江苏省大丰市南阳中学2012-2013学年高一化学下学期第二次基础知识检测试题新人教版.doc

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1、 高一下学期第二次基础知识检测化学试题 CU：64 H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 C:12 O:16 S:32 第卷 (选择题 共69分 )一、 选择题(本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意)1据报道，全球气候逐渐变暖，江苏在最近47年里平均气温升高1.38。下列哪种气 体的增加是导致这种情况出现的主要原因 AN2 BO2 CCO2 DSO22 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。235 U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A质子数 B中子数 C电子数 D质量数3下列物质中，不属于电解质的是 ANaOH BN

2、aClC蔗糖 DH2SO44当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于A胶体 B悬浊液 C.溶液 D乳浊液5下列表达方式错误的是A氟化钠的电子式 B氯原子的结构示意图： CCO2分子的结构式：O=C=O D甲烷的电子式 6下列物质互为同分异构体的一组是 A 35 Cl和 37 Cl B正丁烷和异丁烷 CO2 和 O3 DH2O 和 H2O27下列物质含有离子键的是 ACO2 BH2 CNH3 D NaOH8下列过程需要吸收热量的是 A碳酸钙受热分解 B甲烷在空气中燃烧C镁条溶于盐酸 D浓硫酸溶于水9关于元素周期表的说法正确的是 A元素周期表有7个周期 B 元素周期表有8个主族 C

3、A族的元素全部是金属元素 D 短周期是指第一、二周期10用下列方法制取氢气，反应速率最大的是 A冬天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 B冬天，粉末状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 C夏天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 D夏天，粉末状锌与2molL一1硫酸溶液反应11.下列关于化学反应速率和限度的说法不正确的是 （ ）A 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B 锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率C N2 和H2 反应达到平衡后，仍有N2 ，H2剩余D 化学平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再发生改变12分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红

4、的是13下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是A MgO + H2 Mg + H2O B 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2CFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D2HgO 2Hg + O214.要使氯化铝中的Al3+ 完全转化为氢氧化铝沉淀，应选用的最佳试剂是 （ ）A 硫酸 B 氨水 C 盐酸 D 氢氧化钠15.在含有大量K、OH、CO32的溶液中还可能大量存在的离子是 ANH4 BAl3 CCa2 DSO4216.下列反应的离子方程式书写正确的是 A盐酸与氢氧化钠溶液反应： HOH=H2O B锌粒与稀醋酸反应： Zn2H=Zn2H2 C氯化镁溶液与氨水反应： Mg22OH=Mg

5、(OH)2 D氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2OH=ClClOH2O17下列离子在溶液中能大量共存的是ANa+、Mg2+、Cl、 CO32 BNa+ 、K+ 、CO32、OHCNH4、H、OH、ClO DH+、NO3 、Al3+、Fe2+18.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A18 g H2O含有的氢原子数目为NA B标准状况下，22.4 LCO2含有的分子数目为NA C1 L 1molL1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA D1 mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NAX Z Y19X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。若这三种元素的原子序数之和为3

6、3，则Z元素是 A氮B氧 C氟 D硫20.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A金属钠可以保存在无水酒精中 B受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液21右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 A锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B铜片为正极，且铜片上有气泡C电子由铜片通过导线流向锌片 D该装置能将化学能转变为电能22下列物质中能和溴水发生化学反应的是 A . 乙烷 B . 四氯化碳 C . 乙醇 D . 乙烯23将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO

7、、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是A与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol Bn(Na)n(Cl) 可能为73 C若反应中转移的电子为n mol，则n 一定大于0.15 molDn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为721 第卷 非选择题（共31分）24 、填空题（共15 分） 容量瓶上标有：浓度温度压强容量酸式或碱式刻度线六项中的填序号： 。配制0.1mol/L 480 mL 硫酸铜溶液，应用 mL容量瓶，并称取溶质胆矾 g，用 称取胆矾（CuSO4.5H2O）时应注意“左物右码”. 若用质量分数98%，密度1.84g/mL的浓硫酸配制100mL 1.84mol/

8、L的稀硫酸，完成下列步骤：(1)计算并用量筒称取浓硫酸体积 mL。(2)溶解：将量好的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，边加边搅拌。(3)待 后将溶液移入 mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。(4)向容量瓶内加水至刻度线 cm时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 （高或低） 定容时若俯视刻度线，浓度将偏 （高或低）(5)最后盖好瓶盖，摇匀将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 25（6分）下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是

9、固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物请按要求回答下列问题。(1) D 的电子式 F的化学式 。(2)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为 。(3)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式 。26 为了测定MgCO3nH2O中的n值。某同学设计实验如图实验装置：称量1.0gMgCO3nH2O晶体，放入广口瓶中加一定量的水。滴入稀硫酸与MgCO3nH2O反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应45h，反应后期将温度升到30，用已知浓度的盐

10、酸与烧杯中液体反应测得CO2的总量；重复上述操作2次。回答下列问题：b 装置的名称是： 第步中升温至30的目的： 少量的CO2与 NaOH反应的离子方程式 设通过实验测得每1.0gMgCO3nH2O产生的CO2平均值为a mol，则n值为 （用含a的表达式表示）该同学测得的n值偏大（实验过程中无任何操作错误），原因可能是 2013春学期高一年级第二次基础知识抽测答案二 24 、填空题（共15分 ） 500 mL， 12.5 g（2分）， 托盘天平 （1） 10.0 mL（2分）（3） 冷却 ， 100 mL 2-3次 低 （4） 1-2 cm， 胶头滴管 ， 低 ， 高 25 (1) H：H （1） Na2O 2 （1）(2) Cl2 +2 I - = I 2 + 2 Cl- （2）(3) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2 H2O= 4Fe(OH) 3 (2)26 （10分） 分液漏斗 广口瓶内水中溶解的二氧化碳充分逸出，被NaOH 吸收 CO2 + 2OH-= CO32-+ H2O 5