浙江鸭2018年高考化学二轮专题复习提升训练13溶液中的离子反应.doc

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1、提升训练13溶液中的离子反应1.(2017江苏卷改编)常温下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列说法正确的是()A.浓度均为0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者小于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2 molL-1 HCOOH溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 mol

2、L-1 CH3COONa溶液与0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)2.下列物质的水溶液呈碱性的是()A.CH3COOHB.FeCl3C.Na2SiO3D.NaCl3.(2017宁波模拟)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NaOHB.NH4ClC.NaClD.Na2CO34.(2017超级全能生联考)25 时,向20.00 mL浓度均为0.100 0 molL-1的三种酸HX、HY、HZ溶液中分别逐滴加入0.100 0 molL-1的NaOH溶液,所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是()A.V(NaO

3、H溶液)=0 mL时,三份溶液相比较c(X-)c(Y-)c(Z-)B.当三份溶液pH均等于7时,反应消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)C.当V(NaOH溶液)=10 mL时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)c(Y-)c(Z-)c(Na+),且在HZ溶液中:c(Z-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D.HY与HZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+5.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()6.下列关于电解质的叙述正确的是()A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越

4、强B.强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,都能完全电离C.共价化合物不一定都是强电解质D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强7.向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸,下列图像能够体现溶液pH变化情况的是()8.常温下,有关0.1 molL-1 NH4Cl溶液的(pHB.NaHC2O4溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C2)+c(HC2)C.NaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性,则混合后的溶液中,c(Cl-)=c(N)+c(Na+)D.pH=6的NaHSO3溶液中:c(S)-c(H2SO3)=9.910-6 molL-11

5、0.在15 mL0.10 molL-1NaOH 溶液中逐滴加入0.20 molL-1的氢氰酸(HCN,一元弱酸)溶液,溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是()A.在A、B间任意一点:c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)B.在B点:c(Na+)=c(CN-)c(OH-)=c(H+),且a=7.5C.在C点:c(CN-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.在D点:c(HCN)+c(CN-)2c(Na+)11.常温下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 molL-1盐酸,混合溶液的pH

6、与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.点所示溶液中:c(Cl-)c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)B.点所示溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)C.点所示溶液中:c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)D.整个过程中:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)12.(1)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。甲同学用pH试纸测得室温下0.10 molL-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是。乙同学取10 mL 0.10 molL-1氨水,用

7、pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至100 mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是(用等式或不等式表示)。丙同学取出10 mL 0.10 molL-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是,则证明一水合氨是弱电解质。(2)向25 mL 0.10 molL-1的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是。A.c(Cl-)=c(N)c(H+)=c(OH-)B.c(Cl-)c(N)=c(H+)c(OH-)C.c(N)c(OH-)c(Cl-)c(H+)D.c(OH-)c(N)c(H+)c(Cl-)1

8、3.草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。常温下,向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.01 molL-1的KOH溶液V mL,回答下列问题。(1)当V”“”“c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是。A.c(OH-)大于c(CH3COO-)B.c(OH-)小于c(CH3COO-)C.c(OH-)等于c(CH3COO-)D.上述三种情况都可以(4)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)(填“”“”或“=”)2c(Na+)。参考答案提升训练13溶液中离子反应1.D由电荷守恒可知,甲酸钠溶液中存在c(H+)+c(Na

9、+)=c(OH-)+c(HCOO-),氯化铵溶液中存在c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-)。由于在常温下氨水的Kb小于甲酸的Ka,KW不变,铵根的水解程度大于甲酸根的水解程度,氯化铵溶液中c(OH-)小于甲酸钠溶液中c(H+),Cl-和Na+都不水解,c(Cl-)=c(Na+),所以溶液中阳离子的物质的量浓度之和前者大于后者,A错误;由甲酸和乙酸的电离常数可知,甲酸的酸性较强,所以pH为3的两种溶液中,物质的量浓度较大的是乙酸,等体积的两溶液中,乙酸的物质的量较大,用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液,乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多,B错误;两溶液等体积混合后得到物质的量浓度相等的甲酸

10、和甲酸钠的混合液,由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-),由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),联立两式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH-)+c(HCOO-),C错误;两溶液等体积混合后,得到物质的量浓度相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠的混合液,由于溶液pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),D正确。2.C3.D4.D三种一元酸各自电离生成的H+与酸根离子浓度相同,从图中可以看出,在没有加入NaOH时溶液中H+浓度大小为HZHYHX,所以c(Z-)c(Y-)c(X-),A错误。由等浓度的三种酸溶液的pH可以发现,三种酸的酸

11、性HZHYHX,且HZ为强酸,所以HZ消耗20 mLNaOH生成NaZ时,溶液pH=7,对于弱酸HY、HZ,20 mLNaOH与它们分别完全反应时生成NaY、NaZ,这两种钠盐都会水解使溶液呈碱性,所以得到的pH=7的中性溶液中一定存在部分没有完全反应的HY、HZ,且两溶液中HY、HZ的剩余量也不同。即三份溶液pH=7时,反应消耗的n(HX)n(HY)n(HZ),B错误。V(NaOH溶液)=10 mL时,溶液中同时得到等物质的量的NaQ(Q代表三种酸的酸根离子,下同)和HQ,由于三种酸的酸性HZHYHX,所以三种溶液中c(Z-)c(Y-)c(X-)c(Na+),HZ溶液中,HZ与NaZ均完全电

