广东省揭阳一中2014-2015学年高一化学下学期第一次阶段考试试题.doc

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1、广东省揭阳一中2014-2015学年高一下学期第一次阶段考试化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 S：32一单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料2. 下列叙述中正确的是 A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有18个元素 C碱金属元素是指IA族的所有元素 D副族元素中没有非金属元素3. 下列说法正确

2、的是 F是最活泼非金属，Li是最活泼金属 BNaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强 C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行 DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族4.下列表示物质结构的化学用语正确的是A氯化氢的电子式： BCO2的结构式：O=C=OC硫离子结构示意图： DCCl4的电子式： 5.下列说法中正确的是 A.HCl中存在离子键，属于离子化合物 B.KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 C.阴阳离子通过静电引力而形成的化学键称为离子键 D.非金属元素组成的化合物中只含共价键6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值

3、，下列有关物质结构中的说法正确的是 A78g Na2O2固体中所含阴阳离子个数均为2NA B1.5g CH3+中含有的电子数为0.9NA C3.4g氨气中含0.6NA个NH键 DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构7. 下列判断错误的是 A沸点：HIHBrHClHF B.稳定性：NH3PH3AsH3（As与N位于同一主族） C. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D.碱性：NaOHMg(OH)2Be(OH)28. 下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 ABa(OH)2 BH2O2 CNa2O2 DCaCl29. 下列变化中，不需要破坏化学键的是 A干冰气化 B加

4、热氯化铵 C食盐熔化 D氯化氢溶于水10. 下列说法中正确的是 A. 氢键是一种较弱的化学键 B. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C. 常温下，Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大 D. 最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子11已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A B C D 12. 下列实验中，不能观察到明显变化的是A把Cl2通入FeCl2溶液中 B把一段打磨过的镁带放入少量冷水中C把绿豆大的钾投入少量水中 D把溴水滴加到淀粉KI溶液中 13. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信

5、息判断正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2 以下叙述正确的是氢化物的沸点为H2TH2R BM和T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为QL DL2+与R2-的核外电子数相等14. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n为正整数） A. 若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱 B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6 D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金

6、属元素15. 一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是元素R位于周期表中第A族 BRO3-中的R只能被还原 CR2在常温常压下一定是气体 D若1molRO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol双选题（每小题有2个选项符合题意，每小题4分，共20分，多选、错选得0分，漏选得2分）16. 下列关于铷的叙述中不正确的是 A它位于周期表的第四周期、第IA族 B碳酸铷易加热分解为氧化铷和二氧化碳 C铷的盐类大多易溶于水 D氯化铷是离子化合物17. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确要经过实验的

7、验证。 以下类推的结论正确的是 A由“Cl2H2O=HClHClO”可推出“Br2H2O=HBrHBrO”也能发生BNa与水反应生成NaOH和H2，故所有碱金属与水反应都能生成对应的碱和H2 CHCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸 D由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe3I2=2FeI3”反应也能发生18. X和Y属于短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期， 且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是 AX可能是第二周期非金属元素 BX可能是第三周期金属元素 CY可能与X同主族 DY可能是金属元素19. 下图是部分短周期主族元素原子半径

8、与原子序数的关系图，下列说法正确的是 金属性：ZY B气态氢化物的稳定性：MN CX和Y形成的化合物中可能含共价键 D Z元素的离子半径是本周期元素离子半径最小的X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4，三种元素原子序数之和为44， 且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY BXYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY CXYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ DXYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成共价化合物YZ2三、非选择题（共4题，共50分）21.（8分）（1

9、）用电子式表示下列物质： MgCl2_O2_NH4+_Na2O2_（2）用电子式表示下列物质的形成过程： CO2:_ CH4:_族（16分）下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题周期AAAAAAA0一二三写出相应的元素符号：_ _ _ _表中最不活泼元素，其原子结构示意图为_ （3）表中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_，酸性最强的物质是_。 （4）、元素的离子半径由大到小的顺序是_，、简单阴离子的还原性 由大到小的顺序是_。的氧化物 （5）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_。 23. （14分）A、B、C、D、E、F

10、是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子核内只有一个质子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍。A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：写出A、C、D、E元素的名称A 、C 、D 、E ， F元素在周期表中的位置 （周期和族）。（2）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号） ； 比较这两种元素常见单质的熔点 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

11、比较这两种元素的氢化物的还原性 (3) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式 分别为 、 。 （4）A、B、C三种元素间可形成甲、乙两种离子，它们均含有10个电子，则甲与乙反应的离子 方程式为 。（写一条即可） （5）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成 沉淀的物质的量不可能为： 。（填序号） a mol b mol b/3 mol 0 24.（12分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（）甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、

12、硅非金属性强弱比较的实验研究。已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成。 （1）甲同学设计实验的理论依据是_； （2）写出选用的物质：A_，B_，C_（填化学式）； （3）烧杯中反应的离子方程式为_。 （4）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装 置中应盛放_。（填试剂）（）丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 （5）A处的实验现象为：_；写出B处反应的离子方程式_。 （

13、6）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2Br2I2，你认为合理吗？ _（填“合理”或“不合理”）理由是_。 2014-2015学年度第一学期高一（95届）化学阶段考一参考答案一、单项选择题（2 15= 30分）题号123456789101112131415答案DDDBBCACACDBBBD二、双项选择题（4 5= 20分）题号1617181920答案ABABCDCDBD三、非选择题（共50分）21. （8分） (1)（每空1分） (2)（每空2分）22.（16分）（1）N F Na S (2) （3）NaOH HClO4 （4）F-Na+Al3+ S2-Cl-F- （5）Al3+ + 3

14、NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ （1）题每空1分，其余每空2分）（14分）（1）氢 氧 钠 铝 第三周期、第A族 （2） （3）NaHSO4 NaHSO3 （4）OH- + NH4+ = NH3H20 或H3O+ OH- =2H20 （5） （(1)(3)题每空1分，其余每空2分）24. （12分）（1）强酸制弱酸 （2）HNO3 CaCO3 Na2SiO3 （3）CO2 + SiO32+ H2O = H2SiO3+ CO32或2CO2 + SiO32+ 2H2O = H2SiO3+ 2HCO3 （4）饱和NaHCO3溶液 （5）棉花由白色变为橙黄色 2ICl22ClI2 （6）不合理 不能验证Br2和I2的氧化性强弱 （离子方程式每空2分，其余每空1分）- 5 -