安徽省2015高考化学二轮专题题组训练 常见元素及其化合物7.doc

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1、安徽2015高考化学二轮专题题组训练 常见元素及其化合物7 题组训练考能1工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示：下列说法不正确的是()。A氨可用作制冷剂B铵态氮肥一般不能与碱性化肥混合使用C硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等D某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1 mol NO2解析A项，氨气沸点较低，易液化，液态氨挥发时可吸收热量，因此液氨可作制冷剂，正确；B项，铵态化肥与碱性化肥，如草木灰(主要成分为K2CO3)等混用，会发生反应NHCO=NH3HCO，从而导致氮元素的流失，正确；C项，硝酸可用于制氮肥

2、(硝酸铵)，以及硝基苯和TNT(炸药)等，正确；D项，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，由于随着反应的进行，生成的水增多、硝酸减少，使溶液的浓度降低，当浓硝酸变成稀硝酸时，与铜反应生成NO，故生成NO2的物质的量小于1 mol。答案D2向200 mL稀硝酸溶液中加入11.2 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加7.0 g，则所得溶液中Fe3的物质的量浓度约为()。A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mo/LD0.4 mo/L解析由质量守恒定律知生成的NO的质量为11.2 g7.0 g4.2 g，NO的物质的量为0.14 mol,11.

3、2 g铁粉的物质的量为0.2 mol，设溶液中Fe3的物质的量为x mol，则Fe2的物质的量为(0.2x) mol，根据得失电子相等得：(0.2x)23x0.14(52)，x0.02，则所得溶液中Fe3的物质的量浓度约为0.1 mol/L。答案A反思归纳三大守恒在解答HNO3有关计算题中的应用1原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。2得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。3电

4、荷守恒法HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH)有：c(NO)c(H)nc(Mn)(Mn代表金属离子)。3某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：硝酸铵；碳酸铵；碳酸氢铵；氯化铵；熟石灰；氢氧化钠。若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是_(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为_(选填下列仪器编号，固定装置省略)。 (2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：_；_。(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：装置B的作用是_；写出C中发生反应的化学方程式：_；若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_。解析解答本题要注意以下两点：(1)题目对制取氨气的药品有限制条件。(2)根据实验的药品特点选择仪器和分析装置的作用及实验现象。答案(1)或e、f、g、h(2)在装置C与D之间增加一个防倒吸装置在D后增加一个尾气吸收装置(3)吸收CO2和水蒸气，并生成O24NH35O24NO6H2O 铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色- 2 -