（安徽专用）2014届高三化学一轮复习 专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）第5讲 氧化还原反应（含详解）.doc

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1、第5讲氧化还原反应12012常州测试 在下列变化：工业制盐酸；工业制漂白粉；实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是()ABC D22012杭州师大附中 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC难失电子的原子，得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原32012合肥质检 NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnONOMn

2、2NOH2O。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D中的粒子是OH4物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Fe与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A BC D52012南昌调研 在常温下发生下列反应：(1)16H10Z2XO=2X25Z28H2O(2)2A2B2=2A32B(3)2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A溶液中可能发生反应：Z22A2=2A

3、32ZBZ2在(1)、(3)反应中作还原剂C氧化性强弱顺序为：XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物62012广东六校联考 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；16Fe2O32AlAl2O32Fe；12SiO23C=SiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21ABC D7实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比21倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()ACl2BCl2OCClO2 DCl2O382012湘潭

4、二模 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列说法中不正确的是()ANa2O2在上述反应中只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CNa2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移92012宁波联考 已知下述三个实验均能发生化学反应：实验实验实验将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁钉只作还原剂B实验中Fe2既显氧化性

5、又显还原性C实验中发生置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2102013合肥六校联考 将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。若反应过程中转移6.021023个电子，所得溶液中c(Cl)c(ClO)101，则参与反应的Cl2的物质的量为()A0.8 mol B0.6 molC0.5 mol D1.0 mol112012九江统考 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O，下列说法正确的是()A由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物B若化学计量数a8，则该反应转移电子数为12eC若b确定，

6、则方程式中其他物质的化学计量数均能确定D若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为51.5 g，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2Cl23HClO4H2O122012湖南十二校第一次联考 把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)图K51对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是()AIO作氧化剂B氧化剂和还原剂的物质的量之比为52C若有2 mol Mn2参加反应时则转移10 mol电子D配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、3132012杭州师大附中 有A2、B2、C2三种单质，进行如下反应：2AC2=2CA22CB2=2BC2(1)三种单质的氧化

7、性由强到弱的顺序是：_。(2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是：_。(3)若X能发生反应2XC2=2CX2，那么X2与B能否发生反应？_。理由是_。142012南昌一模 氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO4H3e=NO2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1)被还原的元素是_；还原剂是_。(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：_。(3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为_。(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应

8、中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。152012郑州一测 已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnOC2OHCO2Mn2H2O(未配平)现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 molL1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)，达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。判断滴定达到终点时的现象是_；样品中草酸钠的质量分数为_。(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。

9、16氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面有两个变化的反应式：NO4H3e=NO2H2O，2H2O2=2H2OO2。(1)是_过程，写出H2O2的电子式_。(2)已知H2O2和KI可发生如下反应：H2O2KI=KIOH2O，2KIO=2KIO2。写出反应的离子方程式_。综合两个反应，KI的作用是_，总反应方程式可表示为_。(3)H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应，写出反应的离子方程式_，反应中_是还原剂，0.1 mol H2O2参加反应，转移电子数为_(用NA表示)。1D解析 三个变化的化学方程式依次为：H2Cl22HCl、2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H

10、2O、MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，可以看出氯元素被还原、既被氧化又被还原、被氧化。2D解析 A项，在歧化反应中只有一种元素化合价变化，A错；B项，11.2 L Cl2不一定是0.5 mol；C项，稀有气体的元素得失电子都难；D项正确，比如水电解成氢气和氧气。3C解析 反应中NO中氮元素化合价升高，被氧化，MnO被还原，A项错误；根据电子守恒配平方程式：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，可知B、D项错误。4B解析 Cu与浓HNO3反应生成NO2，与稀HNO3反应生成NO。Fe与FeCl3溶液反应，与FeCl3溶液浓度无关。Zn与浓H2SO4反应生成SO2，与稀H2S

11、O4反应生成H2。Fe与HCl溶液反应，与HCl溶液浓度无关。5B解析 由反应(1)可知氧化性：XOZ2，由反应(2)可知氧化性：B2A3，由反应(3)可知氧化性：Z2B2，综上氧化性强弱顺序为：XOZ2B2A3，结合选项分析可知B不正确，Z2在(1)中是氧化产物，在(3)中作氧化剂。6B解析 本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应中比例为15；反应中比例为12。7C解析 化合价的变化：Na2SO3Na2SO4中S元素的化合价由4升高到6；根据氧化还原反应规律，则NaClO3中Cl元素的化合价必降低，可设降低到x价，由得失电子守恒可得关系式：2(5x)1(

