福建省泉州市泉港区2017_2018学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、2017-2018学年上学期期中考试高二年化学学科试题考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1. 下列说法中正确的是（ ）A. 在原电池中，物质在负极发生还原反应B. 在原电池中，电子由正极流向负极C. 在电解池中，物质在阴极发生还原反应D. 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极2. 若要在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（ ） 将铜片接在电源的正极 将银片接在电源的正极 在铜片上发生的反应是：Ag+ +e-=Ag 在银片上发生的反应是：4OH- - 4e-=O2 +2H2O 可用硫酸溶液

2、作电解质 可用硝酸银溶液作电解质A. B. C. D. 3. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ） A. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤李的铁管更易被腐蚀 B. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 C. 在电工操作中，铜导线和铁线不能放在一起使用 D. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 4. 已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1 H2S(g) H2(g)+S(g) H=+20.1 kJmol-1下列判断正确的是()A. 氢气的燃烧热：H=-241.8 kJmol-1B. 由知，水的热稳定性小于硫化氢C. 相同条件下，充分燃

3、烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJD.中若生成固态硫，H将增大 5. 下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是()A.Mg与F2反应的S0 B.MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)H=+600 kJmol-1C.MgBr2与Cl2反应的HMgBr2MgCl2MgF26. 要改变铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（ ） A. 增大盐酸的体积 B. 提高反应的温度 C. 用铁粉代替铁片 D. 加入硫酸铜溶液 7. 课堂学习中，同学们利用

4、铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是()A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C.图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由锌片经橙汁流向铜片D.图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流8. 根据下图判断，下列说法正确的是()A.装置和装置中负极反应均是Fe-2e-Fe2+B.装置和装置中正极反应均是O2+2H2O+4e-4OH-C.装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D.放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大9. 铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明

5、显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解以制得这种氧化膜，装置如图所示，下列说法正确的是()A.阳极电极方程式为Al-3e-+6OH-Al2O3+H2OB.随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大C.当阴极生成气体3.36 L(标准状况)时，阳极增重2.4 gD.电解过程中H+移向铝电极10. Mg还原SiCl4的反应如下：SiCl4(g)+2Mg(l)Si(s)+2MgCl2(g)H1SiCl4(g)+2Mg(g)Si(s)+2MgCl2(g)H2下列说法正确的是()A.Mg(l)Mg(g)H=(H1-H2) B.硅太阳能电池是将化学能转化为电能C.减少Mg(l)的量，H1变小 D.H1H2

6、11. 一定温度下，将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 molL-1min-1，下列结论正确的是()A. A、B均转化了20% B.m值为2C.该温度下，反应的平衡常数K为1.33Lmol-1 D.平衡时混合物总物质的量为1 mol12. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5 molL-1降至4 molL-1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0

7、.1 molL-1s-1B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零13. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是()A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B.反应达平衡状态时：v正(CO)=v逆(H2O)C.保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大14. 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。反应一：Ni(粗，s)+4CO(g)N

8、i(CO)4(g) H0下列说法错误的是()A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B.提纯过程中，CO气体可循环使用C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大D.对于反应二，在180200，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高15. 能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已达平衡状态的标志是()A.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212B.SO2和SO3的物质的量浓度相等C.反应容器内压强不随时间变化而变化D.单位时间内生成2 mol SO2时，也生成1 mol O216. 合成氨所需的氢气可用煤和水作

9、原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)H0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A.增加压强B. 增大CO的浓度 C.降低温度D.更换催化剂二、非选择题（52分）17.（8分） 参考下列图表和有关要求回答问题：(1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

10、CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：_ (3)下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能(kJmol1)198360498x已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x_ kJmol118. （13分）.能量之间可相互转化：电解食盐水制备氯气是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究

11、其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4 (aq)，CuSO4 (aq)；铜片，铁片，锌片和导线（1）完成原电池甲的装置示意图，并作相应的标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。（2）以铜片为电极之一，硫酸铜溶液为电解质溶液， 原电池甲只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 （3）甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 （4）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为了减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在上述的材料中应选 作阳极。. CO与H2反应还可制备C2H5OH，C2H5OH可作为燃料使用，用C2H5OH和O2组合形成的质子交换膜燃料

12、电池的结构示意图如下：电池总反应为C2H5OH3O2=2CO23H2O，则d电极是_(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_。若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为_ L。19 （11分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/LKMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.04.01.02.06.423.02.03.02.04.031.0a3.02.05.6

13、4请回答：(1) 已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学方程式表示该实验的实验原理_。(2) a= ，设计实验2、3的目的是_(3)利用实验2中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)_。(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 图1 图2该同学绘制图1的依据是 该小组同学提出的假设是_请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试

14、剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/LKMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0 t若该小组同学提出的假设成立，则其依据是_20.（10分） 研究氮及其化合物的转化在实际工业生产、生活中具有重要的意义。(1)已知工业上合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示，在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中投入2.2 mol N2和2.6 mol H2，经10 min达到平衡，测得以氢气表示的平均速率为0.03molL-1min-1该反应的热效应H= 反应达到平衡后放出

15、的热量为_ _kJ，此时N2的转化率为 ；在该温度下，反应的平衡常数K=_ _(2)利用炽热的活性炭可以处理NO2，反应原理为2C(s)+2NO2(g)2CO2(g)+N2(g)，一定温度下，将一定量的活性炭和NO2加入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_(填序号)。21. （10分）节能减排是当下环境保护的重点。(1)将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，H”“”或“=”。容器编号c(CO)/molL-1c(O2)/molL-1c(CO2)/molL-1v(正)和v(逆)比较2.0

16、10-44.010-44.010-2v(正)=v(逆)5.010-44.010-46.010-2v(正)_v(逆) 该温度下，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数为 泉港一中2017-2018学年上学期期中考试高二化学学科参考答案及评分标准一、 选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案CCBCDACD题号910111213141516答案CACBBCCC二、 非选择题17. （8分）（1）减小； 不变； （各1分）NO2(g) +CO(g)=NO(g) +CO2(g) H=-234kJmol-1 （2分）（2）CH3OH(g) +3/2O2(g)= CO2(g) +2

17、H2O(g) H=-764.7kJmol-1 （2分）（3）138 （2分）18. （13分）（1） （2分）（2）有红色固体生成，负极被腐蚀 （2分）（3）甲 （1分） 电池乙负极可与CuSO4溶液直接发生反应，导致部分化学能转化为热能；电池甲的负极不与所接触的电解质溶液反应，化学能在转化为电能时损耗较小。 （2分）（4）锌片 （1分） 正极 （1分）C2H5OH +3H2O-12e- =2CO2 +12H+ （2分）11.2 （2分）19. （11分）（1）2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 +10CO2 +8H2O （2分）（2）4.0 （1分） 探究H2C2O4 浓度对反应速率的影响 （2分）（3） 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，速率降低 （2分）生成的Mn2+起催化作用，加快反应 （2分）MnSO4 （1分） t；1108Lmol-1 - 9 -