浙江鸭2018年高考化学二轮专题复习提升训练23物质的量的相关计算.doc
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1、提升训练23物质的量的相关计算1.(2017全国卷2)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中,N的数量为0.1NAB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA2.(2017名校合作体联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.25 ,1 L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB.常温常压下,17 g甲基(14CH3)所含的
2、中子数为9NAC.标准状况下,1 L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为NAD.1 mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2OH在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NAB.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC.氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.4NAD.0.1 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.14 g乙烯和丙烯混合气
3、体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2在一定条件下反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.在铜与硫的反应中,1 mol铜参加反应失去的电子数为2NAB.常温下,32 g含有少量臭氧的氧气中,含有的氧原子数为2NAC.若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NAD.78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA6.有某温度下KCl饱和溶液m1 g,溶质质量分数为w1%。对其蒸发结晶或降温结
4、晶,若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2 g和w2%表示,下列分析正确的是()A.该温度下KCl的溶解度小于w1 gB.m1w1%-m=m2w2%C.w1一定大于w2D.m1-m2m7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,20 g氖气所含有的原子数目为0.5NAB.常温下,30 g 2-丙醇中含有羟基的数目为0.5NAC.25 时,11.2 L乙烯在氧气中完全燃烧时转移的电子数为6.0NAD.标准状况下,22.4 L SO2和SO3混合气体中含有的硫原子数目为0.1NA8.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量
5、浓度为0.4 molL-1,S的物质的量浓度为0.7 molL-1,则此溶液中K+的物质的量浓度为()A.0.1 molL-1B.0.15 molL-1C.0.2 molL-1D.0.25 molL-19.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 molL-1的是()A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 molL-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后形成的溶液D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.在18 g CD4中含有NA个
6、碳原子B.标准状况下,1.12 L35Cl2含有1.7NA个质子C.0.1 mol NO2与足量O反应,生成的氧气中含有0.9NA个中子D.3 g14C16O与15N2的混合气体中含有1.6NA个电子11.将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度为 gcm-3,则此溶液的物质的量浓度为()A.molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-112.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NAB.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 molC.17.6 g丙烷中所含
7、的共价键为4.5NAD.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA,则阳极质量减少64 g13.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸溶液与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:溶质的物质的量浓度/(molL-1)溶液的密度/(gcm-3)硫酸溶液c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为(用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL-1的硫酸溶液与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为molL-1。(3)物质的量浓度为c2 molL-1的氨水与c2 molL-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度(填“大于”“小于”或“等于”)2
8、gcm-3。14.救灾物资中常有“84消毒液”,它的包装说明上有如下信息:含25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度为1.19 gcm-3,稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题:(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为 molL-1。(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释100倍后的溶液中c(Na+)= molL-1(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm-3),该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为L。(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明,欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含2
9、5%NaClO的消毒液。下列说法正确的是。a.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器b.容量瓶用蒸馏水洗净后,要烘干才能用于溶液的配制c.利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏小d.需要NaClO固体的质量为143 g(4)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN-b mgL-1,现用ClO2将CN-氧化,生成两种无毒气体,其离子反应方程式为,处理100 m3这种污水,至少需要ClO2mol。15.已知某硫酸和盐酸组成的混合液中c(H+)=0.1 molL-1,将50 mL上述混合溶液与50 mLBa(OH)2溶液混合,充分
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