安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习(夯实基础+配配套规范训练卷)《专题9第4讲 工艺流程分析型实验题》 新人教版.doc
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1、第4讲工艺流程分析型实验题明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下:明矾石请回答下列问题:(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是_。(2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为_。(3)明矾石焙烧时产生SO2,请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式:_。(4)请你写出验证溶液1中有NH的实验过程:_。(5)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。请按气流由左到右的方向连接下列各装置,顺序为A_。检查装置A气密性的方法是_。在点燃B处的酒精灯前,应进行的操作是_。装置C的作用是_。工艺流程的命题来源很广,与
2、各个知识模块的结合点较多,因此分析工业生产工艺流程题时,应将流程路线,试题设问和理论知识有机结合起来,它常常结合工艺流程考查基本化学实验问题,可以说它是无机框图题的创新。流程的呈现形式有:操作流程物质变化流程装置流程。解题时首先要明确原料和产品(包括副产品),即箭头进出方向,其次依据流程图分析反应原理,紧扣信息,搞清流程中每一步发生了什么反应知其然,弄清有关反应原理,明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)知其所以然,最后联系储存的知识,有效进行信息的利用,准确表述和工整书写。由于工艺流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来,所以复习时牢固掌握实验基础知识,才能有效结合题中的信
3、息,准确答题。1(2013山东理综,30)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3,步骤如下:请回答下列问题: (1)溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂为_(填代号),检验溶液A中Fe3的最佳试剂为_(填代号)。aKMnO4 b(NH4)2ScH2O2 dKSCN(2)由溶液C获得CuSO45H2O,需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是_。(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_
4、(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出,应选用下列_装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应,直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管(填“酸式”或“碱式”)。2过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下:CaCl2固体30%的H2O2 NH3 副产品产品已知CaO28H2O呈白色,微溶于水,加热至350 左右开始分解放出氧气。(1) 用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是_;(2)检验“水洗”是否合格的方法是_;(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 左右,其可
5、能原因是(写出两种):_;_。(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤:第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液,充分反应。第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步:逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知:I22S2O=2IS4O】CaO2的质量分数为_(用字母表示);某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是_。3海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的
6、过程如下:(1)将NaCl溶液进行电解,在电解槽的阴极区获得的产品有_(填化学式)。(2)步骤中已获得Br2,步骤中又将Br2还原为Br,其目的是_。(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59 。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如下实验装置:图中仪器B的名称是_,冷却水的出口为_(填“甲”或“乙”)。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是_。C中液体的颜色为_。D装置的作用是_。课时规范训练1实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体,下列装置中合理的是_。2实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:ZnH2S
7、O4=ZnSO4H2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_(填代号)。可选用制备气体的装置:3铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药物不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在,设计并进行了如下实验:(1)试剂是_。(2)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是_。(3)在实验中发现放置一段时间后,溶液的颜色会逐渐褪去。为
8、了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:编号猜想甲溶液中的3价Fe又被还原为2价Fe乙溶液中的SCN被过量的氯水氧化丙新制氯水具有漂白性,将该溶液漂白基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论4根据要求完成下列各小题的实验目的,a、b为活塞,加热及固定装置已略去。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。连接仪器、加药品后,打开a,关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_,装置A中的试剂是。能说明碳的非金属性比硅的非金属性强的实验现象是。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化
9、物的通性。(1)中操作改为打开b,关闭a,其他不变。H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,其化学反应方程式是。BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入表中相应位置。 滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显还原性生成沉淀的离子方程式:_。5纯碱、烧碱等是重要的化工原料。(1)利用右图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应:将A与B连接,打开止水夹将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是_,反应的离子方程式是_。(2)向100 mL 2 molL1的NaOH溶液中通入一定量CO2,充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶,得到少量的白色固体。试设
10、计实验确认该白色固体的成分。提出合理假设。假设1:该白色固体为NaOH和Na2CO3;假设2:该白色固体为Na2CO3;假设3:该白色固体为NaHCO3;假设4:该白色固体为_。基于假设1,设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。(步骤可不填满也可增加)限选实验试剂及仪器:1 molL1HCl溶液、1 molL1MgCl2溶液、0.5 molL1BaCl2溶液、1 molL1Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。实验步骤预期现象和结论步骤1:步骤2:步骤3:6过碳酸钠,俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤、
11、印染、纺织、造纸、医药卫生等行业中,它的制备原理和路线如下:2Na2CO33H2O2=2Na2CO33H2O2H0 请回答下列问题。(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是_。(2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_。aMnO2 bH2Sc稀硫酸 dNaHCO3(3)加入NaCl的作用是_。(4)工业纯碱中含有Fe3等杂质,加入稳定剂的作用是与Fe3生成稳定的配合物,Fe3对反应的不良影响是_。(5)反应的最佳温度控制在1520 ,温度偏高时造成产率低的原因可能是_,温度偏低时造成产率低的原因可能是_。(6)以上流程中遗漏了一步操作,造成所得产品纯度偏低,该步操作的名称是_。进行该操作的方法是_
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