（广东专用）2013版高中化学 课时提能演练(十二) 4.3硫及其重要化合物全程复习方略（含解析） 新人教版.doc

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1、【广东】2013版化学全程复习方略 课时提能演练(十二) 4.3硫及其重要化合物（人教版）（45分钟 100分）一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.SO2是常见的大气污染物之一，下列有关SO2的说法不正确的是()A.SO2对环境的主要影响是形成酸雨B.用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧，可以减少SO2的排放量C.硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率，可以减少SO2的排放量D.植树造林，绿化环境有利于减少空气中SO2的含量2.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓

2、硫酸的反应，下列有关说法不合理的是()A.上下移动中铜丝可控制SO2的量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色3.下列有关说法不正确的是()A.(2011山东高考)要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2B.(2011江苏高考)硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为：FeS2H=Fe2H2SC.(2011新课标全国卷)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D.(2011海南高考)在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成4.(2011上海高考)下列溶液中通入SO

3、2一定不会产生沉淀的是()A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl25.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是()过量的锌与浓硫酸反应；过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；过量的浓盐酸与碳酸钙反应；过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A.B.C. D.6.(2012合肥模拟)实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中

4、的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是()A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4D.用pH试纸检验，若pH7，则固体M一定是Na2SO47.(2012肇庆模拟)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙容器中滴入AgNO3

5、溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是()A.甲溶液含有Ba2 B.乙溶液含有SOC.丙溶液含有Cl D.丁溶液含有Mg28.(易错题)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是()A.反应中消耗的Zn的质量为97.5 gB.气体A中SO2和H2的体积比为14C.反应中被还原的元素只有一种D.反应中共转移电子3 mol二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要

6、求)9.(2012广州模拟)下列说法错误的是()A.“接触法”制H2SO4过程中，选择98%的浓硫酸作为SO3的吸收剂B.海水提镁的主要步骤为： CaCO3(s) 盐酸 海水Mg(OH)2(s)MgCl2溶液Mg(s)Cl2(g)C.侯德榜制碱法最终制得的是纯碱D.向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO10.下列有关硫及其化合物的说法正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色C. 将足量SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀生成，再通入Cl2或NH3或气体H2S，均能生成沉淀D

7、. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3三、非选择题(本大题共3小题，共48分)11.(14分)(2012中山模拟)为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe27.69.7Fe32.73.7Al33.84.7Mn28.39.8请回答下列问题：(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式：_。(2)写出氧化过程中主

8、要反应的离子方程式：_。(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_。(4)滤渣的主要成分的化学式为_。(5)下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是。(双选，填字母)A.品红溶液 B.酸性KMnO4溶液C.碘水、淀粉溶液 D.BaCl2溶液(6)已知废气中SO2浓度为8 gm3，软锰矿浆对SO2的吸收率为80%，则处理100 m3废气，可得到硫酸锰晶体(MnSO4H2O)质量为g。来源:Z,xx,k.Com(可能用到的相对原子质量：H1、O16、S32、Mn55)12.(18分)(预测题)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对

9、其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO22NaOH=。(2)反应：Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的还原剂为。(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO2的影响)。提出合理假设。假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO也不存在ClO；假设3：_。设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1H2SO4、1 molL1NaOH、0.01 molL1KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预

10、期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：13.(16分)(探究题)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。甲同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl

11、2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_。(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于。a.A之前b.A、B间c.B、C间d.C、D间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_。答案解

12、析1.【解析】选C。SO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下就会形成酸雨，A正确；使用清洁能源能减少SO2的排放量，在煤中加入生石灰后燃烧可发生反应SO2CaO=CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4，能减少SO2的排放量，B正确；使用催化剂只能加快反应速率，并不能影响SO2的含量，C错误；植树造林能够减少大气中SO2的含量，因为有些树种和植物能吸收SO2，D正确。2.【解析】选D。本题是考查铜和浓硫酸反应的实验，意在考查考生对化学实验原理的分析能力。上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，因此B项正确；SO2有毒，能

13、与NaOH溶液反应，因此C项正确；铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，D项错误。3.【解析】选B。硫易溶于CS2，A 正确；硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2和H2S，B不正确；C原因和结论都正确；Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2、Na2SO4和H2O，BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，能产生气泡并有沉淀生成，D正确。4.【解析】选D。A中生成BaSO3沉淀；B中SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；C中SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。【误区

14、警示】(1)审题时要注意“一定”二字，A选项中SO2少量时可生成BaSO3沉淀，SO2过量时可使BaSO3沉淀溶解生成Ba(HSO3)2则无沉淀生成；(2)注意SO2溶于水中由于生成H2SO3而使溶液呈酸性，H与NO可组成HNO3，能将SO2氧化成硫酸；SO与S2在酸性条件下可反应生成硫沉淀。5.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)随着反应的进行，溶液浓度变稀，会有反应发生改变或停止的情况。(2)在可逆反应中反应物不可能完全转化。【解析】选B。为可逆反应，先生成SO2，再生成H2，一定会将H2SO4消耗完，CaCO3也会完全反应，、中酸的浓度降到一定程度便不再发生反应。6.【解析】选C。

15、Na2SO3与盐酸反应产生气泡，Na2SiO3与盐酸反应生成白色沉淀，Na2SO4与盐酸混合无现象，A正确；CO2与Na2SO3溶液、Na2SO4溶液都不反应，CO2与Na2SiO3溶液反应产生白色沉淀H2SiO3，B正确；硝酸能将Na2SO3氧化为Na2SO4，不能确定固体M一定是Na2SO4，也可能是Na2SO3，C错误；Na2SO3和Na2SiO3水解都显碱性，Na2SO4不水解，其溶液的pH7，D正确。7.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)抓住关键信息确定乙是H2SO4。(2)利用信息确定NH必须与HCO结合与Ba(OH)2反应才能产生白色沉淀，故甲是Ba(OH)2，丙是MgC

