（广东专用）2013版高中化学 课时提能演练四 离子反应全程复习方略（含解析） 新人教版.doc

《（广东专用）2013版高中化学 课时提能演练四 离子反应全程复习方略（含解析） 新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（广东专用）2013版高中化学 课时提能演练四 离子反应全程复习方略（含解析） 新人教版.doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、【广东】2013版化学全程复习方略 课时提能演练四 22离子反应（人教版）（45分钟 100分）一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的一组是()不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质盐都是强电解质0.5 molL1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A. B.C.只有 D.只有2.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中

2、两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OHHCl=H2OClB.Ca(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2C.FeCu2=CuFe2D.Fe2H=Fe3H23.(2011江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB.甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO4.(预测题)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=

3、AlO4NH2H2OB.氧化钠与水反应：O2H2O=2OHC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl5.(2012广州模拟)下列化学反应的离子方程式正确的是()A.CO2气体通入石灰乳中：CO2Ca22OH=CaCO3H2OB.铝片加入烧碱溶液：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCOOH=COH2OD.硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO32H=H2SiO32Na6.(易错题)实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均

4、为1 mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是()A.Na、K、SO、ClB.Cu2、K、SO、NOC.H、K、HCO、ClD.Mg2、Na、Cl、SO7.(2012济宁模拟)欲将混合液中Al3、Cu2、Ba2、Ag逐一沉淀出来加以分离，加入试剂ClSOOHCO2CO的正确顺序是()A. B.C. D.8.某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA. B. C. D.二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求

5、)9.下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O错误，Fe2会被硝酸氧化B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为1210.(易错题)下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()()()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(

6、SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中DBaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液混合三、非选择题(本大题共3小题，共48分)11.(12分)(2012揭阳模拟)有以下物质：液氨氨水盐酸醋酸硫酸钡银氯化钠晶体二氧化碳醋酸铵酒精溶液。(1)属于电解质的是_；(2)能导电的是_；(3)属于强电解质的是_。12.(18分)(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO

7、3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_。(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有，一定不会含有大量的。该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有，可能含有大量的。写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式_。13.(18分)(探究题)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO。已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无

8、色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D的化学式为，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_。E和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_。答案解析1.【

9、解析】选C。CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故错；绝大多数盐是强电解质，故错；0.5 mol/L一元强酸中氢离子浓度为0.5 mol/L，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 mol/L，故错；0.000 0 1 mol/L盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH3COOH中氢离子浓度，故错；熔融的纯硫酸不导电，故错误；正确。综上所述，选C。2.【解析】选C。A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为HOH=H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OHCu2=Cu(OH)2；C项为CuCl2溶液与Fe的反应，正确；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe2H=Fe2H2。

10、3.【解析】选C。A项，KNO3中的NO与H在一起，相当于硝酸，能将Fe2氧化为Fe3，A项不能大量共存；B项，甲基橙呈红色说明溶液中含大量的H，H能与AlO反应，B项不能大量共存；C项，pH12的溶液中含大量的OH，与K、Na、CH3COO、Br均不反应，可以大量共存，C项正确；D项，与铝反应产生氢气，可能是较强酸性溶液(含大量H)，也可能是强碱性溶液(含大量OH)，H可以与CO反应，与题目要求“一定能大量共存”不符，D项错误。【方法技巧】限定条件的离子共存题的分析方法解答此类题目的原则是：离子在所给条件下互不反应，判断的步骤是：先看条件，后看反应。本题就是一个带有“限定条件”的典型题目，它

11、代表了今后高考的命题方向。“限定条件”的设置主要为：溶液的酸碱性、直接说明溶液中已含有某种离子、溶液是否带有颜色等，另外，还要特别注意是否发生“氧化还原反应”，它是高考命题较为稳定的角度。4.【解析】选D。A项：氢氧化铝不溶于弱碱NH3H2O，不会生成AlO；B项：氧化钠不能拆写成离子形式；C项：醋酸是弱电解质，不能拆写成离子形式。5.【解析】选B。A项，石灰乳应写Ca(OH)2的化学式，错误；B项正确；C项，漏掉NH与OH的反应，错误；D项，Na2SiO3易溶于水，应拆成离子，错误。6.【解析】选D 。A项，若四种离子的浓度均为1 mol/L，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2，

12、溶液为蓝色；C项，H和HCO不能大量共存。【误区警示】解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息，判断错误。如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L”，仅考虑离子之间相互不发生反应而错选A项，或忽视“无色溶液”的信息而错选B项。7.【解析】选A。Cl仅和Ag生成沉淀，SO能和Ba2、Ag生成沉淀，OH能和Al3、Cu2、Ag生成沉淀，CO和Al3、Cu2、Ba2、Ag都能生成沉淀，故先加Cl，再加SO，再加过量的OH，最后再通入CO2，使AlO生成沉淀。8.【解析】选D。加足量溴水反应后溶液仍呈无色，说明溶液中无I有SO，Cu2有颜色不能存在。9.【解析】选A、B。本题考查

13、离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。C项，应同时生成NH3H2O； D项，氯气先将Fe2氧化为Fe3，然后再氧化Br，离子方程式正确，评价不正确。10.【解析】选B、D。 A项，少量SO2通入Ba(OH)2溶液中形成BaSO3沉淀；过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中产生酸式盐，得澄清溶液。B项，氢氧化铝不溶于氨水，所以离子方程式相同。C项，FeBr2溶液中有两种还原性的离子，所以量的不同导致离子方程式不同。D项，离子方程式均为Ba2SO=BaSO4。11.【解析】电解质在溶于水或熔融状态下能导电且是化合物，强电解质在水溶液中全部电离，其一般物质类别为强酸、强碱、大多数盐和活泼

14、金属氧化物。液氨、CO2是非电解质，氨水、盐酸、酒精溶液是混合物、银是单质，既不是电解质，也不是非电解质，硫酸钡、氯化钠晶体、醋酸铵虽然是强电解质，但该状态下未产生自由移动离子，不能导电。答案：(1)(2)(3)12.【解析】KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO被氧化成SO。溶液与Al2O3反应后有Al3生成，说明该溶液显酸性，一定含有H，OH、HCO一定不会大量存在。该溶液与Al2O3反应后有AlO生成说明该溶液显碱性，H、Mg2、Ag与OH不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO。答案：(1)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O(2)HOH、HCOOH、NaCl、NOAl2O32OH=2AlOH2O13.【解析】D的焰色反应呈黄色，说明D为钠盐，其水溶液呈碱性说明D为Na2CO3。由两现象推知C为AgNO3，由A的溶液呈中性，结合现象推知A为BaCl2，E为Al2(SO4)3，B为(NH4)2SO4。答案：(1)Cu2、Fe3(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3COH2OHCOOH(3)AgCl=AgClAl33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色- 7 -