浙江鸭2018年高考化学二轮专题复习综合训练七化学计算.doc

《浙江鸭2018年高考化学二轮专题复习综合训练七化学计算.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江鸭2018年高考化学二轮专题复习综合训练七化学计算.doc（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、综合训练(七)化学计算1.(2017全国卷3)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键2.常温下,取0.2 molL-1 HX溶液与0.2 molL-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是()A.c(Na+)-c(X-)=9.910-7 molL-

2、1B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 molL-1C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=110-6 molL-1D.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8 molL-13.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L C2H2、C2H6的混合气体与22.4 L C2H4中所含原子总数均为6NAB.标准状况下,11.2 L12C16O和14N2的混合气体中所含中子数和原子数的差值为6NAC.常温下,1 L pH=14的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为NAD.将200 mL 0.1 molL-1FeCl3溶液制成胶体,所得Fe(OH)3

3、胶体粒子数为0.02NA4.已知溶质质量分数为98%的浓硫酸,其物质的量浓度为18.4 molL-1。取10 mL该浓硫酸与a mL水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸溶液,其物质的量浓度为b molL-1,则a、b分别为()A.a=10,b=9.2B.a9.2C.a10,b10,b=9.25.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.

4、4NA6.Hf是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素,该核素在高科技领域有着重要的用途。若一个该核素的质量为a g,12C核素的质量为b g,NA是阿伏加德罗常数值,下列说法中错误的是()A.NA=B.W g Hf的物质的量为 molCHf的摩尔质量为 gmol-1D.等物质的量的Hf、12C质量比为ba7.某溶液中含K+、Al3+、N、S。取500 mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液,经过滤、洗涤、干燥,称重得到9.32 g固体1,并收集到224 mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO2,经过滤、洗涤、灼烧,称重得到0.51 g固体2。原溶液中K+的浓度为()A.0.08 molL-

5、1B.0.04 molL-1C.0.02 molL-1D.0.01 molL-18.下列指定微粒的数目相等的是()A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温、同压、同体积的CO气体和NO气体含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数9.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 molL-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A.该合金中铜

6、与镁的物质的量之比是21B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL-1C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.恰好得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL10.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反应,生成NH31 792 mL(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为()A.11B.12C.1.871D.3.65111.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:C

7、O(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1,反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是()A.升高温度,H2S浓度增大,表明该反应是吸热反应B.通入CO后,正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7 molD.CO的平衡转化率为80%12.随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空:(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应的化学方程式为:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度升高而增加。若温度从300 升至400 ,重

8、新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”“减小”或“不变”)v正v逆平衡常数K转化率(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:c(CO2)/(molL-1)c(H2)/(molL-1)c(CH4)/(molL-1)c(H2O)/(molL-1)平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为。(3)碳酸:H2CO3,Ki1=4.310-7,Ki2=5.610-11草酸:H2C2O4,Ki1=5.910-2,Ki2=6.410-50.1 molL-1 Na2CO3溶液的pH(选填“大于”“小于”或“等于”)0.1 molL

9、-1 Na2C2O4溶液的pH。等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是溶液。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是。(选填编号)a.c(H+)c(HC2)c(HC)c(C)b.c(HC)c(HC2)c(C2)c(C)c.c(H+)c(HC2)c(C2)c(C)d.c(H2CO3)c(HC)c(HC2)c(C)(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H+HCH2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象:。13.SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。(1)H2还原法是

10、处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知:2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)H=a kJmol-1H2S(g)H2(g)+S(s)H=b kJmol-1H2O(l)H2O(g)H=c kJmol-1写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式:。(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1 、0.1 MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2,其中n(SO2)n(O2)=21,测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。图中A点时,SO2的转化率为。在其他条件

11、不变的情况下,测得T2时压强的变化曲线如图所示,则C点的正反应速率v正(C)与A点的逆反应速率v逆(A)的大小关系为v正(C)(填“”“”或“=”)v逆(A)。图中B点的压强平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。14.汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下:NONO2N2反应为NO+O3NO2+O2,生成标准状况下11.2 L O2时,转移电子的物质的量是 mol。反应中,当n(NO2)nCO(NH2)2=32时,氧化产物与还原产物的质量比为。(2)使用“催化转化器”可以减少尾气

