福建省莆田市荔城区2017_2018学年高二化学上学期期中试题理.doc

《福建省莆田市荔城区2017_2018学年高二化学上学期期中试题理.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田市荔城区2017_2018学年高二化学上学期期中试题理.doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1718学年度上学期期中考高二理科化学试卷（时间：90分钟 满分：100分）一、单项选择（3分*16=48分）1、下列图示变化为吸热反应的是( )2、根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g) Ha kJmol1(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是( )AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量C1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和DS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则ab3、已知HOH=H2O生成1 mol H2O放出热量57.3

2、 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是( )A1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2OC稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水D稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水4、下列哪一项是通过降低反应所需的能量和增加活化分子的百分数来加快反应速率的( )A增大物质的量浓度 B增大压强 C升高温度 D使用催化剂5、设C+CO2=2CO（正反应吸热），该反应速率v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），该反应速率v2。若升温，v1和v2的变化是( )A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大6、将4 mol A气

3、体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质B的浓度为0.7 molL12 s末，物质A的转化率为70%其中正确的是( )A B C D7、由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：Ce4+Mn2+ Ce3+Mn3+；Ce4+Mn3+ Ce3+Mn4+；Ti+ + Mn4+ Ti3+ + Mn2+。由此可知，该反应的催

4、化剂是( )ACe3+ BTi3+ CMn3+ DMn2+8、有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D9、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是( )AABCD BACDB CCABD DBDCA10、一定温度

5、下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )A缩小体积使压强增大 B恒压，充入HeC恒容，充入He D恒容，充入N211、面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是( ) A电解饱和食盐水，阴极：Nae=NaB电解CuCl2溶液，阳极：2Cl2e=Cl2C电解熔融NaCl，阴极：Nae=NaD电解NaOH溶液，阳极：4OH4e=2H2OO20 XY12、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） O2（g）+2NO（g）；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是( )A当X表示温度时，Y表示NO的物质的

6、量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量13、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图所示的是( )ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)Hp+q，减小压强，平衡_移动。（3）加热后，可使C的质量增加，则正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。（4）加入催化剂，其反应速率的变化是_ ，平衡_移动。II.若A、B、C为

7、气体，D为固体：（5）增加D的量，其反应速率的变化是_ ，平衡_移动。（6）减小压强，平衡向正反应方向移动，则m、n、p、q的大小关系是_。21、（8分）如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，B为碳棒，进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0.1 mol。已知电路中通过0.2 mol电子。(1)请写出A、B两极发生反应的电极反应式：A：_；B：_。(2)请分析A、B两极质量变化情况为A：_；B：_。22、（4分）某温度下，在一容积不变的2L的密闭容器中，反应 A(g) 2 B(g) 3 C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为3mol、2mol、4mol。则该反应此时的平衡常数K_，

8、保持温度不变，若使平衡混合物A、C的物质的量均增加1mol，则平衡_移动（填“向左”“向右”或“不”）。23、（8分）在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB，保持温度为20，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，达平衡后生成1.5 mol C，平衡混合气中C的体积分数为；若将温度升高到50后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2 mol。问：（1）20时，平衡混合气中C的体积分数=，该反应的平衡常数表达式K，（2）该反应的平衡常数K随温度升高而 （填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变H 0（填“”、“”或“”）。24、

9、（2分）将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为 。高二理科化学参考答案一、单项选择（3分*16=48分）12345678910111213141516ABDDABCCBCABABDD二、填空题（52分）17、（4分）H1 + 2H2 = H3 K1 K22 = K318、（2分）减小19、（4分）2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H -483.6 kJmol1 -285.820、（20分）（1）增大 向右 减小（2）向左 （3）吸热（4）增大 不（5）不变 不（6）m + n p21、（8分）(1)Zn2e=Zn2 先2Ag2e=2Ag，后Cu22e=Cu(2)减少6.5 g增加14 g22、（4分）16/3 向左23、（8分）（1）37.5% （2）减少 24、（2分）0.2mol- 6 -