2019高考化学总复习选择套题满分练11.doc

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1、选择套题满分练111化学与生活密切相关，下列说法中正确的是()A淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料C“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应答案D解析淀粉、纤维素是天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故A错误；光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料，故B错误；“玉不琢不成器”发生的是物理变化，故C错误；“火树银花”中的焰火利用某些金属元素的焰色反应，故D正确。2在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是()AAl2O3AlAl2(SO4)3BH2SiO3SiO2SiCl

2、4CSO2CaSO3CaSO4DCH3CH3CH3CH2ClCH2=CH2答案D解析H2不能还原Al2O3制Al，常温下，Al遇浓H2SO4发生钝化，A错误；SiO2不与HCl反应，B错误；SO2与CaCl2不反应，C错误。3NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A通入了1 mol Cl2所得的新制氯水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAB标准状况下，22.4 L NH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NAC常温下，pH2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NAD高温下，0.3 mol Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA答案D解析由于Cl2与水的反应为

3、可逆反应，新制氯水中仍有Cl2存在，根据氯原子守恒可知，HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA，A错误；NH3和HCl反应生成NH4Cl，B错误；没有给出溶液体积，无法确定溶液中含有的H数目，C错误；根据Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4可知，0.3 mol Fe参与反应转移0.8 mol电子，D正确。4下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性B将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔

4、在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液白色沉淀变为蓝色沉淀Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小答案D解析NaClO溶液中存在ClO的水解反应，生成的HClO具有漂白性，试纸最终为白色，A错误；Fe2(SO4)3与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，没有黑色铁生成，B错误；打磨过的铝箔加热时与空气中的氧气反应，迅速形成一层氧化铝薄膜，氧化铝的熔点高，因此熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜沉淀，说明Cu(OH)2比Mg(OH)2难溶，D正确。5短

5、周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b、c原子的最外层电子数之和为13，b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是()Aa元素的氢化物在常温下均是呈气态Ba元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比c元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱C电解熔融b和d组成的简单化合物可得b的单质Dd元素氢化物的还原性强于c元素氢化物的还原性答案B解析“c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的2倍”是本题推断的突破口，即a的内层只能是K层(容纳2个电子)，则c原子的最外层有6个电子，b原子的最外层

6、有3个电子，由“a、b、c原子的最外层电子数之和为13”得a原子的最外层有4个电子，再由a、b、c、d为短周期主族元素，原子序数依次增大，b、c、d位于同一周期，可得出a、b、c、d分别为C、Al、S、Cl。碳的氢化物即烃，在常温下既有气体，也有液体和固体，A错误；a元素的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，c元素的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，B正确；氯化铝是共价化合物，熔融时不电离，故不能通过电解熔融的AlCl3制铝单质，C错误；氯的非金属性强于硫的，则HCl的还原性弱于H2S的，D错误。6某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应“2Fe32I=2Fe2I2”中Fe3与Fe2的相互转化

7、。K闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴加0.01 mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，与第一次的方向相反。下列有关说法不正确的是()A指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3e=Fe2B加入AgNO3后，a为正极C当b极有0.001 mol Fe3被还原时，通过盐桥的电子数为0.001NAD第二次指针偏转的原因是：I浓度减小，反应逆向进行答案C解析原溶液第一次电流表指针偏转时，a电极发生氧化反应：2I2e=I2，a为负极，b电极发生还原反应：Fe3e=Fe2，b为正极，所以A正确；指针归零说明上述反应达到平衡，这时在左侧滴加AgNO3，发生反应：AgI=AgI，I

8、浓度减小，反应逆向进行，a电极发生还原反应：I22e=2I，a为正极，b电极发生氧化反应：Fe2e=Fe3，b为负极，所以B、D正确；两种情况下，盐桥都是通过离子迁移形成闭合回路，所以盐桥中没有电子转移，C错误。7常温下，向0.1 molL1 Na2A溶液中，不断通入HCl。H2A、HA、A2在溶液中所占物质的量分数()与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是()AH2A的二级电离平衡常数为1010 molL1B随着HCl的通入，先减小后增大C当溶液呈中性时：c(Na)c(HA)2c(A2)D将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性答案B解析根据图示的第一个交点的坐标可知，c(A2)c(HA)，该交点的pH14pOH14104，即c(H)104 molL1，Ka2104 molL1，A错误；，在Na2A溶液中通入HCl，由题图可知c(HA)先增大后减小，故先减小后增大，B正确；根据电荷守恒有：c(H)c(Na)2c(A2)c(HA)c(OH)c(Cl)，溶液呈中性时，有c(H)c(OH)，故有c(Na)2c(A2)c(HA)c(Cl)，C错误；从图示可知，等体积等浓度Na2A与H2A溶液混合时，恰好生成NaHA，此时pOH10，则pH4，溶液呈酸性，D错误。4