贵州省思南县2017_2018学年高一化学上学期第一次月考试题.doc

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1、贵州省思南县2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题试题总分：100分 考试时间：120分钟 可能用到的相对原子质量：H1N14O16Cu64Mg24Na23S32Cl35.5C12一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共48分。）1海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是()A过滤法 B蒸馏法C萃取法 D结晶法2下列各项操作中，错误的是()A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B

2、进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C萃取分液前需对分液漏斗检漏D为保证分流漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下3有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能分别是()ABaCl2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、HNO3、BaCl2CCaCl2、HNO3、NaCl DBaCl2、HCl、Na2SO44下列对实验过程的评价正确的是()A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶

3、液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl5有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A1:2:4 B1:1:1C4:2:1 D1:2:46下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等压等体积的N2和CO2C等体积等密度的CO2和C2H4D等温等体积的O2和N27标准状况下，现有6.72 L CH43.011023个HCl分子 13.6 g H2S0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是()A体积：B物质的量：C质量：D氢原子个数：8用

4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB25 ，1.01105 Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NAC40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na+数为0.1NAD标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA9下列叙述正确的是()标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种

5、物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A BC D10200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为()A0.3 mol/L B0.4 mol/LC0.45 mol/L D 0.5 mol/L11常温下，H2、CO组成的混合气体的平均相对分子质量为16，则CO和H2的分子数之比为()A1:1 B3:2C6:7 D7:612有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.2

6、0 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24% B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比约为121.1 D硫酸根离子的质量是230.4 g13实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A950mL 111.2g B1000mL 117g C1000mL 111.2g A950mL 117g14用密度为d1 gcm3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比为1:5配制成稀盐酸，密度为d2 gcm3 ，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为()A mol/L

7、B mol/L C mol/L D mol/L15在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L 的BaCl2溶液恰好使SO4 2-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为()A0.3 mol/L B0.45 mol/L C0.6 mol/L D0.15 mol/L16利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 ( )A称取碳酸钠晶体100 gB定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进

8、行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线二、非选择题17.(10分) 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_。(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，需要提纯

9、后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液调节溶液的pH等于7溶解过滤蒸发正确的操作顺序是_(填选项字母)。a bc d18.(10分)将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。（2）配制1 mol/L的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为_。（3）向（2）中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的浓度为3 molL1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为_， 通入HCl气体的体积（标况下）为_。19（14分）实验

10、室需要0.1 molL1NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。（2）配制时，其正确的操作顺序是_（用字母表示，每个操作只用一次）。A用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm处（3）关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜

11、贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_（填字母）。A B C D（4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为_g。配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列问题。（5）需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有25 mL、50 mL、100mL量筒，应选用_mL规格的量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填字母）。A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现

12、液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线三、计算题(写出必要的计算过程)20.(9分) 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_， CO的质量分数是_，混合气体的平均相对分子质量是_。21(9分)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 gcm3，求：(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为_。(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为_。(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 molL1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_mL。(结果保留一位小数) 选择题(每个3分

13、共48分)BADCC ABBDB DDBCA B 非选择题17（除标注外每空1分 共10分）(1)DA(2)B萃取、分液（只答萃取也算对）（2分）(3)冷凝管下将分液漏斗上部的玻璃塞打开(4)ad（2分）18、(每空2分 共10分）（1）2 molL1 4 molL1 （2）250mL (3)1molL1 11.2L19、（除标注外每空1分 共14分）（1）bd 500mL容量瓶、胶头滴管（2分）（2）BCAFED (2分)（3）A（4）2.0g（2分） (5) 27.2mL 500mL (6) ACD(2分)20、（每空3分 9分）解析：气体的总物质的量为nV/Vm6.72L/22.4 L/

14、mol0.3mol，所以n(CO)n(CO2)0.3 mol；n(CO)28 g/moln(CO2)44 g/mol12 g，求得n(CO)0.075 mol，n(CO2)0.225 mol。答案：1317.5%4021、（每空3分，9分）(1)n(CuSO45H2O)0.05 mol，根据CuSO4=Cu2SO42-，推知Cu2、SO42-的总物质的量为0.05 mol20.1 mol。(2)CuSO4溶液的质量为27.5 g12.5 g40.0 g，体积为33.1 cm3，所以c(CuSO4)1.51 molL1。(3)根据稀释定律，推知20.0 mL1.51 molL11.00 molL1V(稀)，解得V(稀)30.2 mL。【答案】：(1)0.1 mol (2)1.51 molL1 (3)30.28