辽宁省沈阳市东北育才学校2015届高三化学第五次模拟考试试题.doc

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1、辽宁省沈阳市东北育才学校2015届高三第五次模拟考试化学试题一、单选题：各2分1. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜2下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B和KI溶液反应的

2、离子方程式：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4D1L0.1mol/L该溶液和足量的Ca充分反应，生成11.2gFe3设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol甲烷中含有10nA个质子B27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2nA个电子C标准状况下，22.4 L苯含有nA个C6H6分子D常温常压下，28g乙烯含有2nA个碳碳双键4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A向NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-

3、+2H2O B 向NH4 HCO3 溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4OHNH3H2O C 将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2NH3H2 O=HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O 5下列实验操作正确且能达到目的的是A用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴6 下列有关实验操作正确的是（ ）A称量氢氧化钠固体 B 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C 配制175 mL 0.10 molL-1盐酸 D分离两种互溶但沸点相差较

4、大的液体混合物 7 下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 A配制溶液 B中和滴定 C制备乙酸乙酯 D制取收集干燥氨气8下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述ACl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂BNaHCO3溶于水完全电离 NaHCO3是强电解质C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2DNa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+9.X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是A若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体B若X为金属单质，Y为非金属固体单质，

5、则Z为O2C若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O210某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是 AX、Y、Z元素分别为N、P、O B白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXY DX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物11. 下列说法正确的是A戊烷 、戊醇 、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯B分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种C将2丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3CHCH2 D 三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽。12.下列关于有机化合物的说法不正确的是A.乙烯和甲烷可用

6、溴的四氯化碳溶液鉴别 B.乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2C.蛋白质和油脂在一定条件下都能水解 D.葡萄糖和麦芽糖互为同系物13. N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）H 0， T1温度下的部分实验数据为下列说法不正确的是A500s内N2O5分解速率为2.9610-3 mol/(Ls) BT1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50% C其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1T2，则K1 K214. 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(O

7、H)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是AX、Y两端都必须用铁作电极 B不可以用NaOH溶液作为电解液C阴极发生的反应是：2H2O 2e= H2+ 2OH D白色沉淀只能在阳极上产生15如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是Aa和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁Ba和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe-3eFe3+Ca、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀Da、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动16. 下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。不正确的是A该

8、过程是电能转化为化学能的过程B铜电极的电极反应式为：CO28H+8eCH42H2OC一段时间后，池中n(KHCO3)不变 D一段时间后，池中溶液的pH一定下降17已知可逆反应温度为 T0 时，在容积固定的密闭容器中发生 X(g)Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示。其他条件相同，温度分别为 T1 、T2 时发生反应；Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示。下列叙述正确的是A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X) v (Y) 2 v (Z) B 图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5% C T0 时，该反应的平衡常数为 33.3 D该反应正反应的

9、反应热 H 7 时，c(C6 H5O)c(K)c(H)c(OH) B 当pH c(C6 H5 O)c(H)c(OH) C VC6 H5OH(aq)10 mL 时，c(K)c(C6 H5 O)c(OH)c(H) DVC 6 H5OH (aq)20 mL 时，c(C6 H5 O)c(C6H5OH) 2c(K)19t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.202 min末浓度/molL-10.08ab平衡浓度/molL-10.050.050.1A平衡时，X的转化率为20% Bt 时

10、，该反应的平衡常数为40C增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 molL-1min-120已知:常温下浓度为0. 1 molL-1的下列溶液的pH如表: 下列有关说法正确的是溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6 A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB若将CO2 通入0.1 molL-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32)+ c (HCO3)= 0.1 molL-1C根据上表, 水解方程式ClO+ H2OHClO + OH

11、的平衡常数K107.6D向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)c(F)c(H+)c(HClO)c(OH)二、必答题：21.（7分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2=2Cu+SO2当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为 ；将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的 极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为 ；（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有 （任写一种）步骤中调节浸出液pH=3.5的作用

12、是 ；步骤中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。i)Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2Oii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 = CuSO4+CuS+2FeSO4iii) 步骤中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 22（9 分）连二亚硫酸钠（Na2S2 O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。 查阅材料 （1）连二亚硫酸钠（Na2S2 O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。 （2）2Na2S2O4+4HCl = 4NaCl + S+3 SO2+ 2H2O Na2S2 O3 +2HCl =

13、 2NaCl + S+ SO2+ H2O 制备方法 75时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入 SO2 进行反应，完成其反应方程式： _HCOONa + _Na2 CO3 + _ = _Na2S2O4 + _CO2 + _ 冷却至40-45，过滤，用_洗涤，干燥制得 Na2S2O4Na2S2O4的性质 （1 ）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 molL-1 Na2S2O4溶液在空气中pH变化如右图： 0-t1 段主要生成 HSO3-，根据 pH变化图，HSO3- 的电离平衡 水解平衡(填“” )， 课题小组推测Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，0-t1发生离子反应

14、方程式为_. t3 时溶液中主要阴离子符号是_。 （2 ）隔绝空气加热 Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3 、Na2S2O3 和气体为_(填化学式)。 请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO 4 溶液） 实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论23.（12分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示， B、D最外层电子数之和为12。回答下列问题：（1）与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素

15、的单质生成1 mol气态氢化物所对应的热量变化是_（选填字母编号）。a吸收99.7kJ b吸收29.7kJ c放出20.6kJ d放出241.8 kJ （2）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。 查得：化学键HHBrBrHBr键能(kJ/mol)436194362试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式： 根据资料：化学式Ag2SO4AgBr溶解度（g）0.7968.410-6为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好。在原电池中，负极发生的反应式为 。在电解过程中，电解槽阴极附

