分）21（8分）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙及其化合物的有关反应如下：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 CaO+H2O=

9、Ca(OH)2 CaO+CO2=CaCO3CaO2+H2O= (未配平) 2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2结合所学知识完成下列问题：（1）写出上述的化学方程式： ； （2）用单线桥标出反应的电子转移方向和数目：Ca+2H2OCa(OH)2+H2（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式： ；（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是 。22（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）固体B的主要用途有（写出1条即可） 。（2）第步，

10、向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是： ；。（3）第步中，生成氢氧化铝的离子方程式是。(4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是_。 (5)将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_。(保留一位小数)23（13分）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。 (1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_ _。 (2)在d

11、中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 _。 方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3 (3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_ _。(4)该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是_，c中加入的试剂是_，d中加入的试剂是_；实验现象为_ 。但此实验存在不足之处，改进的措施是_ 。24（17分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和A中加热装置已省略）。（1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关反应的

12、化学方程式为：。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装置F烧杯中盛放的试剂是 ，其中发生反应的离子方程式是 。（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。选项IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸 干燥的有色布条D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（5）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2

13、。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2，原因是。一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案AADABBBD题号9101112131415答案BBDDDBA二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意，漏选得2分；多选、错选得0分。）题号1617181920答案ABCDACABAC三、非选择题（共4小题，共50分）21（8分）（1）2CaO2 + 2H2O2Ca(OH)2+O2（2分）（2）（2分）（3）Ca+O2CaO2

14、（2分） （4）溶液先变红色，后褪色（2分）。23（13分）（1）检查装置气密性（2分） （2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2分）（3）丙（2分） （4）稀盐酸 大理石(或Na2CO3固体) Na2SiO3溶液 （3分）c中有气泡产生，d中生成白色胶状物质(或白色沉淀) （2分）；在c、d之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（2分）。24（17分）(1) MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O（2分）(2)除去Cl2中的HCl（2分） B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）(3)NaOH溶液 （2分）2OH-Cl2=Cl-+ClO-+H2O（2分） (4)D（2分）(5)E中溶液分为两层，下层(CCl4层)为紫红色（2分）不能（1分）过量的Cl2也可将I氧化为I2（2分）- 6 -