16、l2，丁是NH4HCO3。【解析】选D。根据信息可推出乙一定是H2SO4，进而结合信息可推得甲中一定含有Ba2，A、B均正确；根据信息可推出丙中含有Cl，C正确；综合各种信息推得，甲、乙、丙、丁四种物质分别是Ba(OH)2、H2SO4、MgCl2、NH4HCO3，D错误。8.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)生成的33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。(2)假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。【解析】选C。设气体A中SO2、H2的物质的量分别为x、y。则根据两个反应方程式可知解得x0.3 moly1.2 molSO2与H2的体积比为14；

17、消耗Zn的质量为(xy)65 g/mol97.5 g，转移电子数为3 mol，被还原的元素有S、H两种。【一题多解】金属锌与浓硫酸反应的计算可利用守恒法(1)由于生成1 mol SO2或1 mol H2转移的电子数目均为2 mol，故参加反应的锌与SO2和H2的总物质的量一定相等，对于本题而言，n(Zn)1.5 mol。(2)H2SO4的作用有二：酸性(生成ZnSO4)和强氧化性(生成SO2)，由硫元素守恒可得，生成的SO2的物质的量等于硫酸的总物质的量减去剩余的硫酸的物质的量减去ZnSO4的物质的量。即n(SO2)1.85 mol0.05 mol1.5 mol0.3 mol。9.【解析】选B

18、、D。用浓硫酸吸收SO3不易形成酸雾；海水中加入CaO制Mg(OH)2，电解熔融MgCl2得到镁和氯气；与氯化钡产生的不溶于稀硝酸的沉淀可能有AgCl、BaSO4、BaSO3。10.【解析】选B、C。A项浓硫酸使蔗糖碳化表现的是浓硫酸的脱水性，A错误；SO2与溴水发生反应生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色，B正确；C项，H2SO3的酸性弱于盐酸，因而SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀生成，通入Cl2生成的是BaSO4沉淀，通入H2S与亚硫酸反应生成硫沉淀，通入NH3与亚硫酸反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，C正确；D项SO2与O2反应需要催

19、化剂，D错误。11.【解析】(1)由于MnO2具有较强的氧化性，SO2具有还原性，浸出过程中发生主要反应的化学方程式为：SO2MnO2=MnSO4。(2)氧化过程是在酸性条件下，MnO2将Fe2氧化，离子方程式为：2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O。(3)在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH的目的是使Al3、Fe3沉淀完全，而Mn2不形成沉淀，故pH应调节至4.78.3。(4)流程图中滤渣的主要成分为：Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4。(5)能准确测定尾气中SO2含量的试剂要具备两个方面：一是吸收SO2要快；二是要有明显的变化，故酸性KMnO4溶液和碘水、淀粉溶液都符合要求。

20、(6)设可得MnSO4H2O晶体的质量为x由硫守恒可得：SO2 MnSO4H2O 64 g 169 g 100 m38 gm380% x64 g(100 m38 gm380%)169 gxx1 690 g答案：(1)SO2MnO2=MnSO4(2)2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O(3)4.78.3(或4.7pH8.3，或4.78.3之间的任意值也可)(4)Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4(5)B、C(6)1 69012.【解题指南】【解析】(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO22NaOH=Na2SO3H2O。(2)S元素的价态从46，失去电子，表现还原性，做还原剂，

21、故还原剂为Na2SO3。(3)因SO和ClO不能共存，所以假设3是只存在ClO。加入硫酸的试管，若存在SO、ClO，则分别生成H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后褪色，证明有ClO，否则无；在B试管中滴加0.01 molL1KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明有SO，否则无。答案：(1)Na2SO3H2O(2) Na2SO3(3) 只存在ClO实验步骤预期现象和结论步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后褪色，证明有ClO，否则无步骤3：在B试管中滴加0.01 molL1KMnO4溶液若紫红色褪去，证明有SO，否则无13.【解析】(1)铁钉在浓硫酸中发生钝化，表面生成

22、一层致密的氧化膜。(2)n(SO2)n(BaSO4)0.01 mol，所以V(SO2)0.01 mol22.4 Lmol10.224 L224 mL，SO2体积分数为100%66.7%。(3)铁钉为碳素钢，故加热后碳与浓硫酸反应可产生CO2、SO2，当浓硫酸变稀后，会产生H2，所以混合气体中有SO2、CO2、H2。能对品红溶液产生作用的只有SO2，所以品红溶液的作用是检验SO2是否在前一洗气瓶中被除尽。(5)检验CO2要用澄清石灰水，应放在SO2被除尽之后进行，因SO2与澄清石灰水也可出现浑浊现象；也不能放在C、D之间，因为气体会带出水蒸气，对后面实验结果带来影响，且碱石灰能吸收CO2，故M应放于B、C之间。(6)H2还原CuO(黑色)得Cu(红色)，生成的水被无水CuSO4吸收生成蓝色的CuSO45H2O。(7)由于H2量很少，微小质量变化用托盘天平无法测量，只能用更精密的分析天平称量。答案：(1)铁钉表面被钝化(2)66.7%(3)检验SO2是否除尽(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(5)c(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝(7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量(或可以，可用分析天平称量D或E的差量)- 10 -