12、离,H2O的电离也提供少量H+,所以c(Z-)c(Y-)c(X-)c(OH-),因此C错误。HY与HZ的混合溶液中存在的离子只有H+、Y-、Z-、OH-,其中c(OH-)=,根据溶液电中性原理c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+,D正确。5.C6.C7.C8.B0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH7,说明NH4Cl为强酸弱碱盐,可推断NH3H2O为弱电解质,故A正确;Kw=c(H+)c(OH-),Kw只与温度有关,温度不变Kw不变,加水稀释过程中Kw不变,故B错误;K2CO3固体水解呈碱性,NH4Cl溶液pH,A项错误;根据电荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C2)

13、+c(HC2),B项错误;NaOH与NH4Cl的混合溶液中,根据电荷守恒得:c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+)+c(Na+),溶液呈中性:c(OH-)=c(H+),故c(Cl-)=c(N)+c(Na+),C项正确;pH=6的NaHSO3溶液中,根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-)+c(HS),根据物料守恒得:c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3),联立得质子守恒式:c(H2SO3)+c(H+)=c(S)+c(OH-),则c(S)-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=10-6 molL-1-10-8 molL-1=9.910-7

14、molL-1,D项错误。10.D在A、B间任意一点,因为开始时c(OH-)c(CN-),即也有可能是c(Na+)c(OH-)c(CN-)c(H+),故A错误;B点,溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒则c(Na+)=c(CN-),故c(Na+)=c(CN-)c(H+)=c(OH-),NaCN是强碱弱酸盐,要使溶液呈中性,酸的物质的量应该稍微大于碱,所以a7.5,故B错误;C点,pHc(OH-),根据电荷守恒得c(CN-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),所以得c(CN-)c(Na+),故C错误;D点HCN过量,所加入HCN的物质的量为0.02 L0.2 molL-1=0

15、.004 mol,NaOH的物质的量为0.015 L0.1 molL-1=0.001 5 molL-1,则反应后c(CN-)+c(HCN)2c(Na+),故D正确;故选D。11.CA项,混合溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)和物料守恒:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),点溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),三式联立可得c(Cl-)=c(CH3COOH),A错误。B项,在点所示的溶液中n(NaCl)=n(CH3COOH)=n(CH3COONa),因此溶液显酸性,所以CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的

16、水解作用。因此,c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH),B错误。C项,在点所示的溶液中,恰好完全发生反应CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl,得到的是CH3COOH与NaCl的混合溶液,由于醋酸是弱酸,发生电离,所以c(Na+)c(CH3COOH),在溶液中除了存在酸的电离,还存在水的电离,因此c(H+)c(CH3COO-),但是酸或水的电离是微弱的,所以c(CH3COOH)c(H-)。所以在溶液中的离子的浓度关系为:c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-),正确。D项,在整个过程中,根据物料守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-)

17、+c(CH3COOH),因此D错误。12.(1)如果一水合氨是强碱,0.10 molL-1氨水的pH应为13,但溶液的实际pH=1013,所以一水合氨是弱碱(a-2)bKHC2O4=(3)c(C2)c(OH-)c(HC2)c(H2C2O4)【解析】 (1) 向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.01 molL-1的KOH溶液少于10 mL时,反应的离子方程式为H2C2O4+OH-HC2+H2O。(2)由电荷守恒式c(K+)+c(H+)=2c(C2)+c(HC2)+c(OH-),并结合已知信息,可知c(H+)=c(OH-),pH=7。若V=10,溶质为KHC2O4,溶液

18、呈酸性,现在溶液呈中性,则V10。同理中关系式为物料守恒式,溶质为KHC2O4。(3)V=20时,溶质为K2C2O4,溶液中存在C2+H2OHC2+OH-,HC2+H2OH2C2O4+OH-,以第一步水解为主,则粒子浓度关系为c(C2)c(OH-)c(HC2)c(H2C2O4)。14.(1)否AB(2)C(3)D(4)=【解析】 (1)NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa,其为强碱弱酸盐,溶液的pH大于7,故二者恰好完全反应的点应在AB区间。(2)该滴定实验中锥形瓶中液体为NaOH溶液,随着CH3COOH溶液的不断滴入,溶液的pH逐渐减小,CH3COOH溶液应该盛放在酸式滴定管甲中;为了便于确定滴定终点,可以向锥形瓶中加入酚酞作酸碱指示剂。符合条件的为C项。(3)在AB区间溶液显碱性。当CH3COOH加入比较少时,c(OH-)大于c(CH3COO-);当CH3COOH加入比较多时,c(OH-)小于c(CH3COO-);中间还可能出现c(OH-)等于c(CH3COO-),即三种情况均可能出现。(4)在D点时,溶液中n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.2 molL-12510-3 L=510-3 mol,恰好是溶液中n(Na+)的2倍,即溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)。7