浙江省温州市平阳三中2012-2013学年高一化学下学期期中试题 理 新人教版.doc

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1、平阳三中2012-2013学年高一下学期期中考试化学（理）试题相对原子质量：H1 O16 Zn65 Li7 Ag108 Pb207Cu641 “低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是()A用大排量的轿车代替公交车出行B将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率C开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)2下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是()A任何化学反应都伴随着热量的变化B一个反应是吸热

2、反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等3拆开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量叫做化学键的键能，已知HH键键能为436 kJmol1，HN键键能为391 kJmol1。根据热化学方程式3H2(g)N2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1，则NN键的键能是()A431 kJmol1 B 946 kJmol1 C649 kJmol1 D896 kJmol14N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.

3、5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.N2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g) H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol15一定条件下，化学反应2H2O2=2H2O的能量变化如下图所示，则反应的热化学方程式可表示为()AH2(g)O2(g)=H2O(g)H(ab) kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2(ba) kJmol1CH2(g)O2(g)=

4、H2O(l) H(bca) kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2(abc) kJmol16已知下列数据：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H1272 kJmol12Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H21675 kJmol1则2Al(s)3FeO(s)=Al2O3(s)3Fe(s)的H是()A859 kJmol1 B859 kJmol1C1403 kJmol1 D2491 kJmol17下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)

5、=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D8、已知、和的燃烧热分别是285.8、1411.0 和1366.8则由和反应生成的H为（ ）A. 44.2 B. 44.2 C. 330 D. 330 9. 下列各变化中属于原电池反应的是（ ） A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜10. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入

6、0.01molL-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）A. 铁棒附近产生OH- B. 铁棒逐渐被腐蚀 C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2 11. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - 2e -=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e- = Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e - = Fe2+12. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成

7、燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（ ）A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -8e-=CO32-+7H2O13. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（ ）A该能量转化系统中的水也是可能循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阳极反应：4OH-2H2O+O2+4e -D燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH-

8、2H2O+2e -14. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（ ）A. 被保护的金属与电源的正极相连 B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应15. 如下图所示，下列叙述正确的是（ ）A. Y为阴极，发生还原反应 B. X为正极，发生氧化反应C. Y与滤纸接触处有氧气生成 D. X为滤纸接触处变红16. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 17. 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。

9、则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（）A. 35.5:108 B. 108:35.5 C. 8:1 D. 1:218. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ） A溶液的pH变大 Bc(Na+)与c (CO32-)的比值变大 C溶液浓度变大，有晶体析出 D溶液浓度不变，有晶体析出19.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为 ()A.0.1 molB.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol20. 镍镉（Ni-Cd）可充电电

10、池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动21. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极

11、C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极22. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）A. 2.0 molL-1 B. 1.5 molL-1 C. 1.0 molL-1 D. 0.5 molL-123. 在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（ ）A. 电解质溶液是稀硫酸 B. 金属M是阳极，金属N是阴极C. M和N都是石墨电极 D. M是阴极，N是阳极24

12、.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ） A. CH3OH(g)+O2(g) =H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e - B. O2(g)+4H+(aq)+4e -=2H2O(1) C. CH3OH(g) (1) =CO2(g)+6H+(aq)+6 e -D. O2(g)+2H2O(1)+4 e -=4OH-25(10分)(1)根据下列图1，写出反应的热化学方程式_。根据如上图2所示情况，判断下列说法中正确的是 。A其热化学方程式为：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1B该反应为吸热反应C

13、该反应为放热反应D当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJmol1(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(3)如右图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_。a、b两条曲线产生区别的原因很可能是_。26(8分)(1)今有2H2O22H2O反应，构成燃料电池，负极通的应是_，正极通的应是_，电极反应式：负极为_ _，来源:学_科_网正极为_。(2)若把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式：负极为_ _ _，正极为_。(3)如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用

14、下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH3O2=2CO24H2O。则c电极是_。(填“正极”或“负极”)，c电极上发生的电极反应_。27.（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为_，在X极附近观察到的现象是 ：_。（2）Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是 ：_。（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4

15、溶液，则X电极的材料是_，电极反应式是_，Y电极的材料是_，电极反应式是_。28.（8分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：放电充电 Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是_；电解液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。29.(12分)用50 mL 0.50 molL1的盐酸与50 mL 0

16、.55 molL1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应生成1 mol水时的反应热。回答下列问题：来源:学科网ZXXK(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_；(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_(填“能”或“不能”)，其原因是_；(3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 molL1?_；实验中若改用60 mL 0.50 molL1的盐酸与50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)。(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.

17、3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式_；(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是_(填字母代号)。A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高D将50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 molL1的氨水E在量取盐酸时仰视读数30（6分）向8克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224毫升（标准状况）氧气，在另一个电极上得到1.28克该金属。 （1）根据计算确定金属氧化物的名称。 （2）计算通电后硫酸溶液的物质量浓度（溶液体积按100毫升计算）。9