（新课标）2013-2014学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、2013-2014学年度上学期期中考试高一化学试题【新课标】第卷（选择题）（本卷共17小题，1-5每小题2分，6-17每小题3分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）。1氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是 （ ）A分散质颗粒直径都在l100nm之间 B. 用一束平行光照射时，从侧面都可以看到一束光束C颜色都呈红褐色 D. 都是分散系2下列叙述正确的是 （ ）A纯碱和烧碱都属于碱 B氨水能导电，所以NH3是电解质C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D 凡是能电离出H+的化合物都叫做酸3根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应的实验现象，不能得出的结论是 （ ）A钠的密度比水小 B钠的硬度小 C钠很活泼，

2、易与水反应生成碱性物质 D钠的熔点低4下列叙述错误的是 （ ）A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C高压钠灯常用做路灯 D用金属钠可从溶液中置换出钛、锆等金属 5下列叙述正确的是 （ ）A. 将73gHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度是2mol/L B. 水的摩尔质量是18g C. 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD标准状况下，1.8L H2O和1.8L NH3所含分子个数相同6下列离子方程式中，书写不正确的是 （ ） A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgClB、把金属钠放入水中：Na + 2H2

3、O = Na+ +2OH- + H2C、将氯水加入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2D、盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O7. 下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH= H2O”表示的是 （ ）A. 醋酸和氢氧化钠溶液反应 B. 氨水和盐酸反应C. 氢氧化钡和稀硫酸反应 D. 澄清石灰水和硝酸反应8在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）A. Mg2 Na Cl SO42 B. K Na NO3 CO32- C. K Na十 Cl Cu2 D. Na十 Ba2 OH SO429分别往含有下列离子的溶液中通入氯

4、气，离子浓度不会减少的是 ( )AH+ BHC03一 COH- DAg+10下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是 ( )A. 根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B. 通过镁、锌、铁分别与稀盐酸反应的实验现象，比较不同金属的活泼性强弱C. 根据铁制品表面的锈可用稀盐酸溶解除去的事实，说明铁锈主要成分是酸性氧化物D. 打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解盐酸的某些物理性质11下列各反应，能用同一离子方程式表示的是 （ ）A. 醋酸和氢氧化钠溶液 醋酸和氨水B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C. 氢氧化钡与稀硫酸 氢氧化钡与稀盐酸D. 石灰

5、石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸12. 在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 ( )A. 将盐酸逐滴加入食盐溶液 B. 将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 将醋酸逐滴加入氨水13 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是 （ ）ANA个H+的质量为1 g B2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含2NA个Na+C32 g O2中含有2NA个O原子 D标准状况下，22.4L水中含有NA个分子140.1某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度是（

6、）. 3mol-1 . .mol-1 C. 0.3mol-1 D. .mol-1 15将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，完全反应后，同温同压下产生的气体体积比是 （ ）A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:116针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，下列判断错误的是 （ ）A. 完全溶解89g针铁矿，需要1.5mol/L的稀盐酸至少2LB. 针铁矿的化学式是FeO(OH)C. 针铁矿中铁元素为+3价D. 44.5g针铁矿约含有6.021023个O2。17下列有关溶液配制

7、说法错误的是 ( )A称取12.5g胆矾CuSO45H2O溶于水中, 并加水稀释至500mL, 所得溶液物质的量浓度为0.1molL-1B取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1molL-1C将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后, 所得溶液中NaCl的质量分数为10%D将浓度为2 molL-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL, 所得溶液浓度为0.1molL-1第卷（非选择题, 54分）相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mn-55 Ba-13718（12分）（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同ACaO、Na2O、CO2

8、、CuO BH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）（各1分）A_；B_；C；D。（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（各1分）氨水_硫酸_氢氧化钡_硫酸铁_（3）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。（各2分）A组： 。B组： 。19（7分）（1）粗盐中常含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4。现用下列试剂：NaOH溶液 BaCl2溶液Na2CO3溶液，分别除

9、去以上三种杂质。其中MgCl2是选择试剂_（填序号）除去的，有关反应的离子方程式为：_。（3分）（2）氯气有毒，实验室通常用NaOH溶液吸收氯气，有关反应的离子方程式为：_。（2分）（3）用氢氧化铝治疗胃酸过多：_（2分）20. （6分）已知：某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体CA、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体GF和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。完成下列问题：(1) B的名称为 B与D反应的类型属于 。（各1分）(2)写出下列反应的化学方程式硫酸

10、 化学纯（CP）(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%AC （2分）CE （2分）21（11分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答下列问题：（1）该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。（2分）（2）配制250mL 0.92molL-1的稀硫酸需取该硫酸 mL。（2分）（3）配制时必需的玻璃仪器有：（2分） （4）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是_。（1分）（5）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是 （1分）（6）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有

11、什么影响（偏高、偏低或无影响）？转移溶液后，未洗涤烧杯： ；（1分）容量瓶用水洗净后未烘干： ； （1分）定容时俯视容量瓶的刻度线： 。（1分）22取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再加过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。(1)写出上述过程中有关反应的离子方程式：_(4分)(2)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_ (2分)23.（1）1mol H2O和1mol H2O2相比较，分子数之比为：_氧原子数之比为：_; 质量之比为：_（3分）(2)实验室常用浓

12、盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 。取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为_，参加反应的HCl有_mol。（4分）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。(写出规范的解题过程) (5分)参考答案方程式的化学式错误或未配平或配平错均不得分，反应条件漏写或写错扣1分。1D 2C 3B 4D 5A 6B 7D 8A 9A 10C 11D 12B 13D 14A 15C 16D 17B

13、 18（1）A：CO2 B：Cu C：O2 D：H2O（2）略（3）A组：Na+、K+、CO32-、OH- B组：Cu2+、H+、NO3-、Cl- 或A组：Cu2+、H+、NO3-、Cl- B组：Na+、K+、CO32-、OH-19略20（1）氧化钠 化合（2）2Na +O2 Na2O22Na2O2 + 2H2O=4NaOH +O221(1)18.4 (2)12.5（3）玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶（答三个给1分，全对2分）（4）倒转摇匀（5）重新配制22（1）Ba2+ + CO32- = BaCO3（1分） Ba2+ + SO42- = BaSO4（1分）BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O（2分）（2）0.2mol/L（单位漏写扣1分）23（1）1：1 1：2 9：17（2）2.24L（单位不写不得分） 0.4n(AgCl)= 0.4mol（1分）n(Cl2)= 0.1mol（1分）n(HCl)总=0.4mol +0.1mol2 =0.6mol（1分）c(HCl)= 0.6mol/0.05L =12mol/L（2分）4