高中化学最基醇点系列考点13氯气的化学性质新人教版必修1.doc

《高中化学最基醇点系列考点13氯气的化学性质新人教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学最基醇点系列考点13氯气的化学性质新人教版必修1.doc（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、考点13 氯气的化学性质【考点定位】本考点考查氯气的化学性质，明确氯气的强氧化性，新制氯水的成分及与久置氯水的性质差异，掌握常见具有漂白性的物质。【精确解读】一、氯气的化学性质：氯原子在化学反应中很容易获得1个电子所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂1与金属反应：（1）Cu+C12 CuCl2；实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色；（2）2Na+C122NaCl； 实验现象：有白烟产生；说明：在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金

2、属氯化物其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等2与氢气反应：H2+C12 2HCl注意：在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸物质的燃烧不一定要有氧

3、气参加任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧如金属铜、氢气在氯气中燃烧等“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质要注意“雾”与“烟”的区别 H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸3与水反应C12+H2OHCl+HClO 离子方程式：Cl2+H2OH+Cl-+HClO说明：C12与H2O的反应是一个C12的自身氧化还原反应其中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O只作反应物在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色同时，溶解于水中的部分C12与H2O反应生成HCl和HClO，因此，新制氯水

4、是一种含有三种分子(C12、HClO、H2O)和四种离子(H+、Cl-、ClO-和水电离产生的少量OH-)的混合物所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H+)，漂白作用(含HClO)，Cl-的性质，C12的性质新制氯水中含有较多的C12、HClO，久置氯水由于C12不断跟H2O反应和HClO不断分解，使溶液中的C12、HClO逐渐减少、HCl逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH7C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H2O反应生成的HClO所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色注意“氯水”与

5、“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物4与碱反应常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气+可溶碱金属氯化物+次氯酸盐+水，重要的反应有：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O或Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，该反应用于实验室制C12时，多余Cl2的吸收(尾气吸收)；2Cl2+2Ca(OH)2 =Ca(C1O)2 +CaCl2 +2H2O说明：Cl2与石灰乳Ca(OH)2的悬浊液或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2次氯酸盐比次氯酸稳定漂粉精和漂白粉用于漂白时，

6、通常先跟其他酸反应，如：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存有关反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 +CO2 +H2O=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用。【精细剖析】1新制氯水和久置氯水液氯氯水分类纯净物混合物新制久置成分只有Cl2分子分子：Cl2，HClO，H2O离子：H+，Cl-，ClO-，OH-分子：H2O离子：H+，Cl-2漂白性物质的比较：具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2、Na2O2SO2木炭原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将

7、有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子3把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？不能，SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；【典例剖析】下列关于氯气的说法中，不正确的是()A氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹B可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C氯气和液氯是两种不同物质D氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存【剖析】A氯气有毒，对人体的呼吸系统有损害作用，故A正确;B氯气和浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故B正确；

8、C氯气和液氯是同种物质，状态不同，故C错误；D干燥的氯气和铁不反应，干燥的液氯能用钢瓶贮存，故D正确；故答案为B。【答案】B 【变式训练】下列叙述中，错误的是()A新制氯水的氧化性强于久置氯水B过量铁与Cl2反应时生成FeCl2C1molCl2与热NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl时，需NaOH2molD将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有强氧化性【答案】B【实战演练】1下列组合判断正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应C化合反应均为氧化还原反应DCl2、SO2均能使品红溶液褪色，但原

9、因不同【答案】D【解析】A氯气在和水以及强碱的反应中既做氧化剂，还做还原剂，故A错误；B浓H2SO4虽然有强氧化性，在加热条件能与Cu发生反应，常温下不反应，故B错误；C有电子转移的化学反应是氧化还原反应，没有电子转移的化合反应不是氧化还原反应，如NaOH+CO2=NaHCO3，故C错误；D氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，次氯酸都是具有强氧化性漂白，二氧化硫化合漂白，不稳定，所以Cl2、SO2使品红溶液褪色原理不同，故D正确；故答案为D。2自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是()AAgNO3BFeCl2CNa2SO3DAlCl3【答

10、案】D3氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是()A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质【答案】C【解析】氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl-、ClO-、H+、OH-，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3H2O、NH4+、H+、OH-；A氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl-、ClO-、H+、OH-，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3H2O、NH4+、H+、OH-，故A错误；B氨水无漂白性，故B错误；C氯水中存在氯气和水的反应以及次氯酸的电离，氨水中存在氨气和水的反应以及一水合氨的【自我反思】 5