重庆市2017_2018学年高二化学上学期期中试题无答案.doc

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1、重庆市2017-2018学年高二化学上学期期中试题（无答案）第卷 选择题(共25个小题，每小题2分，共50分。每题只有一个正确答案)1下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（ ）A煤炭 B核能 C风能 D氢能2关于吸热反应的说法，正确的是（ ）A酸碱中和反应的逆反应是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应 D凡需加热的反应一定是吸热反应3关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D强电解质在固态或液态时，可能不导电4下列实验事实能

2、用勒夏特烈原理解释的是（ ）A工业上合成氨气时采用高温利于氨气的合成 B夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫 C在HI的分解实验达到平衡后加压颜色变深 D锌和稀硫酸制备氢气时滴入少量硫酸铜可以加快速率5反应FeO(s)C(s)Fe(s)CO(g) H0，S0，下列说法正确的是（ ）A低温下自发进行，高温下非自发进行 B 任何温度下均为非自发进行C高温下自发进行，低温下非自发进行 D任何温度下均为自发进行6向体积为2 L的容器中加入1 mol N2和6 mol H2合成氨。2 s之后达到平衡，测得N2的量为0.6 mol，则氢气的反应速率是（ ）A0.6 mol/(Ls) B0.3 mol/(Ls)C0

3、.2 mol/(Ls) D0.1 mol/(Ls)7在反应A(g)2B(g)3C(g)4D(g)中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A)0.2 mol/(Ls) Bv(B)0.6 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls) Dv(D)1 mol/(Ls)8在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H)11014 mol/L，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（ ）AK、Na、MnO4、SO42 BNa、CO32、AlO2、ClCK、Na、Cl、Br DK、Cl、Ba2、HCO39在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）ANH4H2ONH3H2OH BHCO3HCO32C

4、HSHH2S DCl2H2OHClHClO10对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体11对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）A升高温度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3) Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大12一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A. 该反应的化学

5、方程式为6A2D3B4CB. 反应进行到1 s时，v(A)v(B)C. 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06 mol/(Ls)D. 反应进行到5 s时，v(A)v(B)v(C)v(D)13用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（ ）A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确B配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOHC盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液14可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C)与温度(T)和压强(P)的关系如下图：

6、下列叙述正确的是（ ）A达平衡后，若升温，则K减小B达平衡后，加入催化剂C增大C化学方程式中nefD达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大15如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)O2(g)2NO2(g) H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是（ ）Aa点 Bb点Cc点 Dd点16有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出Z 增加X 增加YA B C D17常温下，下列溶液：其中由水电离出的c(OH)由

7、大到小的顺序为（ ）pH14的NaOH溶液 0.5 mol/L的NaOH溶液 0.1 mol/L的Na2CO3溶液0.1 mol/L的KHCO3溶液 0.1 mol/L的HNO3溶液A B C D18在298 K、101 kPa时，已知： O2(g)2H2(g)2H2O(g) H1Cl2(g)H2(g)2HCl(g) H2；2Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H219能说明醋酸是弱电解质的是（ ）醋酸溶液能导电醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.

8、9醋酸稀溶液中存在醋酸分子常温下，0.2 mol/L醋酸的pH比0.2 mol/L盐酸的pH大大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A B C D20HA为一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A c(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)21臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，平衡常数增

9、大达平衡时，仅改变x，则x为c(O3)t1时仅加入催化剂，平衡正向移动03 s内，反应速率为：v(NO2)0.2 molL122有4组混合溶液，分别由等体积的0.1 mol/L的两种溶液混合而成，下列各项排序正确的是（ ）CH3COOK与HCl CH3COOK与KOH CH3COOK与KCl CH3COOK与KHCO3A. pH： B. 溶液中c(H)：C. c(CH3COO)： D. c(CH3COOH)：23已知反应：2NO2(红棕色)N204(无色) H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正

10、确的是（ ）Ab点的操作是拉伸注射器Bd点：v(正)v(逆)C若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)T(c)Dc点与a点相比，c(N02)增大，c(N204)减小，若容器绝热则平衡常数KaKc24在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，一定温度下发生反应：X(g)Y(g)Z(g) H0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示以下分析正确的是（ ）A从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)0.2 mol/(Lmin)B该温度下此反应的平衡常数K0.32C欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化

11、率增大25常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)D新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)第卷 非选择题（共50分）26(8分)氨在工农业生产中应用广泛。(1)根据下图写出合成氨的热化学方程式是 。(2)将1 mol N2(g)和3 mol H2

12、(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 92.2 kJ(填“大于、等于、小于”)；若加入催化剂，H (填“变大、不变、变小”)。(3)已知分别破坏1 mol NN键、1 mol H-H键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N-H键需要吸收的能量为 kJ。27(6分)某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为： 。(2)若X、Y、Z均为气体，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 (填编号)。体系的压强不再发生变化 各组分的物质的量浓

13、度不再改变混合气体的密度不变 单位时间内消耗n mol Y的同时，生成2n mol Z3v正(X)v逆(Y) 混合气体的平均相对分子质量不再改变(3)若上述反应在2 min后的t1t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，正确的是 。 A在t1时增大了压强 B在t3时加入了催化剂C在t4时减少了生成物 Dt2t3时X的转化率最高28(16分)常温下有pH为12的NaOH溶液100 mL，加入某溶液，将其pH变为11(设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位)。(1)若用pH10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液 mL；(2)若用pH2的盐酸，应加入盐酸

14、 mL；(1)实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 其水解(填“促进”、“抑制”)。(2)把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。(3)泡沫灭火器内装饱和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，他们分装在不同的容器中，灭火时二者混合发生的反应： (离子方程式)。0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则(用“”、“”或“”填写下列空白)。(4)混合溶液中c(HA)c(A) 0.1 mol/L。(5)混合溶液中，由水电离出的c(OH) 由水电

15、离出的c(H)。(6)25时，如果取0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度 NaA的水解程度。29(4分)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25)Ka1.77104Ka4.0108Ka14.3107Ka24.71011Ka11.54102Ka21.02107(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为 。(2)室温下，0.1 mol/L HCOONa，0.1 mol/L NaClO，0.1 mol/L Na2CO3，0.1 mol/L NaHCO3溶液的p

16、H由大到小的关系为_。（用序号表示）30(6分)用酸式滴定管准确移取20.00 mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.10 molL1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：滴定次数实验数据(mL)123V(样品)20.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.0015.0514.95(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL1. (2)达到滴定终点的标志是 。(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 填写序号)。A碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗B碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水D锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出31(10分)可逆反应aA(g)bB(g) cC(g) H0，在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，回答问题：(1)反应的化学方程式中，a:b:c为 。(2)A的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为 。(3)B的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是 。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 (选填“向左”、“向右”)。(5)比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“”“”“”) 。- 9 -