湖南省株洲市第二中学2015届高三化学2月入学考试试题.doc

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1、湖南省株洲市第二中学2015届高三化学2月入学考试试题可能用到的相对原子量：C:12 O:16 Al:27 P:31 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Cu:64 Ag:108 Pb:207 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示FeCl36H2O FeOOH 纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是（ ）A纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当B纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C在反应中环丙胺的作用可

2、能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO22. 某无色溶液中可能含有Na+Ba2+Cl-Br-SO32-SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号操作步骤现象（1）用pH试纸检验溶液的pH7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（ ）A不能确定的离子是 B肯定含有的离子只有 C肯定没有的离子是 D不能确定的离子是3二氯化二硫（S2

3、C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是 （ ）AS2C12晶体中不存在离子键BS2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构CS2C12与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色DS2C12在液态下不能导电4右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（ ）ANH4Al(SO4)2 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3

4、 DNaAlO25下列有关说法正确的是（ ）A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解CN2（g）3H2（g）2NH3（g） H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D吸热反应“TiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（g）O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S06从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（ ）AX为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B设备Y为蒸馏塔C在提取溴的过程中一定有Br-被氧化D工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl

5、2的体积最多为22.4L（标准状态）7NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAB 1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NAC8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NADt时，MgCO3的KSP=410-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为210-3NAA用装置量取15.00ml的NaOH溶液 B用装置制备Cl2C用装置 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性9固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结

6、构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（ ）A NH5中既有共价键、又有离子键，是离子化合物B 1molNH5中有5NA个NH键（NA为阿伏加德罗常数）CNH5跟水的反应是氧化还原反应DNH5跟水反应的化学方程式为：NH5H2ONH3H2OH210下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3H2O+H2OB氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）22NH4+Mg2+2NH3H2OC硫化钠的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OHDN

7、aHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+ CO32-11工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）已知： Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH4e=O2+2H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变12在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）

8、2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是（ ）A再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）（a+b）C充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动D当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态 13常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是：（ ）AD溶液的pH7BB与D等体积混合后，溶液中有c（OH）c（CH3COOH）c（H） CA与C等体积混

9、合后，溶液中有c（Cl）c（NH4） c（H） c（OH）D四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大14下列对于溶液中的问题叙述正确的是（ ）A向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小B在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） H2O（l）； H57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJC常温时，pH2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等D常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH7，且c（OH-）c（Na+）c（H+）

10、c（CH3COO-）的情况15下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K3=0.01B室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ c（HZ） c（OH-）的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）c（Y-）c（X-）D在相同温度下，K5K4K316常

11、温下，用 0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（ ）A图2是滴定盐酸的曲线 Ba与b的关系是：a c（Na+） c（H+） c（OH-）D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂二、非选择题：（本题包括4小题，共37分）17（8分）在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。请回答下列问题：（1）ab点过程中的化学方程式为 。（2）bc，仅有一种元素发生化合价变化

12、， C点所对应的KBrO3的物质的量为 。（3）当n（KBrO3）=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为 。（4）酸性条件下，Br2、IO3、BrO3、I2氧化性由强到弱的顺序为 。18.（8分）氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）3H2（g）2NH3（g） H92.4 kJ/mol。在500 、20 MPa时，将N2、H2置于一个（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K 。（保留二位小数）（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_，采取的措施是_（3）产物NH3在510 min、2530min和4550 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1

13、、v2、v3表示）从大到小排列次序为 。（4）已知甲酸甲酯在酸性条件下水解为放热反应，甲酸甲酯转化率在温度T1下随时间 （t）的变化如下图。若其他条件不变，仅改变温度为T2（T2 IO3 Br2 I2（2分）。18.（1）0.15(2分) （2）正反应方向移动（1分） 移走生成物NH3（1分） （3） v1v2v3 （2分） （4）（2分） 19（1）ClO+2e+H2O= Cl+2OH（2分）（2）+84.6 KJ/mol（1分）；（3）MgO（1分）； 2MgOHCl+Mg2MgO+MgCl2+H2（2分）；（4）3mol（2分）20（1）D (1分)ad(1分)（2）氯气(1分)取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，或用蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成，证明固体中有NH4+(2分)（4）装置E中的NaBr溶液变橙红色 (2分)（5）CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br (2分) （6）SO22H2S=3S2H2O (2分) 吸收尾气 (2分)23（1）a c d （2）1（3） 加成反应 （4） （5） （6）（7） 12- 9 -