2019_2020学高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源课堂同步练习含解析新人教版选修4.doc

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1、第2节 燃烧热 能源1(2019荆州高二检测)下列说法正确的是(A)A风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B需要加热才能发生的反应都是吸热反应C断开1 mol CH键要放出415 kJ的能量D燃煤发电是将化学能直接转化为电能解析：一次能源是指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源，风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源，选项A正确；B、放热反应有些也需要加热才能反应，如可燃气体点燃反应，选项B错误；C、化学键的断开需要吸热，选项C错误；D、因煤炭发电是利用煤炭燃烧产生能量来发电，是化学能转化为热能，热能转化为电能，选项D错误；故选A。2形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展

2、的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是(B)A开发太阳能、生物质能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C在农村推广使用沼气D减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生解析：开发太阳能、生物质能、风能等新能源，减少了煤、石油等化石燃料的使用，减少污染，保护环境，故A正确；化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故B错误；在农村推广使用沼气，沼气是由植物秸秆等发酵制得的，属于可再生资源，故C正确；减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生，符合节约能源和保护生态环境的要求，D正确。

3、3(2019四川雅安)已知25 、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1、2 800 kJmol1，则热化学方程式正确的是(D)AC(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol1CC2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(g) H1 411.0 kJmol1D.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1解析：在一定条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的

4、热量是燃烧热，结合选项分析解答。A、碳燃烧应生成CO2，A错误；B、根据燃烧热的概念可知H2O应为液态，氢气燃烧放热，H0，B错误；C、根据燃烧热的概念可知H2O应为液态，C错误；D、C6H12O6(s)的燃烧热为2 800 kJmol1，则0.5 mol C6H12O6(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热为1 400 kJ，D正确。故选D。4能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们去研究提高能源的利用率和开发新能源(如太阳能、氢能、风能等)。(1)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是(A、B、C、D)A将城市居民燃煤改

5、为使用气体燃料B若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气，应增大空气进入量和减少液化石油气的进入量C研制燃料电池D在农村大力发展沼气(2)某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣：3FeCl24H2OFe3O46HClH22Fe3O43Cl212HCl=6FeCl36H2OO26FeCl36FeCl23Cl2科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是_H2_，该物质作为燃料的优点有：_单位质量产热值高_，_燃烧产物只有水，对环境无污染_，_原料来源(水)较为丰富_。解析：第(2)问由2可得：2H2O=2H2O2，其中H2可作新能源。5(2019河南郸城一中高二第一次考试)已知下列热化学方程式：2

6、H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H2 044.0 kJ/mol(1)氢气的燃烧热是_285.8_kJmol1_。(2)已知：H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol。写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：_C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)_H2220.0_kJmol1_。(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共3 mol，完全燃烧生成液态水时放热2 791.6 kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是_21_。(4)当反应中转移10 mol电子时，燃

7、烧的丙烷(C3H8)的质量是_22_g，生成的CO2在标准状况下的体积是_33.6_L。解析：(1)氢气的燃烧热为571.6285.8 kJmol1。(2)已知H2O(l)H2O(g)H44 kJmol1，由盖斯定律知4得C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJmol1。(3)H2和C3H8的燃烧热分别为285. 8 kJmol1、2 044.0 kJmol1，设二者的物质的量分别为H2 x mol，C3H8(3x)mol，所以285.8x2 220.0(3x)2791.6 kJ，解得x2 mol，故H2和C3H8的体积比为21。(4)由方程式可知：消耗1 mol C3H8转移20 mol电子，故转移10 mol电子时消耗C3H8 0.5 mol，质量为22 g，生成的CO2在标准状况下的体积是0.5322.433.6 L。3