12、中的CO和NOx,转化过程中发生反应的化学方程式为CO+NOxN2+CO2(未配平),若x=1.5,则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为。(3)吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置中,酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是N、N,请写出生成等物质的量的N和N时发生反应的离子方程式:。(4)已知进入装置的溶液中,N的浓度为a gL-1,要使1 m3该溶液中的N完全转化为NH4NO3,至少需向装置中通入标准状况下的氧气 L(用含a代数式表示,结果保留整数)。参考答案综合训练(七)化学计算1.A2.A根据电荷守恒,则有c(Na+)+c(H

13、+)=c(X-)+c(OH-),c(Na+)-c(X-)=c(OH-)-c(H+)=(10-6-10-8) molL-1=9.910-7molL-1,故正确;根据物料守恒,c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1 molL-1,故错误;根据质子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HX),则有c(OH-)-c(HX)=c(H+)=10-8 molL-1,故错误;混合溶液中水电离产生的c(OH-)= molL-1=10-6molL-1,故错误。3.B标准状况下,22.4 L C2H2、C2H6的混合气体与22.4 L C2H4的物质的量均为1 mol,但是C2H2和C2H6的组成比例不确定,不

14、能判断分子中所含原子总数,A项错误;标准状况下11.2 L气体的物质的量为0.5 mol,1 mol12C16O和1 mol14N2中均含有14 mol中子,故0.5 mol12C16O和14N2的混合气体中含有7 mol中子,12C16O和14N2都是双原子分子,故混合气体中所含原子数为NA,中子数与原子数的差值为6NA,B项正确;碱溶液中水的电离受到抑制,故常温下pH=14的NaOH溶液中,由水电离出的OH-浓度等于1.01molL-1,1 L该溶液中由水电离出的OH-数为110-14NA,C项错误;将200 mL 0.01 molL-1 FeCl3溶液制成Fe(OH)3胶体,胶体粒子数小

15、于0.02NA,D项错误。4.C由c=可知,稀释前后,有,即,则b=9.2,而对于硫酸溶液来说,浓度越大,密度越大,故1,因此b24 300【解析】(1)已知:2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)H1=a kJmol-1,H2S(g)H2(g)+S(s)H2=b kJmol-1,H2O(l)H2O(g)H3=c kJmol-1,根据盖斯定律,由-2+2得反应SO2(g)+2H2(g)S(s)+2H2O(g)H=H1-2H2+2H3=(a-2b+2c)kJmol-1;(2)设氧气起始物质的量为a,A点时消耗氧气的物质的量为x,2SO2(g)+O2(g)2SO3起始量/mol 2

16、aa0变化量/mol 2xx 2x剩余量/mol 2a-2xa-x2x图中A点时,根据气体物质的量之比等于压强之比则,x=0.45a,SO2的转化率=100%=45%;由图像分析可知,T1 时,B点是平衡状态,A点反应未达到平衡状态,故v逆(A)T1,v正(B)v正(C),所以v逆(A)v正(C);设氧气起始物质的量为a,达到平衡时消耗氧气的物质的量为y,2SO2(g)+O2(g)2SO3起始量/mol2aa 0变化量/mol2yy 2y平衡量/mol2a-2ya-y 2y根据气体物质的量之比等于压强之比,则,y=0.9a,平衡常数Kp=24 300。14.(1)143(2)31(3)2NO+

17、3H2O+4Ce4+N+N+6H+4Ce3+(4)243a【解析】(1)在反应NO+O3NO2+O2中,每产生1 mol氧气,转移电子的物质的量是2 mol,在生成标准状况下11.2 L O2时,n(O2)=0.5 mol,转移电子的物质的量是1 mol。反应中,当n(NO2)nCO(NH2)2=32时,反应的化学方程式是6NO2+4CO(NH2)27N2+4CO2+8H2O,在该反应中,NO2是氧化剂,变为还原产物N2;CO(NH2)2是还原剂,变为氧化产物N2,所以氧化产物与还原产物的质量比为43。(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx,转化过程中发生反应的化学方程式为CO+

18、NOxN2+CO2(未配平),若x=1.5,则根据电子守恒及原子守恒,可得:3CO+2NO1.5N2+3CO2,化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为31。(3)在酸性条件下,NO被Ce4+氧化所得产物主要是N、N,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得生成等物质的量的N和N时反应的离子方程式是2NO+3H2O+4Ce4+N+N+6H+4Ce3+。(4)在进入装置的溶液中,N的浓度为a gL-1,要使1 m3该溶液中的N完全转化为NH4NO3,则反应过程中失去电子数目是1 000NA。设该过程中消耗标况下氧气的体积是V L,则反应中得电子数目是V22.42(2-0)NA,根据得失电子守恒,NA=V22.42(2-0)NA,解得V243a。8