水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)》教学活动设计.doc

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1、,基本信息课题第二节水的电离和溶液的酸碱性教材分析本节是电离平衡在水的电离及电离平衡移动方面的具体应用，是第三节盐类水解的基础，本节课主要通过引导学生复习弱电解质的电离特点及平衡移动问题，使学生理解酸、碱溶液中，水的电离程度减小，使溶液中H+、OH浓度不相等，从而表现出酸性或碱性。本节课以复习为主，主要是为了培养学生对所学知识的迁移应用能力。学情分析在讲解水的电离这部分通过复习和回忆化学平衡常数、弱电解质的电离以及电离平衡常数等知识，引入水的电离和水的电离平衡常数的书写，让学生能很好地做到知识的推广和应用。再通过回忆化学平衡时讲解纯液体的浓度为常数，从而推出水的离子积，使学生更容易接受和理解。

2、而通过回忆弱电解质的电离平衡的知识来分析水的电离平衡的影响因素，能加深学生对弱电解质的电离平衡影响因素的记忆和理解，也使旧知识在水的电离平衡中得到应用和推广，达到知识的延伸。教学目标 知识与技能：1、认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系；2、明确溶液PH的意义以及c（H+），PH与溶液酸碱性的关系，了解PH的应用。过程与方法：1、培养学生归纳知识，总结知识的能力；2、培养学生对知识点迁移能力及分析问题、解决问题的能力。情感态度与价值观：通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育教学重点和难点教学重

3、点：水的离子积，c（H+）、PH与溶液酸碱性的关系教学难点：水的离子积教学过程一、对水的电离及水电离子积常数，采用类比、推理法，培养学生对所学知识的迁移能力；什么样的物质才能发生电离？水是强电解质，还是弱电解质？弱电解质的电离有什么特点？分析表格中的数据，规律，并解释。改变条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？二、溶液的PH的教学以讲练结合为主，培养学生运用知识的综合能力。教学环节教师活动预设学生行为设计意图【引言】【过渡】【调板】【讲解】【提问】【过渡】在初中我们已经学过一些PH的知识，这节课我们来进一步学习水的电离和溶液的PH，现在我们来回忆一下

4、溶液的与酸碱性有什么关系？这节课的标题是水的电离和溶液的酸碱性，那么溶液的酸碱性与水的电离有关系吗？有什么关系？我们学习完本节的内容就知道了。什么样的物质才能发生电离？水是强电解质，还是弱电解质？弱电解质的电离有什么特点？请同学们写出水的电离方程式：实验证明，25时1L纯水中只有1107mol的水电离，因此，纯水中c(H+)和c(OH)都为1107mol，在一定温度时，c(H+)和c(OH)的乘积是一个常数c(H+). c(OH)=Kw，Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。25时Kw=11071107=11014.改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是

5、增大还是减小？加入NaCl 加入NaOH 加入HCl水中加入酸后，就成了酸溶液，此时溶液中还有OH吗？既然酸溶液中有OH，碱溶液中有H+那么为什么溶液还有酸、碱之分呢？酸或碱溶液中的H+和OH浓度之间有什么关系呢？下面我们学习第二个问题。学生回答后，投影显示指定学生回答，并由其他学生补充：不能完全电离；电离过程可逆，存在电离平衡；条件改变时，电离平衡发生移动。H2O 分析表格中的数据，有何规律，并解释学生讨论回答1、温度越高，Kw越大2、水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大。学生讨论后回答平衡不移动，离子积不变；平衡逆向移动，离子积不变；平衡逆向移动，离子积不变。请同学们

6、讨论以下问题：1、0.1mol/L的NaOH溶液中c(OH)= c(H+)=由水电离出的c(OH)水=c(H+)水=培养学生对所学知识的迁移能力培养学生运用知识的综合能力【讨论】从以上练习可以看出，溶液的酸碱性与溶液的H+、OH浓度有何关系？在酸、碱或盐溶液中，水电离出的H+、OH浓度有何关系？学生讨论后，得出结论，指定学生回答，并由其他同学补充，最后教师总结2、0.1mol/L的H2SO4溶液中c(H+)水=c(OH)= c(H+)=由水电离出的c(OH)水=3、0.1mol/L的NaCl溶液中c(OH)= c(H+)=由水电离出的c(OH)水=c(H+)水=板书设计（需要一直留在黑板上主板

7、书）第二节 水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离H2O H2OH2O HO水的离子积：Kw= c(H+). c(OH) Kw决定于温度 25时Kw=11014温度0202550100Kw1.1410156.811015110145.47101411012影响水的电离的因素：1、升高温度，促进水的电离，水的离子积增大2、加入酸或碱抑制水的电离，Kw不变二、溶液的酸碱性与PH溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH)的关系1、溶液中c(H+) c(OH)，溶液显酸性2、溶液中c(H+)= c(OH)，溶液显中性3、溶液中c(H+)35 D水的电离是吸热的 2.25时，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，求：

8、 溶液中的c(H+)，c(OH)是多少？ 由水电离出的c(H+)水，c(OH)水分别是多少？拓展练习： 1.某温度下，纯水中的c(H+)约为110-6molL，则c(OH)约为（ ）。 （A）110-8molL （B）110-7molL （C）110-6molL （D）110-5molL2.25时，某溶液中，c(H+)/c(OH)=106，那么溶液显什么性？3.25时，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小排列的顺序：?氨水?氢氧化钠?盐酸醋酸为： 。4.25时，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液中，?硫酸?氢氧化钠?盐酸醋酸，由水电离的c(H+)（水）由大到小排列为： 。