16、近溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： 。该生产工艺的优点有 （答一点即可）；缺点有 （答一点即可）。(3)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入_，将其中的Br氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO，其离子方程式为_。 (4)CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2CuBr(s) Br2(g)H105.4 kJ/mol。在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时P(Br2)为4.66103 Pa。如反应体系的体积不变，提高

17、反应温度，则p(Br2)将会_(填“增大”“不变”“减小”)。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为_。24(8分)芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：反应试剂、产物的物理常数：名称相对分 子质量性状熔点沸点密度 溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下：图1回流搅拌装置 图2抽滤装置实验方法：一定量的甲

18、苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。（1）仪器K的名称为 。无色液体A的结构简式为 。操作为 。（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是 。（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。A抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C抽滤结束后，为防倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接D冷凝管中水的流向是下进上出（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ，分液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。（5

19、）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.410-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。25(10分)某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31)、Fe(13)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3)。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 。(2)“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)；酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含有的金属离子是 。(3)加入H2O2时发生反应的

20、离子方程式为 。(4)操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是 。(5)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO47H2O)，其原因可能是 (写出一点即可)。(6)NiS047H20可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 。 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 mol/L时，沉淀已经完全。请利用上表中数据，估算Fe（OH）2的溶度积常数 ，和可逆反应Fe2+ 2H2O2H+ Fe(O

21、H）2在25时的平衡常数 。 三、选答题：三选其一26化学化学与技术(15分) 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。 一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：(1)粉煤灰研磨的目的是 。(2)第1次过滤时滤渣的主要成分有 (填化学式，下同)和 ，第3次过滤时滤渣的成分是 (3)在104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是 (填化学式)；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是 (举一例

22、)。 (4)流程中循环使用的物质有 和 。(填化学式)(5)用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C136H2O，该过程能够发生的原因是 。 (6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是 。27化学物质结构与性质(15分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期E是第七列元素F是第29号元素（1）

23、A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。（2）E2+的基态核外电子排布式为 。（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A、B、C三种元素中与AC2互为等电子体的分子的结构式为 。（用元素符号表示）（4）BD3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为 ；F的原子半径是 cm；（阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算）。28化学有机化学基础(15分) 丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，

24、合成J的一种路线如下E的核磁共振氢谱只有一组峰；C能发生银镜反应；J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。回答下列问题：(1)由A生成B的化学方程式为 ，其反应类型为 (2)D的化学名称是 (3)J的结构简式为 (4)满足核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的G的同分异构体有 种，写出其中一种的结构简式 。 (5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇。反应条件1为 ；反应条件2所选择的试剂为 ；L的结构简式为 。2015届高三第五次模拟考试化学试题参考答案1C2B3A 4C5B6B7C8B9A10A11B12D13C14 C15C16C17C18 D19D20C21

25、.（7分）（1）3NA或1.8041024（1分） 正 （1分） （1分）（2）粉碎矿石、适当升高温度、搅拌 （1分） 使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀 （1分） MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O （1分） HCO3-+H+=CO2+H2O （1分）22（9 分） 2HCOONa + Na2CO3 + 4SO2 = 2Na2S2O4 + 3CO2 + H2O (2 分)乙醇 （1 分） .（1） (1 分) 2S2 O42-+O2+2H2 O = 4HSO3- ; (1 分) SO4 2-（或HSO 4- ）(1分) （2）SO2 (1分)

26、(2分) 23.（12分）每空1分（1）b（2） 2HBr（aq）= Br2(aq) + H2(g) H = +94 kJ/mol 无淡黄色沉淀出现，最终出现白色沉淀 SO2 + 2H2O -2e- = SO42- + 4H+ 变大 SO2 + 2H2O = H2 + H2SO4 ;Br2被循环利用、能源循环供给、获得清洁能源； 生产过程有毒物质、电解消耗能源大。 (3)Cl2 3Br26CO3H2O=5Br BrO6HCO(或生成CO2)(4)增大 2.33103 Pap(Br2)4.66103 Pa24.（8分）（1）安全瓶（1分） （1分） 蒸馏（1分） （2）除去未反应的高锰酸钾氧化剂

27、，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气；（1分）（3）ABD （1分）漏选得一分,错选不得分(4) NaOH溶液（1分） 浓盐酸酸化（1分）(5) 96% （1分）25.（10分）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2、Al2O3+2OH=2AlO2+3H2O H2SO4 Ni2+、Fe2+( Fe3+) H2O22Fe2+2H+2Fe3+2H2O 3.27.1H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2未被完全氧化造成的110-13.6 (mol/L)3 110-14.4 (mol/L)三选答题36.物质结构与性质（1）3，纺锤形或哑铃形（各1分）(2)

28、 【Ar】3d5（2分） (3) CH4 NH3 H2O NNO（各2分）(4) sp3 三角锥形 （各1分） (5) 12（2分） cm（3分）答题纸二、必答题21（1）_（2）_22_HCOONa + _Na2 CO3 + _ = _Na2S2O4 + _CO2 + _ 用_洗涤， . （1 ）_;_;_（2 ）_实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论23.（1）_（2） 。（3） 。（4） 。 。 。 。 。优点有 ；缺点有 。(5) _， _。 (6)_。 。24（1）_ 。_ 。_ 。（2） _ _。（3）_ 。（4） _ ， _ 。（5） 。25 (1) _ 。(2) (填化学式)。 。(3) 。(4) 。(5) (6) 。(7) , 。 三选答题26,27,28选一道(1) _。(2) _。(3) _。(4) _。(5) _。(6) _。(7) _。- 14 -