12、64)，解得x4。8A解析 6 mol Na2O2中只有1 mol中的氧失去电子变成氧气，另外5 mol中的氧得到电子变成2价的氧，A项错；2 mol Fe2转化为6价的铁时，转移8 mol电子，再加上生成1 mol O2时Na2O2失去的2 mol电子，反应中共转移10 mol电子，D项对。9A解析 实验中发生的反应为：FeCuSO4=CuFeSO4，反应中Fe只作还原剂，氧化性：Cu2Fe2。实验中发生的反应为：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，反应中Fe2只表现出还原性。实验中发生的反应为：2Fe3Cu=Cu22Fe2，该反应不属于置换反应，氧化性Fe3Cu2。10A解析 根据电子

13、守恒定律和质量守恒定律可知n(Cl)n(ClO)5(ClO)1 mol。所以n(Cl)总1.6 mol，则参加反应的n(Cl2)0.8 mol。11D解析 O2和HClO4均为氧化产物，Cl2为还原产物，因此c的值取决于b、d的值，根据电子守恒有2c54b2d，a8时，方程式为：8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O，转移电子数为20e。只确定b无法确定方程式中其他物质的化学计量数。1 mol混合气体质量为51.5 g，即O2和Cl2的混合气体的平均相对分子质量为51.5，用十字交叉法，可以得出二者物质的量之比为11，再根据电子守恒，物质的化学计量数均可得出。12D解析 本题应首先根

14、据化合价转化规律补充出反应物及生成物；然后根据电子守恒配平方程式。根据图A，Mn2作为反应物，而给出的图B中有MnO，则另外的反应物必具有强氧化性，做氧化剂，再结合各物质化合价变化情况，补充后根据电子守恒，可得配平的化学方程式为：3H2O2Mn25IO=2MnO5IO6H，只有D项错误。点评 本题较综合地考查了氧化还原反应的价态转换规律、电子守恒规律以及氧化还原反应中的基本概念，难度较大。13(1)B2C2A2(2)ACB(3)不能根据反应方程式可知氧化性C2X2，又因为氧化性B2C2，所以X2不能与B反应解析 利用两强生两弱规律，由前一方程式可判断氧化性C2A2，还原性AC，由后一方程式可判

15、断出氧化性B2C2，还原性CB。14(1)NKI(2)6KI8HNO3=6KNO32NO3I24H2O(3)0.45NA (4)增大解析 (1)物质甲应该发生氧化反应，在题给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI。被还原的元素为N，还原剂是KI。(3)反应6KI8HNO3=6KNO32NO3I24H2O中转移的电子数为6e，即每生成4 mol H2O，转移6 mol电子。因此若生成0.3 mol H2O，转移0.45 mol电子。(4)若反应后氧化产物的化合价升高，则需氧化剂的物质的量增大，故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大。15(1)溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色75%(2)5SO2

16、2M10enO2H2O=5SO2Mn24H或5SO22MnO2H2O=5S失去52e，化合价升高O2M得到25e，化合价降低n24H解析 KMnO4溶液本身有颜色，在草酸钠没有消耗完之前，溶液是无色的，当草酸钠反应完后，溶液中因存在MnO而呈紫红色。由得失电子守恒原理得2n(Na2C2O4)5n(KMnO4)，n(Na2C2O4)7.5103 mol，w(Na2C2O4)7.5103 mol134 g/mol1.34 g100%75%。KMnO4与SO2反应时，SO2被氧化成SO，MnO被还原为Mn2。16(1)还原HO, O, H(2)H2O2I=IOH2O催化作用2H2O22H2OO2(3)5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2OH2O20.2NA解析 分析某一过程是氧化过程还是还原过程，要看化合价的变化，反应是化合价降低的过程，是还原过程。还原过程要加还原剂才能实现。H2O2与KI作用时，KI参加了化学反应，但反应前后其性质和质量均无改变，因此它实际是催化剂，对H2O2的分解起催化作用。6