湖南省株洲市第二中学2015届高三化学第二次月考试题（无答案）.doc

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1、湖南省株洲市第二中学2015届高三化学第二次月考试题（无答案）可能用到的相对原子量：H 1 O 16 I 127 S 32 K 39 Ba 137 Cu 64 Al 27 Cr 52 Cl 35.5第卷 选择题（共48分）一选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是（ ） ABCD物质小苏打漂白液单晶硅铁红有效成分NaHCO3NaClOSiFe2O3用途灭火器原料做消毒剂做光导纤维做涂料2分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）A根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质B根据纯净物的元素组成，将纯净

2、物分为单质和化合物C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类3某酸性溶液中含有NO3-、SO42-离子，该溶液中还可能存在的离子是（ ） ANH4+ BBa2+ CHCO3- DI-4在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施，其中“溴酸盐(BrO3)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是（ ）A该过程中溴化物(Br)得到电子B该过程中臭氧(O

3、3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3)是还原剂C该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质FeCl3Fe2O3KNO3H2O2铜粉能溶解的是（ ） A只有、 B只有、C只有、 D上述任一一种7下列解释事实的离子方程式正确的是 ( ) A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + N

4、O+ 2H2O B实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH SiO32+ H2OC碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2+OHHCO3 Ca CO3H2O D向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2： 2ClO+ H2O + CO22HClO + CO328有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到还原性Co2+ClBrC可以推理得到Br2FeI2=FeBr2I2 D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，6 m

5、ol HCl被氧化9下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是 （ ）选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中10将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()。Ax2.24 B钠的物质的量为0.2 molC反应时

6、，Na、Mg、Al均过量D曲线b为Mg与盐酸反应的图像11化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 用碱式滴定管取23.10 mL溴水 用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A B C D12在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质

7、的量浓度是（忽略体积变化） A0.15 mol/L B 0.45 mol/L C0.35 mol/L D0.225 mol/L 13关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32存在14设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA B等物质的量的N2和CO所

8、含分子数均为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D在18 g 18O2中含有2NA个氧原子15德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 ( ) A水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B石墨和C60互称为同位素 C磷酸钙是可溶性强电解质 D一定条件下石墨转化为C60是化学变化16. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr

9、2O72可和过量KI溶液反应，得到3.81g I2，反应的离子方程式为：Cr2O726I14H+2 Cr3+3I27H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为（ ） AK 2SO4 2Cr2（SO4）3 B 2K 2SO4 Cr2（SO4）3C K 2SO4 Cr2（SO4）3 D K 2SO4 1/2Cr2（SO4）3第卷 非选择题（共52分）二、填空题（每空2分）17越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食

10、盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_，若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_mol。(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：自来水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、食醋、白酒。进行实验时，必须选用的物质有_。(填编号)(3)某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号) NaClNH4ClH2O2浓H2SO4反应的化学方程式为_。为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

11、将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D 中产生白色沉淀； 将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空： (1)写出B、D的化学式：B ，D 。 (2)将含l mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，其化学式为_。 (3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。 (4)在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为 .19下列转化关系中，X、Y是生活中用处广

12、泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题：(1)请写出反应的化学方程式： ；(2)检验D溶液中阳离子的方法是 ；(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的 离子方程式 ；(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E，H2SO4和NaNO2为原料制备一种高效净水剂Y(OH)SO4已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是： ；(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，则阴极产物的质量为 Kg20高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下

13、： (1)配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL）， 它的物质的量浓度是mol/L。(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号） A与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C为下一步反应提供碱性的环境 D使副产物KClO3转化为KClO(3)从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出中反应的离 子方程式： 。(4)高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式： 。 已

14、知：在pH为45时，Fe3几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2却几乎不水解。 (1)溶液A中的金属离子有Fe3、Fe2、Cu2。检验溶液A中Fe2的最佳试剂为_（填编号，下同）. KMnO4 (NH4)2S NaOH KSCN (2)氧化剂可选用_。 Cl2 KMnO4 HNO3 H2O2 (3)要得到较纯的产品，试剂可选用_。 NaOH FeO CuO Cu2(OH)2CO3 (4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_（按实验先后顺序选填编号）。 过滤 蒸发浓缩 蒸发至干 冷却(5)欲测定溶液A中的Fe2的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_。(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案： 方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。 试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是_，据此计算得x=_（用含m、n1或n2的代数式表示）。4